新课标人教版选修四.ppt
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1、化学反应原理,新课标人教版选修四,第二章 第三节,化学平衡的移动,授课人:关泰珠,Cr2O72+ 3C2H5OH + 8H+ 2Cr3+3CH3CHO + 7H2O 橙色 绿色,然而酒精测定仪中还要加入硫酸,一方面上述反应要在酸性溶液中进行,同时要防止Cr2O72转化为CrO42-,,思考:为什么加H+可以防止转化呢?,酒后驾车!,一、影响化学反应速率的外界因素有哪些? 二、化学平衡状态 是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。,【复习回忆】,旧平衡,可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡建立过程,平衡的移动方向与正、逆反
2、应速率的关系:,、若外界条件变化引起v正 v逆:,平衡向正反应方向移动,、若外界条件变化引起v正 v逆:,平衡向逆反应方向移动,、若外界条件变化引起v正 v逆:,旧平衡未被破坏,平衡不移动,平衡移动的根本原因:外界条件的改变不同程度的改变了正逆反应的速率,使v正v逆。,一、浓度对化学平衡的影响:,【活动与探究】:请按要求完成 课本26-27页,实验2-5和实验2-6,实验结论:,橙色溶液加深,溶液由橙色变为黄色,实验2-5,C(H+)增加,平衡向左移动,C(Cr2O72-)增加,C(H+)降低,平衡向右移动,C(CrO42-)增加,【活动与探究】:,(红色),红色加深,红色加深,增大任何一种反
3、应物的浓度都促使化学平衡向 方向移动;减小反应物浓度化学平衡向 方向移动。,实验2-6,有红褐色沉淀生成,红色变浅,有红褐色沉淀生成,红色变浅,正反应,逆反应,【思考】为什么增大任何一种反应物的浓度都能促进平衡向正反应方向移动?(试从浓度的变化如何影响正、逆反应速率来解释原因。),t2,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图:,结论:在其它条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,都可以使平衡向正 反应方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆 反应方向移动。,二、温度对化学平衡的影响:,实验现象:温度升高,混合气
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