弱电解质的电离.ppt
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1、弱电解质的电离,海南省定安县定安中学 洪瑜蔓,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,旧知回顾,既不是电解质也不是非电解质,旧知回顾,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物,(如:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等),(如:多数有机物、非金属氧化物、非酸性气态氢化物等),1mol/L的盐酸中含有哪些溶质微粒? 其中的H+浓度是多少?,旧知回顾,请写出HCl在水中的电离方程式并分析:,HCl=H+Cl-,H+ Cl-,C(H+)=1mol/L,新知探讨,1mol/L的醋酸溶液中是否只含有H+ 和 CH3COO-这两种溶质微粒
2、? 其中的H+浓度是否等于1mol/L ?,如何设计实验来验证?,遇到问题:1mol/L的醋酸溶液中H+浓度是否 等于1mol/L?,实验设计,问题转化,1mol/L醋酸溶 液中H+浓度是 否等于1mol/L 盐酸中的H+浓 度?,方法探寻,可以通过哪些 方法来定性对 比、定量检测 溶液中的H+浓 度?,方案二:测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH,方案一:比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与 等量的金属(如镁)反应的速率,方案探讨,方案三:测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液其导电 性强弱,实验3-1:等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量 镁条反应,并测量这两种溶液的pH(常温下),要求:认真观察实验现象;
3、将实验结果记录在学案上 对应的表格中;进行实验分析;得出结论。,探究验证,剧烈,相对缓慢,0,3,提示:测定溶液pH时,要将试纸放在表面皿(或点滴板)上进行,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质都是与溶液中的反应,H+,实验分析,反应剧烈程度的不同,是由于溶液中的不同而引起的,镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈,定性说明盐酸中c(H+) 醋酸中c(H+),H+浓度,在数值上,pH(盐酸) pH(醋酸),定量证明盐酸中c(H+) 醋酸中c(H+),c( H+,盐酸) c( H+,醋酸) 醋酸在水溶液中 电离,得出结论,部分,相同浓度的盐酸与醋酸溶液中,强电解质:,弱电解质:,在水溶液中,能够全部电离
4、的电解质称为强电解质,在水溶液中,只能部分电离的电解质称为弱电解质,概念生成,强电解质和弱电解质比较,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,如HCl,如CH3COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,只有阴、阳离子,阴、阳离子, 电解质分子,电离能力强,HCl= H+ + Cl-,对比区分,常见的弱电解质,(1)弱酸:如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H2S、 H2SO3、HF、HClO等,(2)弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,常见的强电解质,(1)强酸:如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
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