《一等效平衡.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《一等效平衡.ppt(31页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、 一、等效平衡 1.定义:在一定条件(恒温、恒容或恒 温、恒压)下,只是起始加入情况不同 的同一可逆反应达到平衡后,任何相同 组分的分数(体积、物质的量)均相同 ,这样的化学平衡互称等效平衡。 1、恒温、恒容下,对于有气态参与的反 应且反应前后气体计量数不相等的可逆 反应。等效平衡的判断方法是: 二、等效平衡的类型 产生结果: 各组分百分量、n、c均完全相同 全等平衡 用极限转化法换算成同一边物质的物质的 量与原平衡完全相同,则二平衡等效。 练习1:在一个1L的密闭容器中,加入2molA 和1molB ,发生下述反应: 达到平衡时, C的体积分数为a% 。维持容器 的体积和温度不变,按下列配比
2、作为起始物质 ,达到平衡后,C的体积分数为a%是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B A、B ABCD 平衡时D的体积分数 起 始 充 入 2mol1mol00 003mol1mol 1mol 0.5mol1.5mol0.5mol 4mol2mol00 在一定温度下,一个容积固定的密闭容器中 发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),根据下表有 关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。 a% a% a% b% (a b) 2、恒
3、温、恒容下,对于有气态参与的反 应且反应前后气体计量数相等的可逆反 应。等效平衡的判断方法是: 产生结果: 用极限转化法换算成同一边物质的物质的 量之比与原平衡相同,则二平衡等效。 各组分百分量相同,n、c同比例变化 等比平衡 练习:对于H2+I2(g) 2HI,在恒 温、恒容下,按下列不同量反应等效的 有 。 编号 H2I2HI 1 起始物质质的量140 2 起始物质质的量01.51 3 起始物质质的量112 4 起始物质质的量0.10.11.8 5 起始物质质的量00a 1、23、4、5 练习:在固定体积的密闭容器内,加入 2mol A、1mol B,发生反应: A(气)+B(气) 2C(
4、气)达 到平衡时, C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下, 按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分 数仍为W的是 A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C CD 练习:在一个1L的密闭容器中,加入 2molA和1molB ,发生下述反应: 达到平衡时, C的浓度为1.2mol/L 。维持 容器的体积和温度不变,按下列配比作为 起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为 1.2mol/L的是 A、0.3mol C+0.1mol D B、1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D C、3mol C+1mol D +1
5、mol B D、4mol A+2mol B B 3、恒温、恒压下等效平衡的判断方法是: 产生结果: 各组分百分量、c相同,n同比例变化 等比平衡 与气态物质的计量数无关,用极限转化法 换算成同一边物质的物质的量之比与原 平衡相同,则二平衡等效。 如:常温常压下,可逆反应的起始条件 如下: 2SO2 + O2 = 2SO3 1) 2 mol 1 mol 0 mol 2) 0 mol 0 mol 2 mol 3)0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 4) 4 mol 2 mol 0 mol 5) 0 mol 0 mol 1 mol 以上五个反应最终将达到等效平衡。 练习、在一个1L的密
6、闭容器中,加2molA 1molB ,发生下述反应: 达到平衡时,C的浓度为1.2mol/L , C的体积分 数为a% 。维持容器的压强和温度不变,按下列 配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是 1.2mol/L(或C的体积分数仍是a%)的是 A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B ABD 等效平衡小结 条件等效条件结结果 恒温恒容 (n(g)0) 投料换换算成相 同物质质表示时时 量相同 两次平衡时时各组组分百 分量、n、c均相同 (全 等
7、平衡) 恒温恒容 (n(g)=0) 投料换换算成相 同物质质表示时时 等比例 两平衡时时各组组分百分 量相同,n、c同比例 变变化 (等比平衡) 恒温恒压压 投料换换算成相 同物质质表示时时 等比例 两次平衡时时各组组分百 分量、c相同,n同比 例变变化( 等比平衡) 解题思想 归零思想(一边倒) 用极限转化法换算成同一边的物质与 原平衡进行比较,判断是否为等效平 衡。 解题关键:首先看清条件(T、V一定, 还是T、P一定),其次等效平衡的类型 进行解题。 练习:在恒温、恒压的条件下,向可变容积的 密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应: 3A(气)+2B(气) xC(气)+yD(气) 达
8、到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度 压强不变,将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作 为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体 积分数仍为m%,则X,Y的值分别为( ) A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 C D 练习:在一固定容积的密闭容器中充入 2molA和1molB,发生反应:2A(气)+B( 气) xC(气),达到平衡后,C的体积分 数为W%。若维持容器体积和温度不变 ,按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始 物质,达到平衡后,C的体积分数仍为 W%,则x值为( ) A、1 B、2 C、3 D、4 BC
9、练习:恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中 发生如下发应:A(气)B(气) C(气) (1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡 后,生成a molC,这时A的物质的量为 (2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡 后,生成C物质的量为 mol。 (3)若开始时放入x molA,2molB和1molC, 到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和 3a mol,则x mol,y mol。 3a (1a)mol 2 3-3a 练习:某温度下,向某密闭容器中加入 1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平 衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变, 只改变起始加入量,使之反
10、应平衡后NH3 的体积分数仍为m,若N2、H2、NH3的加 入量用X、Y、Z表示应满足: (2)恒定T、P: 1若X=0、Y=0,则Z 。 2若X=0.75,则Y Z 。 3X、Y、Z应满足的一般条件是 。 0 =2.25mol0 Y=3X,Z0 练习:某温度下,在一容积可变的容器 中,反应2A(g)B(g) 2C(g)达到平 衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol 、2mol和4mol。保持温度和压强不变, 对平衡混合物中三者的物质的量做如下调 整,可使平衡右移的是 A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol C 1.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和 1molB,发
11、生反应: 2A(气) + B(气) 3C(气) + D(气) 达到平衡时,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体 积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质, 达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是( ) A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD C. 3molC+1molD+1molB D. 3molC+1molD D 2、在固定体积的密闭容器内,加入2mol A、 1mol B,发生反应: A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时,C的 质量分数为W。在相同(T、V)条件下,按下列情 况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是 A.2mol C B
12、.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C AB 3.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B ,发生反应2 A(g) + B(g) x C(g), 达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器 中的容积和温度不变,按起始物质的量:A为 0.6 mol,B为0.3 mol,C为1.4 mol充入容器 ,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的 值为 ( ) A 只能为2 B只能为3 C可能是2,也可能是3 D无法确定 C 4、在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭 容器中充入3LA和2LB,发生如下反应: 3A(气)+2B(气) xC(气)+yD(气
13、) 达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度 压强不变,将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作 为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体 积分数仍为m%,则X,Y的值分别为( ) A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 CD H2(g) + I2(g)2HI(g) 1mol H2 1molI2 开始 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的是( ) A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol
14、 H2+0.5 mol I2+1 mol HI (1 1 0) (2 2 0) (2 2 0) (1 1 0) ABCD 极限转化 等效平衡建成条件的探究 在一定温度下,一个压强恒定的密闭 容中发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g), 根据下表有关数据分析恒温、恒压下等效 平衡建成的条件。 ABCD 平衡时D的体积分数 起 始 充 入 2mol1mol 00 a% 1mol0.5mol1.5mol0.5mola% 4mol2mol 00 a% 2mol2mol 00 b% (ab) 等效平衡建成条件的探究 4mol SO2 2mol O2 2mol SO2 1mol O2 2mol
15、SO2 1mol O2 2mol SO2 1mol O2 开始 恒温 恒压 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 SO2 a% O2 b% SO3 c% 2SO2 + O2 2SO3 SO2 a% O2 b% SO3 c% 概念的理解: (1)一定条件下:通常可以是 同T同V,同T同P (2)平衡状态(终态)只与始态有 关,而与途径无关, (如:无论反应从什么方向开始 投料是一次还是分成几次,)只 要起始浓度相当,就达到等效平衡 状态。 概念的理解: (3)体积分数相同:即平衡混合物 各组分的百分含量对应相同,但各 组分的物质的量、浓度可能不同。 概念的理解: 1mol H2 1mol I2 开始 恒温恒容 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 2mol H2 2mol I2 H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1mol H2 1mol I2 1mol H2 1mol I2 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 ?
链接地址:https://www.31doc.com/p-3301848.html