盐类水解一ppt课件.ppt
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1、第三节 盐类的水解,(第一课时),动动手:用PH试纸检测下列溶液的酸碱性 第一组: 第二组 (1)CH3COONa (1)Na2CO3 (2)NH4Cl (2)Al2(SO4)3 (3)NaCl (3)KNO3,实验探究,7,7, 7,碱性,酸性,中性,7,7, 7,碱性,酸性,中性,实验结果:,NH4Cl = NH4+ + Cl-,+,NH3H2O,水中c(OH-) , 平衡向 移动, c(H+) , 最后c(H+) c(OH-), 溶液呈 性 .,减小,电离方向,增大,酸,探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,讨论:,试从NH4Cl的水溶液显酸性的原因分析: 为什么CH3COONa水溶液显碱性?
2、,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,一、 盐类的水解,在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,1、盐类的水解概念:,2、盐类水解实质,实质: 溶液中盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度,从而使溶液呈现不同程度的酸性或碱性。,水解的实质:,水解反应与中和反应的关系:,对概念的理解,破坏了水的电离平衡。,讨论:,以NaCl为例,说明强酸和强碱生成的盐能否水解?,【思考】根据形成盐的酸、碱的酸碱性强弱来分,盐可以分成哪几类?,酸碱盐
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