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1、盐类的水解,泡沫灭火器,当火灾发生时,常用的一种灭火器叫泡沫灭火器. 泡沫灭火器中分装着Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液. 使用时,拔开活塞,倒置,上述两溶液混合便可产生可用于灭火的泡沫,你知道为什么吗?,以水的电离平衡为基础,说明HCl、NaOH 的水溶液为什么分别显示酸性和碱性?,请思考,实验结果统计分析及推理:,碱性,碱性,酸性,酸性,中性,CH3COOH,NaOH,H2CO3,NaOH,HCl,NH3H2O,H2SO4,Al(OH)3,HCl,NaOH,弱酸强碱 盐,强酸弱碱 盐,中性,KOH,HNO3,强酸强碱 盐,请思考,CH3COONa是什么类型的电解质?,它在水中以什么
2、形式存在?,你认为其水溶液中存在哪些微粒?,这些微粒能相互反应吗? 若反应,结果怎么样?,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,H2O H+ + OH_,+,CH3COOH,离子方程式:,氯化铵在溶液中的变化:,一. 盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,注意:,水解的条件:生成弱电解质。,水解的实质:破坏了水的电离平衡。 即盐电离出弱酸离子和弱碱离子 跟水电离出的H+或OH-离子结合 生成弱电解质,促进了水的电离。,CH3COONa,NH4Cl,NaCl,水解,水解,不水解,弱碱阳离子,弱
3、酸阴离子,无,弱碱,弱酸,无,酸性,碱性,中性,二、 盐类水解的规律,谁弱谁水解,谁强显谁性,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解(双水解),三、盐类水解的种类和表达方式: 1、单水解:只有阳离子水解或只有阴离子水解。如:NH4Cl、CH3COONa、Al2(SO4)3、 Na2CO3等,NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,CH3COO - + H2O CH3COOH + OH-,Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4,可见:多价阳离子水解是一步写
4、, 多价阴离子水解是分步水解。 阳离子水解显酸性,阴离子水解显碱性。,Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH,CO32- + H2O HCO3- + OH-,2、双水解:既有阳离子水解又有阴离子水解。如:NH4Ac、(NH4)2CO3、NH4HCO3、Al2S3、 Al2(CO3)3 、Al(HCO3)3等,NH4+ + Ac- + H2O NH3H2O + HAc,NH4+ + CO32- + H2O NH3H2O + HCO3-,NH4+ + HCO3- + H2O NH3H2O + H2CO3,2Al3+ + 3S2- +
5、 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S ,2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 ,Al3+ + 3HCO3-= Al(OH)3 + 3CO2 ,注意:因水解后生成沉淀或气体而导致双水解互相促进而完全水解,称互促双水解。,练习:请判断下列盐是属于单水解还是双水解? (NH4)2SO4、 (NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2,(NH4)2CO3 、,现在你知道泡末灭火器之所以能够灭火的原因了吧!,使用时,Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合,其中Al3+ ,HCO3-发生互促双水解:,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 ,产生大量CO2和固体覆盖物Al(OH)3 ,从而达到灭火的目的.,如何正确写出盐类水解的离子方程式?,1、找出盐中会发生水解的离子。 2、一般不标“”或“”。,4、多元弱酸根水解分步水解,以第一步水解为主。,5.多元弱酸也是分步进行的,但习惯一步写出,思考:Na2CO3溶液中有哪些微粒?,Na+ CO32 OH HCO3 H2CO3、,遵循质量守恒(元素守恒), 电荷守恒定律 (下一节课再详细介绍),
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