选修4第三章水溶液中的离子平衡.ppt
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1、选 修 (4) 第三章 水溶液中的离子平衡,3.3 盐类的水解,课题,第一课时,用pH试纸分别测量下列溶液的pH值: (1) NaCl溶液 (2) Na2CO3溶液 (3) NH4Cl溶液 (4) Na2SO4溶液 (5) CH3COONa溶液 (6)(NH4)2SO4溶液,实验探究,现象与结论,中性,=7,归类求同 对比求异,强碱弱酸,强酸弱碱,强酸强碱,盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系?,为什么盐的组成不同,溶液的酸碱性 就不同呢?请以NaCl CH3COONa、 NH4Cl、为例展开分析讨论。,理论探究,NaCl,问:氯化钠溶液中有哪些离子存在? 哪些离子可以相互结合
2、?,结论:离子间没有相互结合,无任何反应,水的电离平衡没有受到影响,所以,强酸强碱盐溶液显中性,强酸强碱盐,H2O H+ + OH-,CH3COONa=CH3COO - + Na+,离子方程式 :CH3COO- +H2O CH3COOH+ OH-,最终OH-H+ 溶液呈碱性,盐电离的弱酸根 结合H+,破坏水的 电离平衡,使水的电离平衡 向右移动,CH3COONa,强碱弱酸盐,问:醋酸钠溶液中有哪些离子存在? 哪些离子可以相互结合?,结论: 强碱弱酸盐促进水的电离,使溶液显碱性。,水解离子方程式:NH4+ + H2O NH3H2O + H+,最终H+OH- 溶液呈酸性,NH4Cl = NH4+
3、+ Cl- H2O OH- + H+,盐电离的弱碱阳 离子结合OH -,破坏水的 电离平衡,水的电离平衡 向右移动,问: 氯化铵溶液中有哪些离子存在? 哪些离子可以相互结合?,强酸弱碱盐,+,NH3H2O,结论: 强酸弱碱盐促进水的电离,使溶液显酸性。,NH4Cl,一、盐类的水解,1、定义:在溶液中,盐电离出的阴、阳离子 跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质 的反应,叫做盐类的水解。,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱酸或弱碱,对概念的理解,实质:盐电离的离子结合水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质,促进了水的电离,使溶液中H+和OH-不在相等,使溶液呈一定的酸碱性。,条件 1、盐中必须有
4、弱离子:弱碱阳离子等。 弱酸根离子 等。 2、盐必须易溶于水,NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+,HCO3- CO32- CH3COO- ClO-,3. 盐类水解的规律,水解,水解,不水解,弱碱 阳离子,弱酸 阴离子,无,弱碱,弱酸,无,酸性,碱性,中性,无弱不水解。,谁强显谁性,,同强显中性。,有弱才水解,,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,越弱越水解,,都弱双水解。,1、一般模式:,二、水解方程式的书写,(1)用化学方程式表示:,盐+水 酸+碱,(2)用离子方程式表示:,盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl,NH4+ + H2O NH
5、3H2O + H+,CH3COONa+H2O,CH3COOH+NaOH,CH3COO+H2O CH3COOH+OH-,2、多元弱酸强碱盐:如Na2CO3,Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+ OH-,AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-+H2O H2CO3+OH-,多元弱酸盐水解分步进行,要分步表达,但以第一步为主,第二、三步水解依次锐减。,多元弱碱盐分步水解但不分步表达,一步书写到位。,3、多元弱碱强酸盐:如AlCl3,(2)盐类水解是可逆反应,水解方程式中用可逆符号连接,而不使用等号。
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- 选修 第三 水溶液 中的 离子 平衡
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