《第一章化学反应与能量.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第一章化学反应与能量.ppt(16页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第一章化学反应与能量,第二节 燃烧热 能源,化学反应原理,新课标人教版选修四,制作于2013年11月,【教学目标】 1. 理解燃烧热的概念, 掌握有关燃烧热的计算。 2.理解能源的概念并明确能源的范畴。 【教学重点、难点】 燃烧热的概念及有关计算。,【复习回顾】,请说明下列热化学方程式中,H的涵义。 1) 2) H+(aq)+OH-(aq) = H2O(1) H = - 57.3kJmol 3) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H484kJmol-1,【新课学习】,一、燃烧热,1、定义: 在101 kPa时, 1 mol 物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时 所放出的热量, 叫做
2、该物质的燃烧热。,阅读教材P7 第二段,注意: (1)条件: (2)可燃物的用量: (3)生成稳定的氧化物: 如:C 完全燃烧应生成 , S生成 , 对于H2,若在25时, H2燃烧生成 。 (4)单位: (5)书写燃烧热的热化学方程式时, 以 可燃物为配平标准,其余可出现分数。,101 kPa,1 mol,CO2(g),SO2 (g),H2O(l),kJ/mol,1 mol,【练习1】 25时,H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示 的含义是?,【练习2】 分析以下几个热化学方程式,表示25时 燃烧热的是( ) A.C(s)O2(g)=CO(g); H= -110.5 kJ/mol
3、 B.C(s)O2(g)=CO2(g); H=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l); H=-571.6 kJ/mol D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=-241.8 kJ/mol,BE,E. H2(g)1/2O2(g)=H2O(l); H=285.8 kJ/mol,2.有关燃烧热的计算,【例1】已知下列两个热化学方程式:,2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1 (1)H2的燃烧热为_,C3H8的燃烧热为_ (2)
4、2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_ (3)现有H2和C3H8的混合气体5 mol,完全燃烧时放出热量3847 kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为_,3:1,285.8 kJmol-1,2 220 kJmol-1,4725.8 kJ,【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( ) A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q,C,一 些 物 质 的 燃 烧 热,思考与交流,3、研究燃烧热的意义,你认为应根据什么标准来选择燃料?,思考与交流
5、,应根据什么标准来选择燃料?,物质的燃烧热,燃料的储量,燃料的开采、运输,燃料储存的条件、价格,燃料对生态环境的影响,例:丙烷,燃烧热值高,石油中储量丰富,开采容易,燃烧时污染小,储存、运输不方便,二、能源,能源就是能提供能量的资源。,概念:,能源分类,可再生能源,不可再生能源,风能、水能、,煤炭、石油、天然气等,常规能源,新能源,可再生能源,不可再生能源,太阳能、 海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。,核能,一级能源,二级能源,电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等,(三)解决化石燃料短缺的办法: 1. 开发新能源 2. 节约现有能源 3. 提高能源的利用率,常温下,测得 24克碳完全燃烧,放出热量 a KJ 含1mol氢氧化钠的溶液和1molHCl的溶液 反应,放出热量 bKJ 2mol葡萄糖完全燃烧,放出热量 cKJ 0.24g 碳与二氧化碳恰好完全反应,吸收热量 d KJ,
链接地址:https://www.31doc.com/p-3314220.html