第一部分化学反应与能量的变化第2课时.ppt
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1、第一节化学反应与能量的变化 (第2课时),学习目标,1、认识热化学方程式的意义; 2、能正确书写热化学方程式; 3、了解中和热的概念及实验。,任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。 有什么表达式能把这两种变化都表示出来?,思考,只表示物质变化,【例1】 在200、101kPa时,1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应,科学文献上表示为:,三、热化学方程式:,能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。,1、定义:,2、含义:,表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应, 生成2mol气态HI时,放出14.9kJ的热量。,三、热化学方程式:,3、书写要点:, H2 (g)
2、+ O2(g) = H2O(g); H= 241.8 kJ/mol, H2 (g) + O2(g) = H2O(l); H= 285.8 kJ/mol, 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l); H= 571.6 kJ/mol, 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ; H= + 571.6 kJ/mol, 一般应注明反应的温度、压强;,H与实验的条件、 物质的状态有关!,(250C ,101kPa时不注明), 一定标明各物质的状态(s、l、g、aq) ;,三、热化学方程式:,3、书写要点:, 一般应注明反应的温度、压强;,(250C ,101kPa时不注明), 一定
3、标明各物质的状态(s、l、g、aq) ;, H只放右边(数值及单位); 放热: H 0;, 系数仅表示物质的量,不表示分子或原子个数; 故系数可以是整数、分数、小数;,H的值与系数相匹配。,系数加倍,H值也加倍。,正逆反应的H绝对值相等,符号相反。,10,三、热化学方程式:,3、书写要点:, H2 (g) + O2(g) = H2O(g); H= 241.8 kJ/mol, H2 (g) + O2(g) = H2O(l); H= 285.8 kJ/mol, 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l); H= 571.6 kJ/mol, 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g)
4、 ; H= + 571.6 kJ/mol,H=?, 反应物完全变成生成物,所释放或吸收的热量, 热化学方程式一般不要写反应条件。,+ 44 kJ/mol,例1:当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl,放出184.6kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol,2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol,例2:1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g),需吸收68kJ的热量;写出热化学方程式。,N2(g) + 2O2(g) = 2N
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- 第一 部分 化学反应 能量 变化 课时
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