同一元素的位构性关系可表示如下在具体解题过.ppt
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1、同一元素的“位、构、性”关系可表示如下: 在具体解题过程中,必须具备以下三个方面的基础,1结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式 电子层数周期数 质子数原子序数 最外层电子数主族序数 主族元素的最高正价族序数,负价主族序数8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期元素种数; 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置; 同主族上下相邻元素原子序数的关系,2性质与位置互推是解题的关键 (1)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律, 主要包括: 元素的金属性、非金属性 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性,(2)对角线规律 沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族
2、元素 (都是金属或都是非金属)性质相近.突出的有三对: LiMg、BeAl,BSi. (3)相邻相似规律 元素周期表中,上下左右相邻的元素性质差别不 大,俗称相邻相似规律.,(4)处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素,既能表 现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性如Al和 Si,它们与NaOH溶液反应产生H2: 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 Si2NaOHH2O = Na2SiO32H2 ,3结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还 原性 (2)同主族元素最外层电子数相同,性质相似 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及
3、结构特点 (4)判断元素金属性和非金属性的方法,X、Y为短周期元素,X位于A族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是 ( ) AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11 DX2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物,解析 X可能为H,也可能为碱金属Li、Na,Y显2 价,可能为O或S.A项的反例是H2O,B项的反例是Na2O,C项的反例是H2O2、Na2O2.,答案 D,1.掌握元素周期表的结构做到“心中有表” 元素周期表的结构和应用是高考考查的重要内容,此类 题目通常是推测不熟悉甚至未知的元素,而解答
4、此类题 目的关键是先确定该元素在周期表中的位置,然后根据 元素的性质与元素在周期表中的位置关系进行推断牢,记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目)是求解物质结构、推断问题的基础,只有做到“心中有表”才能熟练解题如主族元素在周期表中的特殊位置有:,(1)族序数等于周期数的元素:H、Be、Al. (2)族序数等于周期数2倍的元素:C、S. (3)族序数等于周期数3倍的元素:O. (4)周期数是族序数2倍的元素:Li. (5)周期数是族序数3倍的元素:Na. (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C、Si. (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S. (8)
5、除H外,原子半径最小的元素:F. (9)最高正价不等于族序数的元素:O、F.,2理解元素周期律的实质弄清周期律的“一般” 与 “特殊” 从近几年对元素周期律的考查情况看,我们在复习时 要抓住宏观上的规律,即宏观上,元素的各项性质 (跟金属或非金属的作用,活泼金属或非金属与水、 碱、酸的反应,非金属元素形成气态氢化物的情况,,主要化合价,氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子 序 数的递增发生周期性变化以及微观上的规律(元素 原子半径 与最外层电子数的变化规律),但更要关注元 素周期律中的特 殊情况如同一周期从左至右主族元 素的最高正价逐渐升高,但第二周期的O、F无正价,2理解元素周期律的实质弄清
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