人教版化学选修四《化学反应速率和化学平衡》单元复习ppt课件(25页).ppt
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1、第二章:化学反应速率与化学平衡(一),一、化学反应速率 1表示方法 通常用单位时间内 浓度(常用物质的量浓度)的减少或 浓度的增加来表示 2计算公式:v ,单位:mol/(Ls)或mol/(Lmin) 3同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应 aABb = cCdD,在同一时间段内化学反应速率v(A)v(B)v(C)v(D) .,反应物,生成物,abcd,表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题?,提示: (1)计算化学反应速率时,要注意题目要求用何种物质表示,且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量,一般不用物质的量的变化量来表示,(2)计算化学反应速率一般是在一段时间内的平均
2、速 率,且均取正值 (3)固体或纯液体(不是溶液),其浓度可视为常数,因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,二、影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素):反应物本身的 ,如金属与水反应的速率:NaMgAl. (2)外因 (其他条件不变,改变一个条件),性质,(3)理论解释 (1)有效碰撞、活化分子和活化能的慨念 有效碰撞:本身具有 的分子之间的碰撞 活化分子:能够发生 的分子 活化能:如图:,较高能量,有效碰撞,E1 表示 E2 表示活化分子变成生成物分子放出的能量 E2E1 表示,反应的活化能,反应热,增加,增加,不变,增加,增加,(2)理论解释(有气体参加的化学反应),拓展发现,
3、感受鉴赏,D,D,拓展发现,相等,浓度,. 三、化学平衡状态 1概念 一定条件下的可逆反应中,正反应速率与逆反应速率 ,反应体系中各物质的 保持不变的状态,2化学平衡的特征,四、化学平衡常数 1概念 在一定 下,一个可逆反应达到 时, 生成物 与反应物 的比值是一个 常数,用符号K表示,温度,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,4意义,K仅是 的函数,与反应物或生成物的浓度无关,3影响因素,温度,(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 若反应方向改变,则平衡常数改变 若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小,尽管是同一反应,平衡常数也会改变,1(2011潍坊模拟)在一定温度下的某容积不
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