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1、第三章 金属及其化合物,第二节 几种重要金属的化合物 第一课时,钠的重要化合物,氧化钠,过氧化钠,白色固体,淡黄色固体,较稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,是,2:1,2:1,1、碱性氧化物+水碱,2、碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐,3、碱性氧化物+酸盐+水,过氧化钠与水反应,实验35,滴水 生火,,实验:,吹气生火,现象:,有气泡产生, 反应放热, 放出的气体能使带火星的木条复燃, 溶液中滴入酚酞后变红。,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2Na2O22CO2 =2Na2CO3O2,过氧化钠可用作供氧剂,实验35,
2、过氧化钠与二氧化碳反应:,化学方程式:,2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2,化合价升高,失去2e-,被氧化,化合价降低,得到2e-,被还原,-1 -2 0,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,,O2 是氧化产物NaOH是还原产物,,Na2O2是强氧化剂。 用途:可做漂白剂 (强氧化性漂白),2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,化合价升高,失去2e-,被氧化,化合价降低,得到2e-,被还原,-1 -2 0,该反应是不是离子反应?为什么?,应用:,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,呼吸面具或潜艇中的供氧剂。,呼吸面具,过氧化钠的用途之潜水艇,氧化钠和过氧化钠,练习:写出过氧化钠与盐
3、酸反应的化学方程式,思考:过氧化钠是碱性氧化物吗?,不是。因为过氧化钠与酸反应,除了生成盐和水外,还生成氧气。,氧化钠,过氧化钠,白色固体,淡黄色固体,不稳定,较稳定,Na2O+H2O=2NaOH,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O,是,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,2Na2O22CO2 = 2Na2CO3O2,否,发 酵 粉,Na2CO3,NaHCO3,碳酸钠,碳酸氢钠,图1,图2,2、盐,科学探究 1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质(水溶性),阅读课本P56,Na2CO3 NaHCO3,学生实验,碳酸钠和碳酸氢钠,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶
4、解性 及其水溶液的酸碱性,加水结块;放热,加水部分溶解; 感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,固体量减少,溶液变红(较深),溶液变微红色,Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强,Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,演示实验,碳酸钠和碳酸氢钠,烧杯A无变化,烧杯B中溶液变浑浊,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,CO2,不反应,CO32- +Ba2+ BaCO3,BaCl2,HCO3- + OH- =CO32-+H2O,不反应,NaOH,HCO3- + H+ = CO2+
5、H2O,CO32- + 2H+=CO2+H2O,HCl,稳定,不易分解,热稳定,较易溶于水(比Na2CO3小),易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱 ,苏打,俗名,NaHCO3,Na2CO3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠(归纳),Na2CO3,NaHCO3,CO2 + H2O(H+少量),(1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH,怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠?,金属的焰色反应,我们都知道大型晚会或节日时人们喜欢用烟花来庆祝,大家知道为什么烟花会具有那么多的颜色么?,3、焰色反应,实验步骤:洗、烧、蘸、烧、观,钠:黄色 钾:紫色(透过蓝色钴玻璃),几种金属的焰色:,Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba,紫红色 黄色 紫色 绿色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色,应用:化学实验中常用于检验某些离子(如Na+、K+)的存在,讨论:焰色反应是金属或它们的化合物的化学性质吗?,结论:焰色反应是元素的性质, 因此,焰色反应属物理变化,课堂小结,注意,重点:1、过氧化钠的性质。 2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 3、焰色反应的本质及操作过程 难点:过氧化钠的性质。,焰色反应洗、烧、蘸、烧、观 钠:黄色火焰 钾:透过钴玻璃紫色火焰,
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