实验二十七.ppt
《实验二十七.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《实验二十七.ppt(34页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、实验二十七 常见阳离子的分离与鉴定(二),实验目的 1、学会混合离子分离的方法,进一步巩固离子鉴定的条件和方法。2、熟练运用常见元素(Ag、Hg、Pb、Cu、Fe)的化学性质。,实验原理 离子混合溶液中诸组分若对鉴定不产生干扰,便可以利用特效应直接鉴定某种离子。若共存的其它彼此干扰,就要选择适当的方法消除干扰。通常采用掩蔽剂消除干扰,这是一种比较简单、有效的方法。但在很多情况下,没有合适的掩蔽剂,就需要将彼此干扰组分分离。沉淀分离法是最经典的分离方法。,常用的沉淀有HCl、H2SO4、NaOH、NH3H2O、(NH4)2CO3、(NH4)2S溶液等。由于元素在周期表中同时产生沉淀。这种沉淀剂称
2、为产生沉淀的元素的组试剂。组试剂将元素划分为不同的组,逐渐达到分离的目的。 本次实验学习熟练运用Ag+、Hg2+、Pb2+、Cu2+和Fe3+元素的化学性质,进行分离和鉴定。其实验方案设计见课本P186。 实验用品见课本P187。,实验内容,1. NO3-的鉴定 取3滴混合试液,加6 molL-1HAc溶液酸化后用玻棒取少量锌粒加入试液,搅拌均匀,使溶液中NO3-还原为NO22-。加对氨基苯磺酸与苯胺溶液各一滴,有何现象? 取混合溶液20滴,放入离心试管并按以下实验步骤进行分离和鉴定。,反应方程式如下: NO3-+Zn+2HAc=NO2-+Zn2+H2O+2Ac- NO2-+对氨基苯磺酸+萘胺
3、玫瑰红色 现象: 混合液生成玫瑰红色,示有NO3-。,2.Fe3+的鉴定 取一滴试液加到白色点滴板凹穴,加0.25 molL-1K4Fe(CN)6一滴。观察沉淀的生成和颜色,该物质是何沉淀?,反应方程式如下: Fe3+Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63 现象: 有深蓝色沉淀生成。,3. Ag+、Pb和Cu2+、Hg2+、Fe3+的分离及Ag+、Pb2+的分离和鉴定。 向余下试液中滴加4滴2 molL-1HCl,充分振动,静置片刻,离心沉降,向上层清液中加2 molL-1 HCl溶液以检查沉淀是否完全。吸出上层清液,编号溶液1。用2 molL-1 HCl溶液洗涤沉淀,编号沉淀1。观察沉淀
4、的生成和颜色,写出反应方程式。,反应方程式如下: Ag+Cl-=AgCl Pb2+2Cl-=PbCl2 现象: 出现白色沉淀,沉淀为AgCl、PbCl2,溶液中有Cu2+、Hg2+、Fe3+。,(1)Pb2+和Ag+的分离及Pb2+的鉴定 向沉淀1中加六滴水,在沸水浴中加热3min以上,并不时搅动。待沉淀沉降后,趁热取清液三滴于黑色点滴板上,加2 molL-1K2CrO4和2 molL-1HAc溶液各一滴,有什么生成?加2 molL-1 NaOH溶液后又怎样?再加6 molL-1HAc溶液又如何?取清液后所余沉淀信号为沉淀2。,反应方程式如下: PbCl2=Pb2+2Cl- Pb2+CrO42
5、-=PbCrO4 PbCrO4+4OH-=Pb(OH)42-+CrO42- Pb(OH)42-+4HAc+CrO42-=PbCrO4+4H2O+4Ac-,现象: 白色沉淀溶解,生成黄色沉淀,沉淀溶解生成配离子,又生成黄色沉淀,示有Pb2+。,思考题 Pb2+的鉴定有可能现象不明显,请查阅不同温度时PbCl2在水中的溶解度并作出解释。,(2)Ag+的鉴定 向沉淀2中加少量6 molL-1 NH3H2O,沉淀是否溶解?再加入6 molL-1HNO3,沉淀重新生成。观察沉淀的颜色,并写出反应方程式。,反应方程式如下: AgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl- Ag(NH3)2+Cl-+2HNO3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 实验 十七
链接地址:https://www.31doc.com/p-3326618.html