实验四 滴定操作练习.ppt
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1、2019/8/13,1,主讲:谭建红,化学化工学院,,基础化学实验 无机部分,2019/8/13,2,实验 四 滴定分析基本操作练习,2019/8/13,3,学习并掌握酸式、碱式滴定管的洗涤、准备和使用方法。 掌握酚酞和甲基橙在化学计量点附近的变色情况,正确判断滴定终点。,实验目的,2019/8/13,4,(1)滴定分析 滴定分析是将一种已知准确浓度的标准溶液滴加到被测试样溶液中,直到化学反应定量反应完全为止。然后,根据标准溶液的浓度和体积,求出被测试样的中待测组分含量的一种分析方法。根据滴定反应所涉及的化学反应类型可将其分为酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定以及沉淀滴定。,实验原理,2019/
2、8/13,5,(2)酸碱滴定 HCl与NaOH反应,终点产物为NaCl,溶液呈中性。滴定的理论变色点为pH 7,pH突跃范围为pH 4.39.7。 HCl + NaOH = NaCl + H2O CHClVHCl = CNaOHVNaOH 则CHCl/CNaOH = VNaOH/VHCl = 定值 若HCl与NaOH一定,则上式比值为一定值。,2019/8/13,6,(3)指示剂及其选择原则 甲基橙(变色范围pH 3.14.4);甲基红(变色范围pH 4.46.2),酚酞(变色范围pH 8.09.0)选择原则: 指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。 要便于人眼观察终点颜色变化。从无
3、色到有色,从浅色到深色。,2019/8/13,7,仪器与试剂,仪器 25mL酸式、碱式滴定管;250mL容量瓶;25mL移液管; 1000mL试剂瓶; 250mL锥性瓶、烧杯;10、100mL量筒;洗瓶;玻璃棒;滴管;表面皿;吸耳球;托盘天平。,试剂 氢氧化钠(AR);浓盐酸(密度1.19g/mL),0.1%甲基橙水溶液;0.2%乙醇酚酞溶液,2019/8/13,8,(1)溶液的配制 0.1 mol/L HCl 用量简量取浓HCl 4.5 mL于试剂瓶中,用水稀释至500 mL,盖上玻璃塞,摇匀。 0.1 mol/L NaOH 在台称上取NaOH固体2 g于小烧杯中,加入50 mL蒸馏水使其溶
4、解,稍冷后转入500 mL试剂瓶中,加水450 mL,用橡皮塞塞好瓶口,摇匀。 (2)滴定管的准备 用0.1mol/LHcl溶液润洗酸式滴定管23次,每次510 mL。然后将HCl溶液装入酸式滴定管中,管中液面调至0.00 mL附近。 用0.1mol/L NaoH溶液润洗碱式滴定管23次,每次510 mL。然后将NaOH溶液装入碱式滴定管中,管中液面调至0.00 mL附近。,实验步骤,2019/8/13,9,(3)酸碱溶液的相互滴定 由碱式滴定管中准确放出NaOH溶液2025 mL(准确读数)于250 mL锥形瓶中,加入甲基橙指示剂12 d,用0.1 mol/L HCl溶液滴定至溶液由黄色变为
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