硫酸12.ppt
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1、硫酸,无色油状液体,沸点高,难挥发,与水任意比互溶,放热.,一.硫酸的通性:,1.纯H2SO4,发烟硫酸:,2.强酸:,H2SO4 2H+ SO42-,浓硫酸吸收大量SO3,3.浓H2SO4制备其它酸:,利用不挥发性:,HCl, HNO3, SO2 ,HF,不能制取 HBr, HI, H2S(还原性酸),但是:,4.稀H2SO4制备:,H2, H2S,产物不写Na2SO4.,高温下HNO3易分解,二.浓硫酸的特性: (三大特性),1.吸水性:,(作干燥剂),干燥:,但是:,不能干燥:,HBr, HI, H2S(还原性),NH3(碱性),干燥装置:,中性或酸性气体,洗气瓶 “长进短出”,2.脱水
2、性:,从化合物中把H、O元素以2:1的比例脱下成水,蔗糖炭化实验:,变黑,体积膨胀,放出酸味气体,长期放置的浓硫酸,质量会_,增加,该实验中浓硫酸表现出的性质:,浓硫酸吸水后放出大量热,(吸水性),使蔗糖脱水成炭,(脱水性),使C在高温下被氧化成CO2,(强氧化性),加水,腐蚀性:,皮肤沾上浓硫酸后,迅速用干布拭去,大量水冲洗,而后抹上NaHCO3溶液.,蓝色石蕊试纸沾上浓硫酸后有何变化?,变黑。,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别?,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收游离水,原本无水,3.强氧化性:,a.在条件下,浓H2SO4
3、可氧化金属(除Pt、Au外),(1)与金属的反应:,产物:SO2,硫酸盐,水。但没有H2生成!,(只有浓硫酸才能表现出),(也是SO2的实验室制法),铜逐渐溶解,有气泡生成,产生的气体能品红溶液褪色.溶液冷却稀释后呈蓝色,现象:,浓硫酸均表现出_,强氧化性和酸性,注意:,(1)常温,(2)酸:浓硫酸(浓硝酸也可),(3)金属:铁,铝,(4)钝化并非不反应,但加热后:,b.钝化:,常温下,Fe、Al遇浓硫酸发生钝化。,原理:,生成致密的氧化物阻止反应继续进行。,C.应用:,铁或铝的容器储存或运输浓硫酸,()与非金属的反应(要) :,(3)与化合物反应:,2HBr + H2SO4 (浓) Br2
4、+ SO2 + 2H2O,2HI + H2SO4 (浓) I2 + SO2 + 2H2O,H2S + H2SO4 (浓) S + SO2 + 2H2O,2NH3 + H2SO4 (浓) (NH4)2 SO4,(中和),浓硫酸不能制取或干燥这些气体。,稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同?,稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的,,氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属,,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素 引起的,,它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属,,所以浓硫酸具有强的氧化性。,参加反应的硫酸只有一半被还原,2molH2SO4参与反应,被还原_mol.,1
5、,硫酸用途,制过磷酸钙,电镀前去锈,制硫酸铵,制硫酸盐,制挥发性酸,精炼石油,制炸 药、农药、染料,Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4,浓硫酸的特性, 吸水性, 强氧化性, 加热时浓硫酸能与大多数金属反应,但不生成氢气。注意:钝化。, 脱水性, 与某些非金属反应, 与硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原剂反应,SO42-的检验:,BaCl2 + 稀HCl,干扰离子:,Ag+,Ba(NO3)2 + 稀HCl,干扰离子:,SO32-,HNO3,SO42-,为了抗干扰:,先加足量稀HCl,有,无明显现象,加BaCl2,白色,(证明含SO42-),有气体,(排除C
6、O32-或SO32- 干扰),(有Ag+ ,不存在SO42-),先稀HCl , 后BaCl2,加BaCl2,白色,(证明含SO42-),(AgCl),硫酸盐,绝大多数硫酸盐易溶于水,难溶:BaSO4 PbSO4,微溶:CaSO4 Ag2SO4,硫酸盐:,胆矾(CuSO4 5H2O),绿矾(FeSO4 7H2O),明矾(KAl(SO4)2 12H2O),(生)石膏(CaSO4 2H2O),芒硝(Na2SO4 10H2O),石碱(Na2CO3 10H2O),皓矾(ZnSO4 7H2O),熟石膏:,(2CaSO4 H2O),海波,大苏打:,(Na2S2O3 5H2O),重晶石:BaSO4,BaSO4
7、,(重晶石),白色,不溶于水,不溶于酸,不易被X 射线透过。,白色颜料,钡餐(x 射线透视肠胃的内服药剂),2 (CaSO4 2H2O),2 CaSO4 H2O + 3H2O,石膏,熟石膏,石膏绷带。,调节水泥凝结时间,胆矾:CuSO4 5H2O,CuSO4检验酒精是否含水,波尔多液:,胆矾石灰乳,明矾,KAl(SO4 )2 . 12H2O,或 K2SO4 . Al2(SO4 )3 . 24H2O,KAl(SO4 )2 K+ + Al3+ +2SO42-,1.电离:,由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐,叫做复盐.,(纯净物),胶状Al(OH)3吸附水里悬浮的杂质形成沉淀.,2.净水原理
8、:,水解:,ZnSO4 7H2O,(皓矾),收敛剂,木材防腐剂,媒染剂,制造白色颜料 (锌钡白),在实验室中硫酸可制取哪些气体?,浓硫酸,HCl,Cl2,较浓硫酸,稀硫酸,NaCl + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl,SO2,SO2,H2,H2S,CO2,练习,100ml18molL 的硫酸中加入足量的铜 片并加热,被还原的硫酸的物质的量为( ) A.等于0.9mol B.大于 1.8mol C . 小于0.9mol D.小1.8mol,C,一定量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后Zn完全溶解,同时生成标况下气体A33.6L,反应后溶液稀释至1L,测得H+浓度0
9、.1mol/L,求气体中各组分的体积比,品红溶液,品红溶液,酸性高锰酸钾溶液,石灰水,证明含SO2,除去SO2,证明SO2除净,证明含CO2,褪色,褪色,不褪色,变浑浊,无水硫酸铜变蓝色,证明含水,设计一实验,证明浓硫酸与碳反应的产物:,品红溶液,品红溶液,酸性高锰酸钾溶液,石灰水,证明含SO2,除去SO2,证明SO2除净,证明含CO2,褪色,褪色,不褪色,变浑浊,无水硫酸铜变蓝色,证明含水,设计一实验,证明浓硫酸与碳反应的产物:,设计一实验,证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 二氧化硫、二氧化碳 和 水。,无水硫酸铜,品红溶液,品红溶液,酸性高锰酸钾溶液,石灰水,证明含SO2,除去SO2,证明无
10、SO2,证明含CO2,证明含水,思考题,变蓝色,褪色,褪色,不褪色,变浑浊,指出硫酸在下列用途中所表现出来的性质:,(1)用稀硫酸除锈_,(2)用浓硫酸制取HCl气体_,(3)稀硫酸与Zn制取氢气_,(4)用浓硫酸与铜制取CuSO4_,(5)浓硫酸使兰色石蕊试纸先变红,后变黑_,(6)浓硫酸干燥某些气体_,酸性,难挥发性和酸性,酸性(H+的氧化性),氧化性和酸性,酸性和脱水性,吸水性,1.设计一实验,证明浓硫酸与碳反应的生成物含有二氧化硫、二氧化碳 和 水。,2.一定量Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后Zn完全溶解,同时生成标况下气体A33.6L,反应后溶液稀释至1L,测得其中
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