硫酸和硝酸2课时ppt课件.ppt
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1、练习:写出下列各反应的化学方程式:,1、铜与浓硫酸加热: 2、碳与浓硫酸加热: 3、足量的锌与适量的浓硫酸反应 4、铜与浓硝酸: 5、铜与稀硝酸: 6、足量的铜与适量的浓硝酸: 7、碳与浓硝酸加热 8、浓硝酸加热分解:,1、铜与浓硫酸加热: Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 2、碳与浓硫酸加热: C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O 3、足量的锌与适量的浓硫酸反应 Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 4、铜与浓硝酸:1Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 5、铜与稀硝酸:3
2、Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 6、足量的铜与适量的浓硝酸: 先发生反应4,后发生反应5 即此时得到的气体先是NO2,后是NO 7、碳与浓硝酸加热:C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O 8、浓硝酸加热分解:4HNO3=4NO2+O2+2H2O,分析:当金属与硝酸反应时,被消耗的硝酸包括做氧化剂的硝酸和表现酸性的硝酸。,例1、38.4gCu与适量的浓硝酸反应,铜全部作用后, 共收集到22.4L气体(标况下),反应消耗的硝酸的 物质的量可能是 mol,Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3、 在以上两个反应中,做氧化剂的硝酸的物质的量与生成的气体(NO2或NO)的物质的量相等氮元素守恒 但表现酸性的硝酸的物质的量是Cu2+的物质的量的2倍,所以:n(氧化剂硝酸)=n(气体)=1mol n(表现酸性的硝酸)=2n(Cu2+)=20.6=1.2mol n(总硝酸)= 1 + 1.2 = 2.2mol,例2、锌与某浓度的HNO3反应,当消耗的锌与HNO3的 物质的量之比为512时,还原产物中氮元素的化合价 可能是:A、+4 B、+2 C、+1 D、0,分析:5Zn+12HNO3 = 5Zn(NO3)2+6H2O+ 2N,主要考虑到:“元素守恒”和“得失电子守恒”,由元素守恒可知,若有5
4、mol的锌反应,生成硝酸锌应 为5mol,所以,表现酸性的硝酸是10mol,做氧化剂 的硝酸应是2mol,即还原产物中应含有2mol的N 再根据得失电子相等:52 = 2(5x) x=0,例3:0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应,生成H2SO4、Cu(NO3)2、NO2和H2O。在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量应是( ),被还原的硝酸是( ) A、2.2mol B、1.2mol C、 3mol D、 0.9mol,由前面的分析不难得出:未被还原的硝酸即表现酸性的 硝酸,反应后都存在于硝酸铜中,所以是Cu2+的物质的 量的2倍:n(未被还原的)=0.322=1.2mol,做氧化剂的
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