硫酸的性质.ppt
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1、硫酸的性质,硫 酸,一、物理性质: 1、色态:无色粘稠油状液体。 2、密度:比水大,98%时为1.84g/cm3,18.4mol/L; 浓度越大,密度也越大。 H2SO4属于共价化合物,纯净时无H+、SO42-;98%的浓硫酸也 不含H+、SO42-,只含H2SO4分子,写离子方程式时不能拆散。 3、沸点:高3380C;高沸点二元强酸。 4、溶解度:任意比溶解于水,并放出大量热。 浓硫酸怎样稀释?,正确操作: 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内,并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中,2、吸水性: 浓硫酸能吸收附着于物质表面的湿存水、游离水。,常用作干燥剂:可以干燥的 O2、H2、
2、CO2、SO2、CO、CH4、N2、HCl、Cl2 不能干燥的:NH3、H2S、HBr、HI。,干燥气体,如:H2、HCl、CO2等,蓝色胆矾变白,注意:不可干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S、HBr、HI ),作干燥剂,吸水性,2HBr + H2SO4 (浓)= Br2 + SO2 + 2H2O, 制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的浓磷酸代替浓硫酸,浓硫酸敞口放置于空气中质量有何变化?若是浓盐酸呢?,解析: 浓硫酸本身难挥发,溶质质量不变,但因吸收空气中游离的水溶液质量会增重,在实验室中常用浓硫酸作气体的干燥剂。下列气体中,哪些不能用浓硫酸干燥?,(1) O2 (2) HCl
3、(3) HBr (4) HI (5) SO2 (6) H2S (7) NH3,不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气,因为:,2HBr + H2SO4 (浓)= Br2 + SO2 + 2H2O,2HI + H2SO4 (浓)= I2 + SO2 + 2H2O,H2S + H2SO4 (浓)= S + SO2 + 2H2O,2NH3 + H2SO4 (浓)= (NH4)2 SO4,3、脱水性: 浓硫酸能将有机物中“H、O”两种 元素按水的组成脱去;,浓硫酸使“石蕊试纸”先变红、后变黑; 使石蕊溶液变红。,实验:白糖变成“黑面包”,现 象:,结论:,表现浓硫酸的脱水性与氧化性,脱水性,CO2,“黑
4、面包”现象的本质:,现象:,滴有浓硫酸的滤纸炭化 变黑。,解释:,滤纸的主要成份是纤维素,由碳、氢、氧三种元素组成,浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论:,浓硫酸有脱水性,把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上,浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?,?,对 象,本 质,吸 水,脱 水,游离H2O,有机化合物中 的H和O,H2SO4+XH2O=H2SO4xH2O+Q,按H2O的组成脱去有机物中的H、O原子,脱去后生成水,4、难挥发性:,NaCl + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl CaF2 + H2SO4(浓) = CaSO4 + 2HF,5、强氧化性:,(1)与金属反应:
5、 在一定条件下,浓硫酸能与大多数金属反应。,现象:,Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O,结论:浓硫酸有氧化性,强氧化性,Cu与浓硫酸的反应,1常温下金属Cu和浓硫酸没有现象。 2加热条件下浓硫酸可以和Cu发生反应, 反应后溶液稀释呈蓝色。 3、铜片由红色变成黑色,并生成气泡, 使品红溶液退色,并使紫色石蕊变红。,工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸,浓硫酸由于具有强氧化性,常温下,浓硫酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜,称为钝化,钝化反应,加热时,铝、铁易被浓硫酸氧化,2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O,加热时,
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