科学:第1章第2节《探索酸的性质》课件2(浙教版九年级上).ppt
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1、第二课时,第2节 探索酸的性质,1、含有下列离子的溶液中,溶质全部为酸的是 ( ) AH、Na、SO42 BH、Cl、NO3 COH、K、Ba2 DAg、K、NO3,B,练习,2、某无色溶液PH=2,该溶液呈_性,它能使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液,使蓝色石蕊试纸变。,酸,红色,不变色,红色,练习,酸碱指示剂,石蕊遇酸变红,遇碱变蓝; 酚酞遇酸不变色,遇碱变红。,你知道胃酸过多吃什么药吗?,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和过多胃酸,你能写出化学方程式吗?,三、酸的性质,胃乐 或胃舒平,它的主要成份是什么?,药理,实验探究1,请你注意收集物质变
2、化的证据,并描述它们的现象,在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈_色;再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化?_。,篮色,由蓝色逐渐变成紫色再变成红色,HCl NaOH = NaCl + H2O,化学方程式:,酸,碱,盐,中性,无色,蓝色,描述现象,蓝色 碱使紫色石蕊试液变蓝 紫色 氢氧化钠和盐酸正好完全反应 红色 盐酸过量,盐酸使紫色石蕊试液 变红,紫色,红色,思考:反应中的紫色石蕊试液起到什么作用? 请你设计一个实验来证明它的作用?,显示物质的变化,酸溶液能与碱反应,Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3 + 3H2O,根据以上的方程式,归纳出盐酸的性质?,NaOH+ HCl=NaCl
3、 + H2O,实验室制取二氧化碳常用的原料?反应原理? 实验2:(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙) 收集实验的证据,描述实验现象: 产生大量的气泡,燃着的木条熄灭 书写化学方程式: CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2,模拟以上的方程式,写出Na2CO3与盐酸的反应式,Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO2,请你根据下面两条方程式,归纳出 盐酸的另一个性质,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸,微微加热。你看到了什么现象?,黑色粉末消失,形成蓝绿色溶液。
4、,实验,黑色,蓝绿色,取一枚生锈铁钉(铁锈的主要成份是),观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑 到试管底部,向试管中滴加少量稀盐酸,振荡。 过一会儿取出铁钉,用水冲洗干净。铁钉表面和溶 液颜色发生了什么变化?,Fe2O3,铁钉表面成银白色,溶液为黄色,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,根据以上化学方程式归纳出盐酸的另一性质,盐酸与金属氧化物反应,红棕色,黄色,实验中铁锈可与盐酸反应,该实验有什么实验有用途,可用于除锈,同时除锈除了用到盐酸之外,还可硫酸。,Fe2O3 + 3H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 3H2O
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