物质分离的实验操作.ppt
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1、 液体的过滤: 一贴:滤纸折迭时要紧贴漏斗壁,用水沾湿, 排去纸和壁间的空气。 二低:滤纸边缘稍低于漏斗的边缘;过滤时 ,所倒入的过滤液应稍低于滤纸的边缘,以免过 滤液溢流。 三碰:倾倒过滤液时,盛过滤液的烧杯嘴倾 斜与玻璃棒中间相碰,使过滤液沿玻璃棒流入漏 斗;此玻璃棒的下端与滤纸的三折迭层部分相碰 ,不致使滤纸破漏;漏斗下端的玻璃斜管口与接 收滤液的烧杯内壁紧碰,使滤液沿烧杯内壁顺流 而下。 四洗:如果过滤的目的是为了得到沉淀,要用 蒸馏水洗涤沉淀物3次,洗涤沉淀不宜搅动。 例1、(1)在进行沉淀反应的实验时,如何认 定沉淀已经完全? (2)中学化学实验中,在过滤器上洗涤沉淀的操 作是 。
2、 分析: 本题考查了关于沉淀、过滤的实验基本操作,重 点考查对实验现象的观察、操作能力和表达能力 。 其答案为:(1)在上层清液中(或取少量上层清 液置于小试管中),滴加沉淀剂,如果不再产生 沉淀,说明沉淀完全。(2)向漏斗里注入蒸馏水 ,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数 次。 蒸发是把溶液加热,使液体受热汽化,从溶液 中分离出固体物质的方法。可得晶体,但溶液中 含可溶性杂质时,仅用简单的蒸发方法无法得到 纯净的晶体,故蒸发多用于浓缩溶液。 几种可溶固体物质的混合物,可根据它们在同 一溶剂里溶解度的不同,用结晶的方法加以分离 。对于溶解度随温度升高而增大的物质,可用蒸 发方法使其成为热
3、饱和溶液,然后冷却结晶加以 分离;对于溶解度随温度变化不大的物质可以将 溶剂加热蒸发,使溶液浓缩结晶。 如果某物质溶液里含有的杂质较多,可采用重 结晶即多次结晶的方法。 蒸发、结晶、重结晶: 2、热水漏斗的使用方法: 注水孔:加注水孔:加 入水的高度入水的高度 为漏斗高度为漏斗高度 的的的的3/4-4/53/4-4/5 酒精等加热处 手 柄 铁夹固定处 放入玻璃漏斗和菊 花形滤纸一起加热 热过滤操作示意图 例2、已知某氯化钾样品中含有K2SO4杂质,为了除去 K2SO4杂质,设计如下实验步骤: (1)将KCl样品溶于适量蒸馏水,配成溶液;(2)向溶 液中滴入BaCl2溶液,边滴加边振荡至不再产
4、白色沉淀; (3)向溶液中滴入K2CO3溶液,边滴加边振荡至不再产 生白色沉淀时;(4)过滤,将白色沉淀滤出; (5)向滤液中滴加稀HCl,边滴加边振荡至不再产生气 体;(6)将滤液蒸干,得到晶体; 正确的实验操作程序为:_ _ _; 有关的离子方程式: 。 分析: 物质提纯是化学实验的一项重要内容,本题重点考查利 用离子反应除去杂质。除杂质时应当做到:所选用的 试剂不能跟被提纯的物质发生反应。所加试剂必须过 量,以保证把杂质除净。由过量试剂所带入的新杂质 ,也必须完全除净。加入试剂的顺序,应以便于过量 试剂的处理为准。 本题除杂质时主要利用沉淀法和生成气体法。操作顺序 为:先将试样配成溶液;
5、加入过量BaCl2溶液,以便使 SO42-全部转化为BaSO4沉淀;再加入过量K2CO3溶液, 以便使过量的BaCl2带入的多余Ba2+全部转化为BaCO3 沉淀;过滤后再滴加HCl,以便使过量的K2CO3带入的 多余CO32-全部转化为CO2气体除去;再蒸干即可得纯 KCl晶体。 答案:正确的操作程序为:(1)、(2)、(3)、(4 )、(5)、(6)。有关的离子方程式:Ba2+SO42- =BaSO4;CO32+ Ba2+=BaCO3;CO32 +2H+=H2O+CO2 蒸馏是指把液体加热汽化,蒸气重新冷凝成液体的过程 。利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉,例如 蒸馏水。实验室里进
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