第四节氨硝酸硫酸课件.ppt
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1、第四节 氨 硝酸 硫酸,河北省宣化县第一中学 栾春武,1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人?,2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气?,3、附近居民怎样做才能避免受伤?,液氨气化吸收热量,喷水,使氨气转化为氨水,防化兵在水幕的保护下,一点一点接近氨气罐,用湿毛巾捂住鼻孔呼吸,尽快逃离现场,1、氮的固定: 将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。,自然固氮:豆科植物固氮,人工固氮:工业合成氨,雷雨天产生一氧化氮气体,一、氨,N2 +3 H2 2NH3,2、氨的物理性质,氨在自然界中,是动物体,特别是蛋白质 腐败的产物。,无色、有剌激性气味的气体,比空气轻,极易溶于水(1:700),氨常作致冷剂,为什么氨
2、常用作致冷剂?,氨易液化(沸点-33. 35 ),还有氯气(沸点-34. 6 ),二氧化硫(沸点-10 ),还有哪些物质也可作致冷剂?,如图427,在干燥的圆底烧瓶里充满氨, 用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯(水里事先加入少量酚酞溶液),打开橡皮管上的夹子,挤压滴管的胶头,使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。,图 4-27 氨溶于水的喷泉实验,实验步骤:见书,实验现象:形成红色的喷泉,实验结论: (1)氨气极易溶于水;氨气溶于水后,使得烧瓶内的压强减小;外面的液体被压入烧瓶内形成喷泉。,(2)氨气溶于水显碱性,酚酞试液变红。,实验成因:当滴
3、管中的水挤入到烧瓶中时,烧瓶内的氨溶解,使瓶内压强迅速降低,瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶。,教材P97实验 填写书中有关内容,3、氨的化学性质,氨水中含少量氢氧根离子,呈弱碱性,故能使酚 酞试液变红。,(1)氨与水反应,NH3H2O 很不稳定,受热易分解,氨水和液氨有什么不同?氨水中含有哪些微粒?,氨水是氨气的水溶液,是混合物。,氨溶于水中,大部份与水结合成一水合氨。,一水合氨小部份电离成铵根离子和氢氧根离子,故氨水中含氨分子,水分子,一水合氨分子,液氨是液态的氨,是纯净物。,少量的铵根离子,氢氧根离子(还有氢离子)。,一水合氨浓度大于铵根离子和氢氧根离子浓度。,在氨的喷泉实验中,烧
4、瓶内溶液的物质的量浓度是多少?(假设实验是在标准状况下进行),氨气体积设为VL,注意:氨水中溶质是NH3,不是NH3H2O,氨气物质的量为(V/22.4)mol,氨水溶液体积也是VL,氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V= 0.045 mol/L,(2)氨与酸反应,书P98 (图428) 氨与氯化氢的反应,实验步骤:用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓 盐酸里蘸一下,然后使两根玻璃 棒接近(不要接触);观察现象,实验现象:产生大量的白烟,实验结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl 化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。,NH3 HCl NH4Cl,(2)氨与酸反应,NH3 + HNO3NH4N
5、O3,2NH3 + H2SO4(NH4)2SO4,NH3 H2O + CO2NH4HCO3,(3)氨的催化氧化,(工业制硝酸的基础),(3)氨气的催化氧化,请同学们根据每步反应分析氮元素发生的是氧化还是还原反应,4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,铵盐不稳定,铵盐与碱反应,(2)化学性质:,4、铵盐,(1)物理性质:,铵盐均溶于水,为白色固体,5、氨的用途,工业制化肥 有机合成的重要化工原料 作制冷剂,6、氨的制备,(1)氨的工业制备,N2 +3 H2 2NH3,收集方法:向下排空气法,(2)氨的实验室制备,实验步骤:给试管里的氯化铵和消石灰的混合物加热,用向下排空气法收集气体,用润湿
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