第讲原电池电极反应的分析.ppt
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1、第第2 26 6讲 原电池电极反应的分析讲 原电池电极反应的分析 武汉市第十九中学 刘艳玲 【考纲要求】 1能写出电极反应和原电池反应。 2了解不同化学电源的特点及其工作原理。 分析以下原电池的正负极和电 极反应 思考与交流一 2、负极反应特点与规律: 1、正极发生反应的物质判断: 3、溶液中正极电极反应产生O2-的书写规律: 总结与感悟 H2SO4溶液KOH溶液 Ag2O Zn NaCl溶液 Fe C Pb PbO2 H2SO4溶液 正极发生反应的物质判断: 正极发生反应的物质,可以是正极材料,也可以 是电解质溶液中的微粒,还可以是溶在溶液中的氧 气,要综合考虑它们得电子能力的强弱. 负极反
2、应特点与规律: Xne- X n Xne-阴离子 产物 注 : 一定要考虑负极产物能否与电解质溶液 中的微粒共存 n溶液中正极电极反应产生O2-的书写规律: 溶液为酸性: n 金属氧化物(或O2) e-H金属H2O 溶液为碱性或中性: 金属氧化物(或O2) e- H2O 金属OH- 思考与交流二 CH4 CH4 稀H2SO4 燃料电池反应特点及电极 反应式的书写 总结与感悟 燃料电电池电电极反应应式的书书写一般规规律 KOH溶液 燃料电池电极反应式的书写一般规律 第一步:写出燃料电池总反应式(注意环境 ) 第二步:写出正极电极反应式 第三步:负极反应式电池的总反应式正极反应式 注意:在将两个反
3、应式相减时,转移电子要一致,即 要约去正极的反应物O2。 知识梳理题型构建 CH44O28e=CO22H2O 及时运用 原电池电极反应分析一般思路 几个规律 1、原电池正、负极的判断 2、正、负极电极反应书写规律 3、燃料电池反应特点及书写规律 分 析 正负 极电 极判 断 正极参 加反应 的物质 1.电极反应 2.溶液中的 反应 原电池 总反应 式 课堂反馈 1、写出碱性Zn MnO2干电池正负极电极反应式 ,并写出总反应式(已知MnO2MnOOH) Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。总反应式: 负极反应: Zn2OH2e=Zn(OH)2 正极反应: 。 2MnO22H2O
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