课件水的电离及酸碱度.ppt
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1、(1)纯水在10和50的H+浓度,前者与后者的关系是( ),B,【课堂练习】,(2)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( ) A、H+ B、OH- C、NO3- D、Na+,CD,3、下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( ),A,4.某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L,则此时溶液中的c(OH-) = _。,210-7 mol/L,1、判断正误: 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中(不论酸、碱或中性) 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下,某液体c(H+)= 10-7mol/L,则该溶液 一定 是纯水。,利用Kw的定量计算,一
2、、水的电离,1、c(H+)c(OH) = Kw ,Kw叫做水的离子积常数,2、Kw随温度的升高而增大,3、只要是电解质溶液,就一定同时存在H+和OH,且溶液中c(H+)c(OH) = Kw = 11014(25),即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。,4、常温时,向纯水中加入酸或碱,水的电离均受到抑制,但溶液中c(H+)c(OH) 仍等于 11014,由水电离产生的c(H+)与c(OH) 仍相等,但小于1107mol/L。,小结,5、常温下,溶液的酸碱性跟H+和OH浓度的关系:,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=c(OH)=1107mol/L,c(H+)1107mol/L c(OH),
3、c(H+)1107mol/L c(OH),注意:不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性,只能通过两者相对大小比较,c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L,2)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少?,1.求溶液中的c(H+)或c(OH-),3) 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序: 氨水 NaOH 盐酸 醋酸, ,1)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少?,c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c
4、(H+) = 10-12 mol/L,思考讨论 1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么? 2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?,2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O,任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等,计算 某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ,则该溶液呈酸性还是碱性?并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ?,解答: c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-1
5、2 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性,3、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液, = ,25时:A、B、C 三种溶液,其中A中c(H+) = 103mol/L ,B 中 c(OH-) = 5107mol/L,C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何?
6、,A C B,B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 108mol/L,C中c(H+) = 10.4mol/L,作业:,1、求0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中c(H+)和c(OH-)?,2、求0.002mol/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?,3、求0.1mol/L的NaCl溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?,三、溶液的酸碱性与PH,1、PH的概念:,(2)意义:,pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱。,(1)表示:,用H+物质的量浓度的负对
7、数来表示。,pH= lgc(H+),练习: 1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、 3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少? 2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少?,lg2=0.3 lg3=0.477 lg5=0.7 lg5.5=0.74,注意: 当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性,而用物质的量浓度表示溶液的酸碱性。,2、溶液的酸碱性和PH的关系,c(H+)c(OH),c(H+) = c(OH),c(H+)c(OH),PH7,PH = 7,PH7,H+浓度越大,P
8、H越小, 酸性越强,OH浓度越大,PH越大,碱性越强,(未给明条件时)不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。,练习: 100 时KW =10-12,试求在100 时纯水的pH值,pH=6是否说明100 时纯水成弱酸性?,pH值有关判断正误,1、一定条件下 pH值越大,溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液,一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 5、在常温下,pH=0的溶液酸性最强,pH=14的溶液碱性最强 6、pH值有可能等于负值。 7、常温下,由水电离出的c(H+) 10-12mol/L,则溶液pH定为12 8、相同体积和pH值
9、的盐酸,醋酸、硫酸中H+的物质的量相等,改变溶液pH的常用方法,注意: 酸性溶液无限加水稀释,pH只能接近于7,且仍小于7;碱性溶液无限加水稀释时,pH只能接近于7,且仍大于7。,练习 1、在0.1mol/L醋酸溶液中,要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小,同时又使醋酸根离子浓度增大,可加入的试剂是 A. CH3COONa浓溶液 B. 1mol/L氨水 C. 1mol/L硫酸溶液 D. 2mol/LCH3COOH溶液,D,2、在平衡体系:H2S H+HS-,HS- H+S2-中,当减小溶液pH时,则硫离子浓度会 A. 可能增大,也可能减小 B. 增大 C. 减小 D. 无变化,A,加H2SO4,
10、pH减小, S2-减小. 加H2S,pH减小, S2-增大.,测定方法:酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱,他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,三、PH的测定方法,讨论: pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中? 是否要先湿润pH试纸后,再将待测液滴到pH 试纸上? 如用湿润的pH试纸检验待测液,对该溶液pH值 的测定: A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定 能否用pH试纸测出pH=7.1来?,pH试纸:测定溶液的pH,标准比色卡中的数据都是整数,PH试纸的使用 不
11、能用水润湿 要放在玻璃片(或表面皿)上 用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,pH计:精确测定溶液的pH,专题:有关pH的计算,1.简单计算(单一溶液),2、下列溶液在常温下酸性最强的是 ( ) A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液,1、甲溶液的pH3,乙溶液的pH1,则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 ( ) A、100 B、1/100 C、3 D、1/3,B,3、pH=0的溶液,下列叙述正确的是 ( ) A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4
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