高一化学氧化还原反应.ppt
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1、高一化学氧化还原反应,杨 阳 铜川市景丰中学,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,【教学目标】,一、知识与技能:,1、在初中所学基础上进一步认识氧化还原反应、氧化剂和还原剂等概念; 2、理解氧化还原反应的实质,掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系; 3、学会氧化还原反应的判断以及分析,能用双线桥和单线桥表示氧化还原反应中电子的转移。,二、过程与方法:,1、通过对氧化还原反应概念认识的过程,体会理论探究的基本方法; 2、体验认识、理解、提炼、记忆、描述、辨析概念的过程。,1、进一步认识氧化还原反应的概念,理解氧化还原反应的实质。 2、从化合价升降和电子转移角度来判断、分析氧化还原
2、反应。,三、情感态度与价值观:,1、在自主学习、交流讨论中,体会到获取新知识、新方法 的喜悦; 2、通过对氧化还原反应实质、氧化还原等矛盾的理解,感悟“透过现象看本质”、“矛盾的对立统一”等辩证唯物主义观点。,【教学重点】,应用多媒体(演示文稿、动画等)增强直观性;,认识氧化还原反应的概念,进一步理解氧化还原反应的实质。,【教学技术与学习资源的应用】,【教学难点】,一、化学反应的类型,1、基本反应类型,回顾一下:,A+B=AB CaO+H2O=Ca(OH)2 AB=A+B CaCO3 =CaO+CO2 A+BC=AC+B Zn+H2SO4=H2 +ZnSO4 AB+CD=AC+BD AgNO3
3、+HCl=AgCl +HNO3,2、氧化反应和还原反应,氧 化 反 应,还 原 反 应,氧,练习:从得失氧的角度分析下列反应,2Mg + O2 2MgO CO + CuO Cu+CO2,点燃,3.化合价,(2)化合价的规律 a.单质中元素的的化合价为“0”; b.在化合物中,金属元素化合价全为正值,非金属元 素化合价一般既有负值又有正值,但H通常为+1价,氧通常为-2价。 c.在化合物中,正负化合价的代数和为“0”。 d.“根”(即原子团)也有化合价,如OH-为-1价、SO42-为-2价,(1)化合价含义,二、氧化还原反应,在初中化学中,我们学过氢气还原氧化铜的反应,在这个反应中,氧化铜失去氧
4、变成单质铜,发生了还原反应,而这里的氢气得到氧变成了水,发生了氧化反应。这也就说,氧化反应和还原反应是同时进行的,这样的反应就是氧化还原反应。 下面我们以氢气还原氧化铜为例,具体分析一下氧化还原反应的实质。,1、从得氧、失氧的角度研究,+2,0,0,+1,失氧,被还原,还原反应,得氧,被氧化,氧化反应,氧化剂:CuO,还原剂:H2,2、从化合价的角度研究,+2,0,0,+1,化合价降低,被还原,还原反应,化合价升高,被氧化,氧化反应,氧化剂:CuO,还原剂:H2,1、从化合价变化角度分析氧化还原反应有什么优点?举例说明。,2、在氧化还原反应中,为何有些元素的化合价会发生改变?举例说明。,3、氧
5、化还原反应的实质是什么?,3、从电子转移的角度研究,+2,0,0,+1,得到电子,被还原,还原反应,失去电子,被氧化,氧化反应,氧化剂:CuO,还原剂:H2,氧化还原反应的特征:,反应前后有元素的化合价发生改变,有上面的分析,我们可以得出:,氧化还原反应的本质:,电子发生转移 (电子的得失或电子对偏移),4、氧化还原反应概念的辨析,氧化反应:化学反应中,物质得电子,化合价降低被还原所发生的反应。,还原反应:化学反应中,物质失电子,化合价升高被氧化所发生的反应。,氧化还原反应:化学反应中,有元素化合价升降的化学反应(注意,并非只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应。),氧化剂被还原得到的产物。,还原
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