金属的焰色反应.ppt
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1、金属的焰色反应,第三章 金属元素及其化合物,09届高考第一轮复习,第一节 钠及其化合物,马兆武 2008年9月,考纲要求,常见金属元素(如Na、AI、Fe、Cu),1、了解常见的金属活动顺序,2、了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用,3、了解合金的概念及其重要应用,1. 了解金属活动性顺序及其运用; 2. 了解金属钠的物理性质, 掌握钠的化学性质; 3.掌握 Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、等几种重 要的化合物的性质和应用;,学习目标:,1、金属元素的存在及含量: 2、金属单质的物理性质:,氧,硅,铝,铁,钙,钠,钾,镁,大多数以化合态形式存在,在常温下绝大多数
2、为银白色固体,有金属光泽,能导电传热,有延展性和可塑性。,一、金属元素概述,3、金属活动顺序及其应用,条件,产物,不与水反应,单质还原性,与O2化合难易,易 难,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,冷水 强碱 氢气,热水 碱 氢气,高温水蒸气 金属氧化物氢气,与酸反应,先与水反应后考虑碱与盐反应的可能性,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au,电解法,还原法 (常见还原剂)H2、CO、C、Al,热分解法,物理
3、 富集法,1、下列有关金属的叙述正确的是( ),A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价均相同 D.酸根离子中一定不含金属原子,B,1、钠的物理性质,钠是 色金属,具有金属光泽,质地 ,可以用刀切割,密度 ,熔点 ,是热和电的 。,银白,柔软,小,低,良导体,二、钠及其钠的化合物,知识回顾,2、钠的化学性质,(1)与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等),常温:,点燃:,2Na + S = Na2 S(研磨易爆炸) 2Na + Cl2= 2NaCl (白烟),点燃,4Na + O2 = 2Na2 O,(2)钠与水的反应,2Na
4、+2H2O = 2NaOH+H2 ,交流研讨 把小块金属钠分别投入CuSO4溶液、NH4Cl溶液、饱和石灰水的烧杯里的现象和反应是什么?,浮熔游,溶液浑浊,2Na+2H2O=2NaOH+H2,浮熔游,有刺激性气味气体放出,2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 ,浮熔游,有蓝色沉淀,2Na+2H2O+CuSO4= Na2SO4+H2+Cu(OH)2,3、钠的存在、保存、制取、用途,存在:钠在自然界里没有游离态,只能以化合态 存在。食盐(NaCl) 纯碱(Na2CO3 10H2O) 硝酸钠(NaNO3),保存:隔绝空气和水,加煤油密封。,用途:,1、制Na2O2 2、制Na-K合金
5、,做原子反应堆导热剂 3、高压钠灯 4、还原贵重金属,(和氧气反应),(钠的导热性),(黄光射程远,透雾力强),(钠具有还原性)。,三、钠的氧化物,供氧剂 、漂白剂,用途,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,与酸反应,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,与CO2反应,过氧化物(不属碱性氧化物),碱性氧化物,类别,过氧化钠,氧化钠,名称,燃烧或加热时与O2反应,常温与O2反应,生成条件,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,与水反应,淡黄色固体,白色固体,颜色状态,
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