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1、,金 属 的 化 学 性 质,镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。,一、金属与氧气的反应,4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO,铜片和铁丝在高温时能与氧气反应,2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,金不能和氧气反应,铁丝在氧气中燃烧,高 温 炼 金,讨论1:从以下方程式你能得到哪些信息?,(1) 4Al+3O2=2Al2O3 (2)2Cu+O2加热 2CuO,(3) 2Mg+O2=2MgO (4)Au + O2 不反应,(5) 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4,综合上述信息可知:,1.大多数金属都能与_反应,反应剧烈程度 _(相同,
2、不相同),2.金属的活动性:说明 _ 较活泼,_次之, _很不活泼,Au,氧气,不相同,Al、Mg,Fe、Cu,(1)铝在常温下能与氧气反应,那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢?,铝在常温下发生缓慢氧化:4Al+3O2=2Al2O3 在其表面形成一层致密的氧化物薄膜, 从而阻止铝的进一步氧化,因而铝具有较好的抗腐蚀性。,(2)为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢?,若用钢刷擦洗铝制品,容易把氧化薄膜除掉,从而起不到保护作用。,思考:,二、金属活动顺序,活动与探究: Mg 、 Zn 、 Fe 、 Cu的金属活动性强弱,Zn,Fe,Cu,Mg,向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸,(1)观察反应现象,
3、这几种金属哪些能与盐酸酸反应,哪些不能?反应的剧烈程度谁最强? (2)完成下表:,金属和酸的反应,很快,较快,较慢,不反应,Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 ,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ,Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 ,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,剧烈反应,产生大量 气泡,剧烈反应,产生大量 气泡,反应缓慢,有气泡产 生,溶液由无色变为 浅绿色,不反应,讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么
4、气体?哪些金属 不能与盐酸、稀硫酸发生反应?,铁钉和稀盐酸,镁和稀盐酸,锌和稀盐酸,铜和稀盐酸,(3)由此推出 ,金属活动性顺序_,铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应,反应后生成了氢气,铜不能和稀盐酸或稀硫酸 反应,(2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈 其次是 _,然后是_,镁,锌,铁,Mg、 Zn、Fe、Cu,Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2,单质,化合物,单质,化合物,以上几个反应有什么特点:,它们都是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,这 种
5、,置换反应:,三、置换反应:,X,学完本课题你应该知道:,1、金属与氧气的反应 反应条件要求越低,金属的活泼性越强,2、金属与酸的反应 能与酸反应、反应越剧烈金属的活泼性越强,、由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质 和另一种化合物的反应叫置换反应。金属与盐酸、稀硫酸的反应等都属于置换反应。,1、“真金不怕火炼”说明( ) A金的硬度大 B金在常温下发生缓慢氧化,高温下不反应 C金的性质不活泼,在高温时也不与氧气反应 D金的熔点高,可以用火烧 2.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( ) A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 3、X、Y、Z三种金属中,X、Y都能与盐酸反应,但Y与盐酸反应比X与盐酸反应剧烈,Z不与盐酸反应,试判断X、Y、Z三种金属的活动行顺序由强弱是( ) A.YXZ B.YZX C.ZYX D.XYZ 4、市场上出售的补血麦片中长含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体 胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐,起到补血的作用,写出该反应的化学方程式 是_,C,A,Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ,D,谢谢指导,
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