苏教版——酸碱中和滴定.ppt
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1、酸碱中和滴定,测定和控制溶液的酸碱性,对生产生活和科学研究等都具有重要意义。 工业:溶液的pH影响产品质量和产量 农业:不同农作物对土壤酸碱性要求不同 环保:废水也分为酸性废水和碱性废水等,阅读课本P73:,现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度.请说出有哪些实验方法。,思考:,学生讨论方法,1.气体法,气体法难以准确测量气体的体积,沉淀法操作麻烦,H试纸法不够准确.,分组讨论结果,2.沉淀法,3.H法,4. 中和法等,酸碱中和滴定利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸),通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积,从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度方法。,酸
2、碱中和滴定,1、酸碱中和滴定原理 ? 2、酸碱中和滴定的关键? 3、酸碱中和滴定所需的仪器及操作? 4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题?,思考问题:,一、酸碱中和滴定的原理 1. 原理:酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础的,反应的实质是:H+OH-=H2O 即酸提供的氢离子总数(nH+)等于碱提供的氢氧根总数(nOH-)。,例如:用已知物质的量浓度的一元酸(标准溶液)滴定未知物质的量浓度一元碱(待测溶液)。,在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时: n(H+)=n(OH-),一元酸和一元碱反应则有 n(酸)=n(碱),问:到底应测得哪些数据才能求出C(NaOH)?,C碱,V酸,=,C酸,.,V碱,【
3、例题1】用0.1100mol/L的HCl溶液滴定22.00mL 未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少?,【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定,可以利用c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH),即,0.1450mol /L,二、中和滴定的两个关键点:,1)准确测定参加反应的溶液的体积。,2)准确判断中和反应是否恰好进行完全。,解决这两个关键问题的办法:,1)用滴定管量取溶液的体积(与量筒对比)。,2)选用恰当的酸碱指示剂。,讨论结果:最好用滴定管,因为它比较精 确,滴定管能准确到0.1ml,读到0.
4、01ml 。,在下列仪器中选出能够准确量取酸(或碱)体积的仪器?,三、酸碱中和滴定使用试剂及操作:,滴定管的构造,上端标有: 、 、 ;,温度,0刻度,容积,25,25mL,50mL,滴定管的最小刻度为 ,允许估计至 ,因此读数的精确度为 mL。,0.1mL,0.01,0.01,酸式滴定管:玻璃活塞,不能盛 溶液; 碱式滴定管:橡胶管+玻璃球,不能盛 和 溶液。,碱性,酸性,强氧化性,滴定管的使用方法, 检漏:检查活塞是否漏水。 洗涤:先用自来水或蒸馏水洗,然后润洗。 装液:把溶液注入滴定管中,使液面位于“0”刻度线以上2cm3cm处,再把滴定管固定在滴定管夹上,在滴定管下放一个烧杯,调节活塞
5、使滴定管的尖嘴部分充满溶液(不留气泡). 调零:并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处,记下准确读数V0 读数:滴加溶液反应完毕后记录读数V1,则反应消耗溶液的体积为V1-V0 a、滴定管要垂直 b、视线与凹液面最低处保持水平 c、估读到0.01mL,(实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数V1滴定前的读数V0),平视:凹液面,俯视,仰视,读数,视线与凹液面最低点相切 或在同一水平线上,您读得准吗?,25.60mL,【思考】 有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液,液面在10.00ml刻度处,当管内溶液全部排出时,所得溶液的体积是_.,15.00mL,实验步骤:,(1)准备阶段,查漏:首先检查滴定管
6、是否漏水,洗涤:用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净,润洗:分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管,注液:向滴定管中注入相应的标准液和待测液,使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处,赶气泡:将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液,调节液面:将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度,记录下初始刻度V0,加液:向锥形瓶中加入一定体积的待测液, 然后滴加2至3滴指示剂,(2)滴定 一手控制滴定管的开关,一手旋摇锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视锥形瓶内颜色的变化,滴定先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇动,最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化,且半分钟内溶液的颜色不变。,(3)读数 达终点后,眼睛平视刻度线,
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