第二单元化学反应中的热量.ppt
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1、第二单元 化学反应中的热量,一化学反应中的热量变化,化学化学变化中除有新物质生成外,必然伴随有能量(热能、光能、电能)的变化。,思考:请同学们列举你了解的在生活中应用到的化学反应中的能量,利用化学反应:一是制取物质、 二是利用反应中的能量,石油气的燃烧,燃料燃烧推动火箭,镁条燃烧,闪电时产生氮氧化物,试管外壁 发热,镁与盐酸反应 有热量放出,温度降低,氢氧化钙固体与 氯化铵固体反应 需要吸收热量,活动探究P35,化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。,化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。,一化学反应中的热量变化,1.放热反应和吸热反应,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,燃料的燃烧 中
2、和反应 金属与酸 大多数化合反应 浓硫酸,氧化钙的溶解,吸热反应,电离 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)28H2O+NH4Cl NH4NO3溶解,1、判断下列是放热反应还是吸热反应: 1).镁条的燃烧 2).浓硫酸的稀释 3).高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 4).氧化钙与水的反应 5).高温煅烧石灰石 6).炸药爆炸 7).NaOH 和 NH4Cl的反应,问题解决:,问题解决:,2.是否吸热反应一定要加热,而放热反应一定不要加热,要加热的反应都是吸热反应?,化学反应遵循着能量守恒定律,不一定,要持续加热的反应是吸热反应,E(反应物)E(生成物)能量,反应物的总能量高,
3、生成物的总能量低,放热反应,生成物的总能量高,反应物的总能量低,吸热反应,贮 能,释 能,化学反应中的能量变化示意图,2. 物质发生化学变化的实质: 物质发生化学变化的过程,实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。 断开化学键:吸收能量 形成化学键:放出能量,一化学反应中的热量变化,化学反应中的热量变化,化学反应实质,吸收能量,吸热,放热,反应物,生成物,旧键的断裂 新键的形成,E反 E生,E反 E生,放出能量,放热反应,吸热反应,E放 E 吸,E放 E吸,H2 + Cl2 = 2HCl,旧键断裂,+,+,新键形成,阅读教材P36资料卡,什么是键能,吸收436.4KJmol-1,吸收24
4、2.7KJmol-1,放出431.8KJmol-1,一化学反应中的热量变化,4反应热 化学反应过程中放出或吸收的热量 用H表示,单位:kJmol1 H0时,为放热反应;H0时,为吸热反应。,3化学反应中的能量变化:,通常表现为热量的变化,如何表示热量的变化?,实验测得1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时放出184.5kJ的能量,该反应的反应热为:H184.5kJmol1,微观解释: 1mol H2中的HH键断裂时吸收436.4kJ的能量 1molCl2中的ClCl键断裂时吸收242.7kJ的能量 1molHCl中的HCl键形成时放出431.8kJ的能量 所以,1molH2和1m
5、olCl2反应生成2molHCl时, 放出431.8kJ2(436.4kJ+242.7kJ)=184.5kJ的能量。,H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) H = - 184.6kJ/mol,5.热化学方程式,1).定义:表明反应放出或吸收的热量的化学方程式,观察以下热化学反应方程式,你发现了什么?,2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H-483.6 kJ/mol 2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) H-571.6 kJ/mol,结论:同种物质聚集状态不同,能量不同,2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) H-571.6 kJ/mol H2(g) +1/2
6、O2(g)= H2O(l) H-285.8 kJ/mol,结论:,H 的值与化学计量数成正比,化学计量数只表示物质的量,可用分数,书写热化学方程式注意事项: (1)反应物和生成物要标明其聚集状态,用g、l、s分别代表气态、液态、固态。 (2)用H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量,放热为负,吸热为正。 为“”,表示放热; 为“+”,表示吸热 (3)反应温度、压强不同其H 也不同,中学阶段指的是25 C,101KPa (4)热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,因此可以是整数或分数。 (5)对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其H 也不同,即H 的值与计量数成正比
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