第二单元化学反应的方向和限度化学反应的方向.ppt
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1、第二单元 化学反应的方向和限度 化学反应的方向,专题2 化学反应速率与化学平衡,盐城中学 徐晓颖,反应物一接触就能自发发生的反应,从能量的角度对化学反应自发进行的判断,H+ + OH-=H2O Ag+ + Cl-=AgCl 4Na+O2=2Na2O 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH +O2 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,有些放热反应为什么需要加热或点燃?,需要最初的反应动力,实例: CH4+2O2= CO2 + 2H2O 2H2 +O2 =2H2O C+O2= CO2,从能量的角度对化学反应自发进行的判断,有些放热反应为什么需要持续加热?
2、,反应过程中放出的热量不足以产生维持反应持续进行所需的热动力,外界提供能量,从能量的角度对化学反应自发进行的判断,实例:加热或高温条件 C+ CO2=2CO CaCO3=CaO +CO2 C + H2O = CO + H2,吸热反应一般什么时候发生?,从能量的角度对化学反应自发进行的判断,常温下吸热反应也能自发进行?,化学反应中的气球 熵,实验课本43页: 观察与思考,熵(S):,新的物理量熵,衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵,自然界的普遍规律:体系有自发向混乱度增加(即熵增)的方向变化的倾向,有序,混乱,墨水、气体扩散,固体的溶解,即反应向越混乱的方向自发进行,无规则排列的程度越大,体系的混
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