第二部分几种重要的金属化合物.ppt
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1、第二节 几种重要的金属化合物,氢氧化物,氧化物,盐,一.氧化物,多数氧化物不溶于水,如:,CaO+H2O=Ca(OH)2,只有少数氧化物溶于水,能与水起反应生成可溶或微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等,1.金属氧化物的性质,(1)与水作用,Na2O+H2O=2NaOH,MgO+H2O=Mg(OH)2,过氧化钠溶于水,反应生成氢氧化钠和氧气,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Fe2O3 、CuO、 Al2O3等,实验3-5,MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应,(2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应,金属氧化物的性质,(溶液无色),(溶液无色),白色,白色,红棕色,黑色,溶
2、,微溶,不溶,不溶,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,(溶液黄色),CuO+2HCl=CuCl2+H2O,(溶液蓝色),以上金属氧化物能与酸起反应,生成盐和水,这类氧化物称为,碱性氧化物,总结:,(3)氧化铝性质的特殊性,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,(偏铝酸钠),因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水,也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物叫做,两性氧化物,2. 金属氧化物的用途,.作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,.氧化
3、铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未(俗称铁红),常用于制造红色油漆和涂料,.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐火材料,.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻璃、搪瓷的红色颜料,二.氢氧化物,思考和交流,氢氧化物具有哪些物理化学性质?(以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2为例,从颜色状态、水溶性和化学性质进行讨论),碱的一般性质,物理性质:, 水溶性,易溶于水的:,微溶于水的:,难溶于水的:,色态,NaOH KOH Ba(OH)2等,Ca(OH)2,Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等,NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,为白色固体,Cu
4、(OH)2,为浅蓝色固体,化学性质:,碱溶液能使酚变红色,使紫色石蕊变蓝色,能与酸反应生成盐和水,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,(H+OH-= H2O),Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,1.铁的氢氧化物,实验3-6:在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,产生红褐色的沉淀,先有灰白色的沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,讨论:通过以上实验,你认为氢氧化亚铁的化学性
5、质与一般的氢氧化物有什么异同?,(1)氢氧化铁的性质,与酸反应,受热可分解,氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体,Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,(2)氢氧化亚铁的性质,与酸反应, 不稳定,易被空气中的氧气氧化,Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,(氧化剂),(还原剂),2.氢氧化铝,(1)氢氧化铝的制备,实验:向0.5molL的Al2(SO4)3溶液滴加氨水,现象:产生白色胶状沉淀,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4,白色胶状的氢氧化
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- 第二 部分 重要 金属 化合物
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