第二部分化学反应速率和化学平衡00001.ppt
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1、第二章 化学反应速率 和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,能够发生化学反应的碰撞。,有可能发生有效碰撞的分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量。,活化能越低,单位体积内活化分子数越多,化 学反应速率就会越快。,有效碰撞:,活化分子:,活化能:,活化能和反应速率的关系:,化学反应的历程,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内活化分子的多少,单位时间内有效碰撞次数的多少,化学反应速率的快慢,内 因,外 因,用碰撞模型解释化学反应速率的快慢,碰撞理论解释,浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内n总,单位体积内n活,
2、有效碰撞,压强对反应速率的影响,碰撞理论解释,压强增大,浓度增大,单位体积内n活,有效碰撞,温度对反应速率的影响,碰撞理论解释,升高温度,一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子,使得活化分子百分数提高,活化分子间的有效碰撞频率变大,故反应速率增大。,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,催化剂对反应速率的影响,小结:影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,可逆反应中,外界条件同时对V正、V逆影响,增大反
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