酸碱中和滴定2.ppt
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1、酸碱中和滴定,酸碱中和原理 :,n(H+)=n(OH-),即:C (H+) V酸 = C (OH-) V碱,根据以上关系,我们若使用一种已知浓度的酸(或碱)跟未知浓度的碱(或酸)反应,准确测定两者的体积,根据化学方程式就可以计算出未知浓度的碱(或酸)的浓度。这就是酸碱中和滴定。,1、酸式滴定管和碱式滴定管,2、滴定管的刻度特点和读数方法,0刻度处,25ml刻 度处,0刻度在上方,练习:读出以下液体体积的读数,25ml酸式滴定管,精密度:0.01ml,所以读数时要 读到小数点后两位。,实际滴出的溶液体积=,滴定管与量筒区别,量取液体常用仪器:量筒、滴定管 量筒:粗量仪,10mL量筒最小分刻度为
2、读数精确到 ,无“0”刻度 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格:25mL、50mL 最小分刻度: ,读数精确到 (精量仪可估读一位,粗量仪不能估读),0.1mL,0.1mL,0.1mL,0.01mL,二、酸碱中和滴定实验操作 (以标准稀盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液为例) 1、滴定前的准备 查漏洗涤润洗注液排气泡调液面记读数,a.检验滴定管是否漏水。 b.洗涤滴定管后要用反应液润洗2-3次, c.注入反应液至“0”刻度上方2-3厘米处。并排出下端尖嘴处的气泡。 d.将溶液调节到“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度。 e.记录刻度。,二、酸碱中和滴定实验操作 (以标准稀盐酸滴定未
3、知浓度的NaOH溶液为例) 1、滴定前的准备 查漏洗涤润洗注液排气泡调液面记读数,2、量取待测液,从滴定管中放出适量的NaOH溶液于洗净的锥形瓶中,记下此时碱式滴定管的读数。,问:锥形瓶能用碱润洗吗?锥形瓶需干燥吗?,终点的判断(即指示剂的选择):,常见指示剂,酚酞,甲基橙,粉红,橙色,无色8.2 10.0红,红 3.1 4.4黄,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,操作要点:用左手控制碱式滴定管乳胶管,右手不断按顺时针摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化,先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇。,终点判定:最后一滴应刚好使指示剂颜色发生明显的改变,而且30秒内不恢复原色,即为反应终点。,酸碱中和滴
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