走向2013年中考.ppt
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1、走向2013年中考,天津市耀华中学 王健伟,写在前面:,化学为我们创造了丰富多彩的世界,我们的日常生活几乎没有什么能离开化学。虽然也出现过一些发展中的问题,但未来的生活中,从能源到材料、从日用品到医药、从生命过程到宇宙演化等,都必将更紧密地依赖于化学。,走进化学世界,化学是:研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。,1、化学与社会的发展有密切关系,能使人类生活得更加美好。 2、学习化学对促进学生自身科学素养的提高具有重要意义。,化学是以实验为基础的科学,化学实验基本操作,化学实验探究(设计实验内容、准备实验药品和仪器、实验操作、观察实验现象、实验过程记录、推断实验结论,一、命题的基石
2、核心知识与能力,近几年的天津市中考化学命题,逐步转向对应用化学核心知识解决核心问题能力的考查。 注重创设问题的真实情景,将核心知识和能力置于生产、生活和一些现代科技发展前沿的情景中进行考查,注重学生灵活运用基础知识的能力,特别是科学探究能力和实验能力。,2012年天津市中考试题结构,一、单项选择题(本大题共10小题,共20分) 二、不定项选择题(本大题共5小题共10分) 三、填空题(本大题共4题共20分) 四、简答题(本大题共4题共20分) 五、实验题(本大题共3题共20分) 六、计算题(本大题共2题共10分),28道题 试题难度:7:2:1,中考试题的选题,是该学科的主干、核心、基础、重点及
3、对今后学习有价值的知识与能力。 例如: 质量守恒定律 能量转化与守恒 物质的结构决定性质 物质的性质决定用途 物质的用途反映性质 能源、环境保护 绿色化学,(一)基本概念与原理,物质的组成 物质的结构 化学用语 物质的性质、变化、质量守恒定律 溶液,基本概念梳理,1物理变化、化学变化 2化学性质、物理性质 3催化剂、催化作用 4化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 5氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂 6燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃 7分子、原子、原子团、离子 8混合物、纯净物、单质、化合物、无机物、 有机物、氧化物 9相对原子质量、相对分子质量 10元素 11化学式,12核外电子的分层排布
4、 13化合价 14质量守恒定律 15化学方程式 16溶液、溶剂、溶质 17饱和溶液、不饱和溶液 18固体的溶液度、气体的溶解度 19溶质的质量分数 20过滤、结晶、晶体 21易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质 22酸、碱、盐 23酸碱性、pH值、酸碱度的表示方法,基本概念梳理,物质,1、物质的组成,指出下列红色部分数字的含义:,两个氦原子,一个二氧化硫分子含有两个氧原子,一个镁离子带两个单位的正电荷,氧化钠中的氧元素显负二价,正二价的铁元素,纯净物,混合物,2、物质的分类,例如:酸的分类,有机酸 CH3COOH、无机酸 H2SO4 含氧酸 H2CO3、无氧酸 HCl 一元酸 HCl、二元酸
5、 H2SO4、三元酸 H3PO4 高沸点酸 H2SO4 、H3PO4 低沸点酸 HCl、HNO3 强酸 HCl、HNO3、H2SO4 弱酸 H2CO3、CH3COOH 氧化性酸 HNO3、浓H2SO4,3、物质的变化,1、四种基本反应类型 2、氧化反应、还原反应 3、吸热反应、放热反应,置换反应,吸热反应,吸热反应,置换反应,吸热反应,H2CuO Cu+H2O,吸热反应,1、置换反应规律 (1)金属+酸溶液 酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸。 金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)。 2Al+3H2SO4= 2Al2(SO4)3+3H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2 F
6、e+H2SO4 =FeSO4+H2,1、置换反应规律 (2)盐+金属 (反应必须是在溶液中进行) 盐必须溶于水。 熟记金属活动顺序表。注意不用钾、钙、钠。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg,1、置换反应规律 (3)金属氧化物+H2或C H2CuO Cu+H2O 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2,2、化合反应规律 (1)金属+氧气 = 金属氧化物 Mg、Al、Cu、Fe (2)金属氧化物+水 =可溶性碱 CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)非金属
7、+氧气=非金属氧化物 S、P、C、H2 (4)非金属氧化物+水=酸 CO2+H2O=H2CO3,3、复分解反应规律 (1)酸+碱=盐+水 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O (2)酸+金属氧化物=盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O (3)酸+盐=新酸+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 AgNO3+HCl= HNO3 + AgCl H2SO4+BaCl2=2HCl + BaSO4,3、复分解反应规律 (4)
8、盐+碱=新盐+新碱 反应条件:反应物都溶于水 生成物至少有一种不溶物 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+ 3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3 CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+ BaSO4 (5)盐+盐=新盐+新盐 反应条件:反应物都溶于水 生成物至少有一种不溶物 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 ,关注细节:,非基本反应类型 (1)CO做还原剂 CO+CuO Cu+CO2
9、 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)有机物燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (3)非金属氧化物+碱溶液反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,化学反应复习新角度:,化合反应、分解反应: 反应前后物质有无化合价的变化 复分解反应: 反应进行的环境是水溶液还是非水溶液 复分解反应: 重要生成物,如生成水、沉淀,(二)常见的化学物质,单质 化合物 氧化物 有机物 酸 碱 盐,O2、H2、C、金属Fe、Cu HCl、NaOH、 NaCl、CO2 、H2O CO CO2 H2O H2O2 CaO Fe2O3 CH4、C2H5OH、CH3
10、COOH、 基础营养物质 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 NaOH Ca(OH)2 NH3H2O Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 NaCl Na2CO3 CaCO3 NH4+盐,例题1:重点知识重点考核 Na2CO3,一、考查实验操作和物质的性质,(2011 天津)下列对露置在空气中已部分变质的NaOH 溶液样品进行的相关实验中,实验现象及结论合理的 是( ) A取少量溶液样品,滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 B取一定量溶液样品滴入稀盐酸,立即有大量气体产生 C取一定量溶液样品,滴入适量的澄清石灰水,过滤, 向滤液中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明原样品中
11、含 有NaOH D向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反 应,过滤,可除去样品中的杂质,二、考查物质在日常生活中的应用 下列说法不正确的是( ) A、“纯碱”其实不是碱,属于盐类 B、可用纯碱代替洁洁灵洗涤餐具表面的油污 C、用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐,例题1:重点知识重点考核 Na2CO3,三、考查化学方程式与溶质质量分数的计算 某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质, 为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,某课外兴趣小 组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管 中,加入85.6g稀盐酸,恰好完全反应,产生8.8g气 体。经测定,所
12、得溶液常温下为不饱和溶液,溶液中 含钠元素的质量为10.0g。请你据此分析计算: (1)该产品中碳酸钠的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。,例题1:重点知识重点考核 Na2CO3,(2)解:设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3 +2HCl=2 NaCI+ H2O+CO2 106 117 44 x y 8.8g 设所得溶液中溶质的质量为m。 Na NaCl 23 58.5 10.0g m m=25.4g 原样品中NaCl的质量为:25.4g 23.4g=2.0g 所得溶液的质量为:21.2g+2.0g+85.6g8.8g=l00.0 g 所得溶液中溶质的质量分
13、数为: 25.4g l00.0g 100% = 25.4%,四、考查化学实验探究过程 1、某研究性学习小组 在实验中发现:不仅碱 溶液可以使酚酞溶液变 红,Na2CO3溶液也能使、 酚酞溶液变红。碱溶液 可以使酚酞溶液变红, 是因为碱在水溶 液中解离出了OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种 粒子可以使酚酞溶液变红呢?他们设计了下图3个实 验,请你和他们一起探究。,例题1:重点知识重点考核 Na2CO3,2、向一定的盐酸和氯化钙溶液的 混合物中逐滴滴入碳酸钠溶液, 且参加反应的碳酸钠溶液的质量 与生成沉淀的质量之间的关系如 图所示。则下列说法正确的是 ( ) A反应过程中没有气泡 Ba点所处
14、状态的溶液中溶质只有一种 Cb点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小 Dab线段上任意一点对应溶液的pH=7,例题1:重点知识重点考核 Na2CO3,例题2:构建元素化合物知识网络图,1、构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸 化学性质的知识网络,“”表示相连的两种物质能发生反 应,“ ”表示一种物质成另一种物质,A、C属于不同类 别的化合物。完善这个知识网络: (1)写出A、B、C的化学式: A ;B ;C 。 (2)根据自己得出的知识网络 写出一个复分解反应化学 方程式:_。,2、A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中所涉及的常见 物质,它们存在如右图的转化关系,“”表示可
15、以向箭头所 指方向一步转化,弧线表示两种物质间可以发生反应,C是 常见气体,D是常见单质,(反应条件与其他物质均已略 去)。请回答下列问题: (1)若A在常温下为液体,则C的化学式为 ; (2)若A在常温下为气体,则C的化学式为 ; (3)无论A在常温下为液体还是气体,B的 化学式均为 , D的化学式均为 ; (4)写出AE的化学方程式: 。,例题2:构建元素化合物知识网络图,3、(2011 天津)现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧 化铁、稀硫酸五种物质,它们之间发生的反应,可用“A+BC+D”表示。 (1)若A为单质,A与B在高温下反应,可观察到固体粉末由黑色逐渐变红,则B是 ,其反应类型为 。
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