11.10.20高三化学《化学反应速率》(课件).ppt
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1、第一节 化学反应速率,诊断1. 在2L密闭容器中加入4molA和 6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后,剩下的A是2.5mol, 则B的反应速率是( ) A. 0. 45 mol / Ls B. 0. 15 mol / Ls C. 0. 225 mol / Ls D. 0. 9 mol / Ls,C,考点梳理,1. 化学反应速率概念 定义:_ 表达式:_ 单位:_,化学反应速率都取正值 同一个化学反应,用不同的物质表示化学反应速率,数值可能不同,但表示的意义是一样的。同一个化学反应,各物质的化学反应速率之比=_ 化学反应速率一般指平均速率,但在
2、速率时间图象中,经常出现瞬时速率。,变式1. 反应A(g)+3B(g) 2C(s)+ 2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是( ) A. (D)=0. 35mol / Ls B. (C)=0. 5 mol / Ls C. (B)=0. 6 mol / Ls D. (A)=0. 15 mol / Ls,C,拓展1. Fe3+和I在水溶液中的反应如下:2I+2Fe3+ = 2Fe2+I2(水溶液)。正向反应速率和I、Fe3+的浓度关系为=k c(I)m c(Fe3+) n (k为常数)。,(1) 在=k c(I)m c(Fe3+) n中,m、n的值为_。选填A、B、C、D A.
3、 m=1,n=1 B. m=1,n=2 C. m=2,n=1 D. m=2,n=2 (2)碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。(选填:、于、=)。,C,诊断2. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( ) A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B. 增大反应体系的压强、反应速度一定增大 C. 该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D. 在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1t2内,SO3(g)生成的平均速率为,V2O5,D,2. 影响化学反应速率的因素,1)浓度:,思考 如果是可
4、逆反应,达到平衡后,增大反应物或生成物浓度,速率时间 图象怎么画?,其他条件不变,增大反应物浓度,单位体积内分子数_, 活化分子数_,有效碰撞_(对于纯固体和纯液体,其浓度可视为常数,其物质的量变化不影响化学(反应速率),考点梳理,2)压强 1. 若参加反应的物质为固体或液体,增大压强,化学反应速率_ 2. 有气体参加的反应,其它条件不变,增大压强,化学反应速率_ 注意以下几种情况: A:恒温时,增大压强,化学反应速率_ B:恒容时:a、充入气体反应物,化学反应速率_ b、充入稀有气体,化学反应速率_ C:恒压时:充入稀有气体,化学反应速率_。,3)温度 其它条件不变,升高温度,单位体积内分子
5、数_,活化分子百分数_,活化分子数_,有效碰撞_,思考对于可逆反应,达到平衡后,改变温度,速率-时间图象怎么画?,4)催化剂 催化剂能够改变化学反应速率 通常催化剂指的是正催化剂 催化剂有选择性,不同的反应有不同的催化剂,活化温度也不同。 如果是可逆反应,催化剂同等程度地改变正逆反应速率。 用催化剂,单位体积内分子数_,活化分子百分数_,活化分子数_,有效碰撞_,【注意】改变外界条件时,若正反应速率增大,逆反应速率也一定增大,增大的倍数可能不同,但不可能正反应速率增大,逆反应速率减小。,4)其它条件:固体颗粒大小,光照等,变式2. 一般都能使反应速率加快的方法是( ) 升温 改变生成物浓度 增
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