11.10.21高三化学《化学平衡状态》(课件)2.ppt
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1、化 学 平 衡,诊断: 1. 从反应2 SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) H= - 196.6 kJ/mol 你得到哪些信息?,2. 反应2SO2O2 2SO3一定条件下 达平衡后,再向容器中充入含氧的同 位素18O的氧气,经过一段时间后, 18O 原子存在于哪些物质中?,_条件下,既能向_方向进 行,又能向_方向进行的化学反应。,考点梳理,一、可逆反应,1. 定义,_条件下,既能向_方向进 行,又能向_方向进行的化学反应。,相同,考点梳理,一、可逆反应,1. 定义,_条件下,既能向_方向进 行,又能向_方向进行的化学反应。,相同,正反应,考点梳理,一、可逆反应,1. 定义,_条件
2、下,既能向_方向进 行,又能向_方向进行的化学反应。,相同,正反应,逆反应,考点梳理,一、可逆反应,1. 定义,(1)相同条件,正、逆反应_;,(3)任一组分的转化率均_100%。,化学方程式中的“=”用“ ”代替,2. 特点,3. 表示,(2)反应物与生成物同时存在;,(1)相同条件,正、逆反应_;,(3)任一组分的转化率均_100%。,化学方程式中的“=”用“ ”代替,同时进行,2. 特点,3. 表示,(2)反应物与生成物同时存在;,(1)相同条件,正、逆反应_;,(3)任一组分的转化率均_100%。,化学方程式中的“=”用“ ”代替,同时进行,小于,2. 特点,3. 表示,(2)反应物与
3、生成物同时存在;,1. 反应:2H2O2 2H2O是否为 可逆反应?,点燃,通电,1. 反应:2H2O2 2H2O是否为 可逆反应?,提示:不是可逆反应,因为反应条件不同。,点燃,通电,1. 反应:2H2O2 2H2O是否为 可逆反应?,点燃,通电,2. 可逆反应进行到一定限度,即可达 到平衡状态。则该状态具有哪些特征?,t0,t2,找一找,平衡在哪里?,t0,t2,找一找,平衡在哪里?,t0,t2,找一找,平衡在哪里?,t0,t2,找一找,平衡在哪里?,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,找一找,平衡在哪里?,0.5,1.5,1.0,2.0,n(
4、mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,找一找,平衡在哪里?,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,t1,找一找,平衡在哪里?,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,t1,找一找,平衡在哪里?,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,t1,t2,找一找,平衡在哪里?,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1,t1,t2,找一找,平衡在哪里?,0.5,1.5,1.0,2.0,n(mol),C,A,B,时间,t3,t2,t1
5、,t1,t2,t3,找一找,平衡在哪里?,找一找,平衡在哪里?,b,找一找,平衡在哪里?,b,d,找一找,平衡在哪里?,0,反应物 A 的转化率,时间,t1,找一找,平衡在哪里?,1.平衡的涵义:,二、平衡的涵义及特征,1.平衡的涵义:,强调四点,条件:一定条件(温度、浓度与压强),本质:正反应速率=逆反应速率,现象:各组分百分含量、浓度等保持不变,对象:可逆反应,二、平衡的涵义及特征,1.平衡的涵义:,强调四点,条件:一定条件(温度、浓度与压强),本质:正反应速率=逆反应速率,现象:各组分百分含量、浓度等保持不变,对象:可逆反应,2.平衡的特征:,二、平衡的涵义及特征,1.平衡的涵义:,强调
6、四点,条件:一定条件(温度、浓度与压强),本质:正反应速率=逆反应速率,现象:各组分百分含量、浓度等保持不变,对象:可逆反应,2.平衡的特征:,(1)等 (2)定 (3)动 (4)变,二、平衡的涵义及特征,1.平衡的涵义:,强调四点,条件:一定条件(温度、浓度与压强),本质:正反应速率=逆反应速率,现象:各组分百分含量、浓度等保持不变,对象:可逆反应,2.平衡的特征:,(1)逆 (2) 等 (3) 动 (4)定 (5)变,二、平衡的涵义及特征,拓展 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在 密闭容器中已达到平衡状态的是: 容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
7、 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2 t min内,生成1mol N2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3mol H-H键, 同时断裂6mol N-H键 容器内质量不随时间的变化而变化 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内的平均相对分子质量不再发生变化,拓展 能够说明 N2 + 3H2 2NH3反应在 密闭容器中已达到平衡状态的是: 容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 t min内生成1mol NH3同时消耗0.
8、5mol N2 t min内,生成1mol N2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3mol H-H键, 同时断裂6mol N-H键 容器内质量不随时间的变化而变化 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内的平均相对分子质量不再发生变化,拓展发现,(1) 直接: V正=V逆 化学键断裂=化学键生成 各组分浓度保持不变 质量分数不变 (2) 间接: (相关物理量恒定不变) 压强 混合气体的平均分子量 密度,拓展发现,(1) 直接: V正=V逆 化学键断裂=化学键生成 各组分浓度保持不变 质量分数不变 (2) 间接: (相关物理量恒定不变) 压强 混合气体的平均分子量 密度,
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