元素的金属性和非金属性的变化规律性.ppt
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1、二、元素金属性和非金属性的周期性变化,金属性(非金属性)的强 弱 只与原子失(得)电子的 难易有关,与失(得)电子的多少无关。,元素的气态原子失电子的能力,元素的气态原子得电子的能力,注意:,2、宏观判据,a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。 越容易,元素的金属性就越强。,b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。 碱性越强,元素的金属性就越强。,(一)元素金属性和非金属性的判断标准,a、元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态 氢化物的稳定性。 越容易,越稳定则元素的非金属性就越强。,b、元素最高正价氧化物对应的水化物 酸性强弱。 酸性越强,元素的非金属性就越强。,(二)11
2、17号元素金属性与非金属性的变化情况,Na Mg Al Si P S Cl,金属元素,非金属元素,相同,电子层数相同的元素,随着核电荷数的增加, 金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。,?,分析,猜想,1、 元素的金属性递变规律,与冷水剧烈反应,与水反应很困难,反应很剧烈,反应剧烈,反应不太剧烈,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,沉淀不溶,沉淀溶解,碱性逐渐减弱,金属性逐渐减弱,与冷水微弱反应, 滴入酚酞,溶液 为浅红色,加热 后产生大量气泡, 溶液红色加深,强碱,中强碱,两性氢氧化物,2、元素的非金属性递变规律,SiH4,PH3,H2S,HCl,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HC
3、lO4,合成越容易,稳定性逐渐增强,很弱酸,中强酸,强酸,最强酸,酸性逐渐增强,非金属性逐渐增强,综上所述可知:,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,得出:,电子层数相同的元素,随着核电荷数的递增, 元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。,Ar,稀有气体元素,结论:元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现 周期性的变化。,三、元素周期律的概念与实质,元素周期律:元素的性质随着元素原子序数的递增而呈 周期性变化的规律。,实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的 周期性变化的必然结果。,原子结构的周期性变化,元素性质的周期性变化,练习: 1、请从
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