非电解质稀溶液的依数性.ppt
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1、第九章 溶液,9.1 溶液 9.2 非电解质稀溶液的依数性 9.3 溶胶,主要教学目标:掌握溶液浓度的表示方法;掌握非电解质稀溶液的依数性;了解溶胶的形成和性质。,教学方法和手段:采用板书和及多媒体课件相结合, 课堂上师生互动,采用启发式和提问 的教学方式,并 且课堂上学习的表现记入学生的平时成绩。,教学重点及难点:稀溶液的依数性,9.1 溶液,一、溶液的浓度,四种表达方式,1.物质的量浓度:每升溶液中溶质的“物质的量”,单位 mol/L,符号c,如c(H+)。,2.质量摩尔浓度每 Kg 溶剂中含溶质的摩尔数, 则称 为质量摩尔浓度, 经常用 m 表示,单位mol/kg。,3. 质量分数 ,即
2、溶质的质量对于溶液的质量的分数,符号w。,4. 摩尔分数,溶质B “物质的量”与溶液中溶质与溶剂总“物 质的量”之比。即n(B)/n(总),符号用x(B)或XB。,二、溶解度,溶解度 :定温度下溶质在一定量溶剂中形成饱和溶液时,被溶解的溶质的量,1. 温度对溶解度的影响,温度对固体溶质的溶解度有明显的影响。有时,溶液中固体溶质的量会超过它的溶解度,这种溶液称为过饱和溶液。,2. 压强的影响,气体的溶解度一般用单位体积的溶液中气体溶解的质量或 物质的量表示 。亨利定律:在中等压强时,气体的溶解度 与溶液上面气相中该气体的分压呈正比。可表示为: Ci=KPi,式中的比例常数K称为亨利系数。,三、相
3、似相溶原理, 溶质分子与溶剂分子的结构越相似,相互溶解越容易。 溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似,越易 互溶。 水分子之间存在氢键,因此若溶质分子能于水分子形成氢 键。在水中的溶解度就相对较大,如氨、乙醇、HF等。,四、分配定律,9.2 非电解质溶的依数性,一、稀溶液的依数性,与溶液的浓度有关,与溶质的本性无关;适用范围: 难挥发非电解质的稀溶液。,1. 溶液的蒸气压下降,1887年,法国物理学家拉乌尔(Raoult)根据实验结果 得出如下结论:在一定温度下,稀溶液的蒸气压下降与溶质的物质的量分数XB成正比,而与溶质的本性无关。这就是拉乌尔定律。其数学表达式为:P=P溶剂XB (1
4、) 在一定温度下,稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的物质的量分数XA,数学表达式为:P溶液=P溶剂XA (2) 在一定温度下,难挥发非电解稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度(m)成正比 ,数学表达式为:P=Km (3),2. 沸点升高和凝固点下降,溶液的沸点上升Tb Kb m,Kb是溶剂的摩尔沸点升高常数,m为溶质的质量摩尔浓度, Tb是溶液沸点上升的度数。不同溶剂的Kb值不同,Kb值 决定于溶剂的性质,而与溶质的性质无关。,溶液的凝固点下降Tf = Kf m Kf为摩尔凝固点降低常数(即1摩尔溶质溶解在1000g溶剂中所引起凝固点降低的值),Kf值决定于溶剂的性质而与溶质的性质无
5、关。,3. 渗透压,渗透压:为了阻止渗透进行,必须对液面施加一压力,这压力应等于上升液柱所产生的静压力,我们把阻止渗透作用而施加于溶液的最小压力,称为该溶液的渗透压。,产生渗透现象必须具备二个条件:,膜内外两种溶液的浓度同, 即不同浓度的两种溶液被半 透膜隔开就能产生渗透现象,有半透膜存在,4.依数性的应用,(1) 测定分子的摩尔质量,例1溶解2.76克甘油于200克水中,测得凝固点为0.279, 己知水的Kf=1.86 Kkgmol-1,求甘油的分子量。,解:Tf =Kfm 设甘油的摩尔质量为M,M= 92.0gmol-1,例2将0.2000g葡萄糖溶解于10.0g水中,在常压下测得溶液 的
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