专题7·物质结构、元素周期表.ppt
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1、1,专题7 物质结构 元素周期律,考 纲 展 示,4以第三周期为例,常握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 5理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。,这部分内容每年都会有试题,可以是选择题,也可以为结合物质结构的元素化合物推断题。要注意,这部分内容也属于最重要的基础知识之一,可以联系到各部分内容中,编制成多种不同的题型进行考查。,命 题 规 律,6,一原子结构和元素周期律知识的综合网络,7, 同一周期,从左到右(0族除外)金属性减弱,非金属性增强;同一主族,从上到下金
2、属性增强,非金属性减弱。金属性最强的是位于左下角的铯(放射性元素除外),非金属性最强的是位于右上角的氟。 金属性越强,单质越容易跟水或酸反应置换出氢,对应的最高价氧化物水化物碱性越强;非金属性越强,跟氢气反应越容易,生成的气态氢化物越稳定,对应的最高价氧化物水化物酸性越强。,二.对一些重要的知识点加以总结归纳,(1)金属性、非金属性变化规律,二.对一些重要的知识点加以总结归纳 1.,11,14, 原子半径:同主族从上到下逐渐增大;同周期从左到右逐渐减小(0族除外)。 离子半径:同主族同价离子从上到下逐渐增大;同周期阴离子半径大于阳离子半径;具有相同的电子层结构的离子核电荷数越大,离子半径越小。
3、 同种元素的各种粒子,核外电子数越多,半径越大;反之,核外电子数越少,半径越小。,3.半径大小规律,15, 单质与水反应最剧烈的金属是K,非金属是F。 原子半径最大的是K,最小的是H。 单质硬度最大的,熔、沸点最高的,形成化合物品种最多的,正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C。 气体密度最小的,原子核中只有质子没有中子的,原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H。,4.120号元素中的某些主族元素的特性,16, 气态氢化物最稳定的,只有负价而没有正价 的,无含氧酸的非金属元素是F。 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Cl,碱性最强的是K。 空气中含量最多的,气态
4、氢化物在水中的溶解度最大,其水溶液呈现碱性的是N。 最轻的金属是Li,地壳中含量最多的元素是O,单质能自燃的元素是P。 具有两性的元素是Al(Be),17,三.以典型分子结构为起点进行纵横联系,以甲烷为中心可进行如下图所示的联系:,19,【例1】(2011江苏)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B原子半径的大小顺序为:rXrYrZrWrQ C离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同 D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强,一、借元素周期表与原子结构关系考查整体思维能力,A,20,【
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