专题一第二单元氧化还原反应.ppt
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1、一、氧化还原反应 1概念:某些物质被 ,同时某些物质被 的反应,2特征:有元素化合价 (判断依据),3本质:电子转移(包括电子的 、共用电子对的 ),氧化,还原,变化,得失,偏移,4关系,(1)MnO2在反应中 电子,所含元素的化合价 ,被 ,发生 反应,作 剂 (2)HCl在反应中 电子,所含元素的化合价 ,被 ,发生 反应,作 剂,降低,得到,还原,还原,氧化,失去,升高,氧化,氧化,还原,5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,1有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?,提示:不一定如3O2 2O3.,二、氧化还原反应的配平及表示方法 1氧化还原反应方程式的配平 (1)配平方法 一标
2、:标出反应前后 的化合价 二等:反应中 和 相等 三定:确定化合价发生变化的物质的化学计量数 四平:用观察法配平其他各物质的化学计量数 五查:检查反应前后是否遵循 守恒和 守恒,变价元素,升价总数,降价总数,质量,电子,2.氧化反应的表示方法 (1)双线桥法 表示方法:箭头由反应物指向生成物的对应元素,并 在线桥上标明电子 字样及 实例:Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目 可表示为:,“得”、“失”,电子转移数目,(2)单线桥法 表示方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线 桥上只标 ,不标电子的 字样 实例:Cu与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和 目可表示为: .,转移电子数目,
3、“得”、“失”,三、常见的氧化剂和还原剂 1常见的氧化剂,X O2或OH Mn2 SO2或S NO或NO2 Mn2 Fe2或Fe H2O,2常见的还原剂,2(1)金属阳离子只有氧化性吗? (2)HI只有还原性吗?,提示: (1)不一定如Fe2既有氧化性,又有还原性 (2)H表现氧化性,I表现还原性,1对于反应CaH22H2O = Ca(OH)22H2有下列判断: H2只是氧化产物,H2只是还原产物,H2O是氧化剂,CaH2中的H元素被还原,此反应中的氧化产物 和还原产物的分子个数之比为11.上述判断正确的是 ( ) A B C D,答案:D,2下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性
4、又有还原性的顺序排列的一组是 ( ) AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,解析: B中Cl2既有氧化性又有还原性;C中NO2既有氧化性又有还原性;D中SO2既有氧化性又有还原性,答案:A,答案:A,解析:由反应可知Cu元素的化合价从2降到1;FeS2中S元素的化合价为1,10个1价的S中有7个降到2价,3个升高到6价,答案:C,5某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、 HNO3、NO、H2O.已知水是反应产物之一 (1)该反应中的还原剂是_ (2)该反应中的还原产物是_ (3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
5、_ (4)若反应过程中转移了0.3 mol电子,则生成水的质量是_,解析: HNO3为常见氧化剂,H2S为常见还原剂,则NO为还原产物,S为氧化产物S元素由2价升高到0价,N元素由5价降到2价,运用得失电子守恒规律和观察法配平化学方程式当生成4 mol H2O时转移6 mol电子,当转移0.3 mol电子时生成0.2 mol H2O,质量为3.6 g.,答案:(1)H2S (2)NO (4)3.6 g,1依据金属活动性顺序 按照金属活动性顺序,排在前面的金属元素其原子的还原性强,排在后面的金属元素其阳离子的氧化性强 2依据氧化还原反应方程式 对于氧化还原反应:氧化剂还原剂 = 还原产物氧化产物
6、 则氧化性:氧化剂氧化产物; 还原性:还原剂还原产物,3依据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等) 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,若氧化产物价态相同,可根据反应条件高、低来进行判断,反应条件越低,性质越强;若氧化产物价态不同,则价态越高,氧化剂的氧化性越强 4依据原电池、电解池的电极反应判断 (1)两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:负极金 属正极金属 (2)在电解过程中,氧化性越强的金属阳离子优先在阴极 放电,还原性越强的非金属阴离子优先在阳极放电,5根据元素周期表判断 (1)同主族元素(从上到下),(2)同周期主族元素(从左到右),答案 A,名师精析 一般地,氧化性强的物质可
7、将氧化性弱的物质所对应离子(物质)氧化而生成氧化性弱的该物质,如本题中的B、C、D三个选项皆有可能发生;由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱,故Cl2可氧化Fe2和I生成Fe3和I2,Fe3亦可氧化I而生成I2,选项A不正确,1(2011潍坊质检)根据反应:2H2SO2 = 2S2H2O, 4NaIO22H2SO4 = 2I22Na2SO42H2O,Na2SI2 = 2NaIS.下列物质的氧化性强弱判断正确的是 ( ) AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S,解析:根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化 产物的氧化性,由三个反应可知氧化性:
8、O2S、O2I2、I2S,故氧化性:O2I2S.,答案:A,2(2009广东高考,有改动)常温下,往H2O2溶液中滴加少 量FeSO4溶液,可发生如下两个反应: 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O 2Fe3H2O2=2Fe2O22H 下列说法不正确的是 ( ) AH2O2的氧化性比Fe3强,其还原性比Fe2强 B在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中,Fe2和Fe3的总量保持不变 DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2,解析: A项,由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3强,由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2强B项,在H2O2分解过程中,溶液的pH保持不变
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- 专题 第二 单元 氧化 还原 反应
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