专题三原子结构化学键晶体结构.ppt
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1、专 题 三,原子结构 化学键 晶体结构,考点简析,1掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数的概念及相互关系 2掌握核外电子排布规律 3理解同位素概念,能识别同位素 4理解离子键和共价键的涵义 5了解离子晶体、原子晶体、分子晶体的形成及其性质,专题点金 一、原子结构 1、原子的构成 质子 Z个 原子核 原子 ZAX 中子 (A-Z)个 核外电子 Z个 ZAX 的含义:质量数为A、质子数为Z的一种原子,2、质量数、质子数、中子数、电子数的关系,电性关系 核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数 质量关系 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N),3、原子核外电子排布规律 (1
2、)原子核外电子运动特征:核外很小空间、高速运动、无确定轨道 (2)原子核外电子排布规律: 原子核外各电子层能容纳的电子数最多为 2n2 个; 原子最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个; 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层里(能量最低原理),4、原子结构与元素周期表 (1)周期数 = 原子的核外电子层数,主族数 =原子的最外层电子数。 (2)每一周期的元素种类分别为: 2、8、8、18、18、32(七周期为不完全周期) (3)同周期:从左到右,随着元素原子的核电荷数递增,原子半径逐渐减小; 同主族:从上到下
3、,随着元素原子的核电荷数递增,原子半径逐渐增大。,点题剖析 例1:(01 海淀一模 ) 中国科学院近代物理研究所最近合成了91239Pa原子,在世界尚属首次。下列有关该原子的说法不正确的是 A合成该原子就是合成了一种新元素 B该原子属于一种金属元素 C该原子核内中子数为148 D该原子核内中子数与质子数之差为57,分析点拨:91239Pa原子只是元素Pa的一种同位素,故A错误,由91-2-8-8-18-18-32=23知,该元素在周期表中属于七周期的过渡金属元素。中子数239-91=148,中子数与质子数之差为148-91=57。,答案:A,例2:(01 西城抽样题) 短周期元素中,A元素原子
4、最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍;C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半;D元素原子最外层有1个电子,D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同,则4种元素原子序数关系中正确的是 ACDBA BDBAC CADCB DBACD,分析点拨:由原子结构知识分析出各元素原子的核外电子排布,在由此得出元素种类,就可比较出原子序数大小。A:2 4(C),B:2 6(O) C:2 2(Be)或2 8 6(S),D:2 8 1(Na)。,答案:AB,考题精练 1(00 上海)据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡86222Rn,从而对人体产生伤害,该同位素原子
5、的中子数和质子数之差是 A136 B50 C86 D222 2(00 广东)1999年新发现的114号元素的同位素,其中子数为184,该同位素原子的质量数为 A70 B114 C228 D298,B,D,3(00 北京等春招)某元素一种同位素的原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是 A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为(m+n) C若碳原子质量为Wg,此原子的质量为 (m+n)Wg D核内中子的总质量小于质子的总质量,A,4(00 全国) 613C-NMR(核磁共振)可以用含碳化合物的结构分析。613C表示的碳原子 A核外有13个电子,其中6个能参与成键 B
6、核内有6个质子,核外有7个电子 C质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子 D质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子,D,5(00 全国)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为 x ,则乙的原子序数不可能是 Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+18,B,5、原子、离子半径大小比较,(1) 原子半径的大小比较的一般规律: 电子层数不同时(同主族),电子层数越多,原子半径越大; 电子层数相同时(同周期),核电荷数越大,原子半径越小。,(2)离子半径的大小比较: 电子层结构不同时,电子层数越多,离子半径越大; 电子层结构相同时,核电荷数越大,离子半径越小。 例如:碱金属的原子Li
7、、Na、K、Rb、Cs、Fr,从LiFr,电子层数依次增加,原子半径依次增大;同样,它们的阳离子中,从Li + Fr +,电子层数依次增加,离子半径依次增大。 又例如:Na+与 F- 的电子层结构相同,因为核电荷数11Na+ 9F- ,所以离子半径:F- Na+。,阳离子半径 原子半径,电子层结构相同的离子: H-、Li+、Be2+(与He) O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+(与Ne) S2-、Cl-、K+、Ca2+(与Ar),同种元素的原子、离子半径大小比较:,点题剖析 例1:(02 全国重高模拟)下列关于微粒半径的说法正确的是 A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的
8、原子半径 B核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大 D原子序数越大,原子半径越大,分析点拨:(n-1)层的金属元素的原子半径可大于n层非金属元素的原子半径,所以A不正确;核外电子层结构相同的单核微粒,因核电荷数不同,故半径也不相同,B不正确;质子数相同的微粒属于同种元素,此时核电荷数相同,半径就受电子数多少的影响,电子数越多,半径越大,C正确;由于半径大小的比较是电子层数和核电荷数共同影响的结果,所以仅从原子序数来分析比较是错误的,D不正确。,答案:C,1(01 广东)第四周期某主族元素的原子,它的最外电子层有两个电子,下列关于此元素的叙述正确的是
9、 A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水 C原子半径比镁的原子半径大 D碳酸盐难溶于水,CD,考题精练,2(00 海淀一模)已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的简单离子。下列叙述正确的是 A原子半径:CDAB B原子序数:cdba C离子半径:DCAB D单质还原性:ABCD,BC,6、同位素 (1)定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 (2)特性:同一元素的同位素虽然质量数不同,但化学性质基本相同;在天然存在的某种元素中,不论是游离态还是化合态,各种同位素的原子含量是不变的。,点题剖析 例1:(04 上海)据报道
10、,月球上有大量3He存在,以下关于3He的说法正确的是 A是4He的同分异构体 B比4He多一个中子 C是4He的同位素 D比4He少一个质子,分析点拨:3He的质子数为2、质量数为3,则中子数为1,4He的质子数为2、质量数为4,则中子数为2,故3He与4He具有相同的质子数,属于He的两种同位素,但3He比4He少一个中子。,答案:C,1(04 广东、广西)下列各组物质,互为同位素的是 A重氢、超重氢 B氧、臭氧 C红磷、白磷 D乙酸、丙酸 2(00 上海)氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素,它们在氯气中原子数之比为35Cl:37Cl为3:1。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子
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