也谈高考化学试题分析及其复习对策杨晓蓉.ppt.ppt
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1、1,西安交大附中 杨晓蓉,也谈高考化学试题分析及其复习对策,2,第一部分:从学生答卷看理综化学试题 (一)总体评价 (二)化学选择题分析 (三)化学非选择题分析 (四)对中学化学教学的启示 第二部分:2008年高考理综化学的特点 第三部分:我们的做法,3,第一部分,从学生答卷看理综化学试题,4,(一)总体评价,2.注重考查化学学科的基础知识和基本技能,1.体现了高考试题的连续性和稳定性,3.重视对考生思维能力、自学能力、观察能力、实验能力、知识迁移能力、信息加工应用能力的考察,8道单选题,重在考查热点和重点领域的知识覆盖面,4道非选择题其中两道无机试题,一道实验题和一道有机推断题.,物质的量、
2、氧化还原反应、离子反应与离子共存、物质结构与元素周期表、电化学、化学平衡、电离平衡、常见金属元素及化合物、常见非金属元素及化合物的重要性质、化学基本实验原理及操作、化学基本计算、有机化学基础知识,5,5.重视对规范表达能力的考查。,4.加强学科综合,突出学科能力,在考查探究能力方面进行了积极尝试,较好地体现了高考的选拔功能。,化学非选择题有27个填空,其中有25个空要用元素符号、离子符号、电子式、化学式(分子式)、结构简式、化学方程式等化学用语填写。,(一)总体评价,6,6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO2-、Cl
3、-、SO42- C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-,7.下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A.SiO2 CaCl2 CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4 C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO2,8.下列各组物质不属于同分异构体的是 A.2,2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯 9.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为11稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
4、,(二)选择题分析,7,(二)选择题分析,10.下列叙述中正确的是 A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 11.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 A,12.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是 A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+
5、) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 13.电解100mL含 c(H+)0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 A.0.10mol/LAg+ B.0.02mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+ D.0.20mol/L Pb2+,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量依次是:Ag:0.10mol/L0.1L108g/mol=1.08g; Cu:0.2mol/L0.1L64g/mol=1.28g; Pb
6、:(0.04mol-0.03mol)2207g/mol=1.05g Zn: (0.04mol-0.03mol)265g/mol=0.325g,8,满分 平均分 标准差 差异数 难度 区分度 26题 16 5.38 4.28 0.80 0.34 0.44 27题 15 4.84 5.70 1.18 0.32 0.45 28题 13 6.08 2.27 0.37 0.47 0.13,29题 16 6.45 5.24 0.81 0.40 0.62,(三)非选择题分析,9,26.(16分) (化学方程式书写与应用)在实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体KOH
7、和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的KMnO4。请回答:(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 (2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 (3)若用2.5g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验,计算KMnO4的理论产量 (4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是 (5)上述制得的KMnO4产品0.165g,恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度,3MnO42+4
8、H+=2MnO4+MnO2+2H2O,3MnO2 3MnO42 2KMnO4,2KMnO4+7H2SO4+5Na2C2O4=2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+7H2O,2KMnO4 5Na2C2O4,10,27:V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成,上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图: (1)推断5种化合物V、W、X、Y、Z分别是: ; (2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是: ; (3)V的电子式是 。,
9、11,28.(13分)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物过行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合,平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接装置 实验开始时缓缓通入N2,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成。同时,b瓶的溶液出现白色混浊。待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却。此时管中的熔融物凝固成白色金属。根据以上叙述回答问题: (1)元素Z是 (2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么? (3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 (4)本实验的尾气是否需处理?如需处理,请回答如何处理;如不需处理,请说明理由。,12,29(16
10、分) A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物, 它们的关系如图所示: 化合物C 的分子式是C7H8O,C 遇到 FeCl3 溶液显示紫色,C与溴水反应生成的 一溴代物只有两种,则C的结构简式为 ; D为一直链化合物,其相对分子质量比 化合物C的小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为 , D具有的官能团是 ; 反应的化学方程式是 ; 芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体,通过反应化合物B能生成E和F, F可能的结构简式是 ; E可能的结构简式是 。,13,(四) 对中学化学教学的启示,双基掌握不够扎实; 审题能力弱; 思维能力差; 答题不规范; 文字组织和表述能力差
11、; 运算能力弱、粗枝大叶,14,(四) 对中学化学教学的启示,一.明确高考考试命题指导思想要求 一是以能力测试为主导,考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识发现问题、分析问题和解决问题的能力。 二是要求考生关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展,理论联系实际。并能分析解决联系科学技术、社会经济和生态环境的问题。,15,(四) 对中学化学教学的启示,16,(四) 对中学化学教学的启示,特点:,(1)基本理论分值占化学卷总分的30%50%,是高考复习中的重中之重。其中电解质溶液考查的次数最多,(2)试题几乎涉及所有重要的知识点,且有的内容是常考不懈。这部分知识如:
12、物质结构与化学键、元素周期律和元素周期表、化学反应速率及化学平衡、弱电解质的电离平衡、pH的简单计算、盐类的水解、离子反应(离子方程式、离子共存、离子浓度比较)等。,17,2008年各省市高考化学基本理论知识点考查统计,18,例:,北京08)例1下列叙述正确的是(C) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH7时,c(SO42)c(NH4) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH的别为a和a1,则c110c2 CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色 D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大,例2(
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