《第20课时弱电解质的电离.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第20课时弱电解质的电离.ppt(15页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、第20课时 弱电解质的电离,北京市华侨城黄冈中学 傅全安,一、电解质与非电解质,在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物,电解质,非电解质,在水溶液中和熔融状态下都 不导电的化合物,如:酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物,如:某些有机物如:乙醇、蔗糖等。某些非金属氧化物如:CO2 、 SO2等。,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,1.石墨能导电,所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水,所以不是电解质。 3.硫酸能导电,所以硫酸是电解质。 4.SO2、NH3、CO2溶于水可导电,均为电解质 5. 氯化钠固体不能导电,所以氯化钠是非电解
2、质,讨论以下几种说法是否正确,并说明原因,注意:,难溶的盐如BaSO4等离子键化合物虽然水溶液不能导电但是在融熔时能导电,也是电解质。 。,CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电,但不是“自身”电离,均不是电解质,练习1:下列物质的水溶液能导电,其中属于非电解质的是( ) A.CH3COOH B.Cl2 C. CH3 COONH4 D.SO2,D,练习2:下列物属于电解质的是( ) A.CH3COOCH3 B.H2O C. HCOONH4 D.SO2,实验3-1:等体积等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应,并测量溶液的pH值,备注: Mg条使用前应用砂纸打磨,除去表面的氧化膜,剧烈,缓慢,小,(
3、0),大,(2.4),(3)为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中,H+浓度却不同?,根据实验现象,讨论下列问题,(1)镁条和酸的反应的实质是什么?影响反应速率的因素是什么?,(2)当酸溶液的物质的量浓度相等时,溶液中的H+浓度是否相等?怎么判断?,反应速率不同,pH不同,说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,实验3-1现象分析:,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应,其实质都是与溶液中的反应 镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈,说明 反应剧烈程度的不同,是由于溶液中的不同而引起的 pH (盐酸) pH( 醋酸),证明,H+,H+浓度,C( H+盐酸) C( H
4、+醋酸),C( H+盐酸) C( H+醋酸),二、强电解质和弱电解质,强电解质:在水溶液中或熔融状态下能全部电离成 自由移动离子的电解质。,弱电解质:在水溶液中只部分电离成 离子的电解质。,1、定义,HCl = H+ Cl-,常见的强电解质:,强酸、强碱、大部分盐、 大部分金属氧化物、活泼金属过氧化物,常见的弱电解质:,弱酸、弱碱、水、极少数的盐(HgCl2),2、常见强、弱电解质,离子化合物,大部分的盐类,强 碱,共价化合物,强 酸,弱 酸,弱 碱,水,弱 电 解 质,强电解质,离子型氧化物,电解质,非 电 解 质,多数有机物,某些非金属氧化物,化合物,小结:强弱电解质与结构的关系,强弱电解
5、质判断练习:,电离方程式书写:,(4)一元元弱碱的电离:,(3)一元弱酸的电离:,HA,H+ + A-,HCOOH,H+ + HCOO-,HPO42-,H+ + PO43- (3),NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH -,完全电离,部分电离,不可逆过程,可逆过程,电离方程式用等号,电离方程式用可逆符号,水合离子,分子、水合离子,离子符号或化学式,分子式,强酸、强碱、多数盐、 部分碱性氧化物,弱酸、弱碱、水,强电解质与弱电解质的比较,练习1. 写出下列物质的电离方程式 (1) HClO (2) KHSO3 (3) CaCO3 (4) Cu(OH)2,H+ClO-,=K+HSO3-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,练习2:1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸 各1L,分别加入足量的铁。 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量,硫酸盐酸醋酸,硫酸盐酸=醋酸,谢谢听课请提意见,
链接地址:https://www.31doc.com/p-3422852.html