第22讲STSE创新题型应对策略.ppt
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1、第22讲 STSE创新题型应对策略 STSE是由英语单词Science(科学)、Technology(技术)、Society(社会)、Environment(环境)的首字母缩写而成的词。 一、STSE创新题的特点 这类题通常是高起点、低落点,与生活、科技和环境相关。一般选择最新科技成果(最近诺贝尔奖成果、科技新发现、上一年度国内或国外十大科技进展等)、与社会、,生活联系紧密的材料(药物、食品、新型材料等)作为载体命题,问题设计严格依据高考大纲,知识源于教材,最终都是用化学知识解决问题。这也是考查学生的知识运用能力和阅读理解能力。 二、STSE创新题的类型 以选择题或简答题等题型出现。在选择题中
2、,通过新材料、新信息介绍,以某点为信息源辐射相关联知识与方法,以判断正误、推理为主,考查识记知识,属于较易题。简答题要求根据中学化学知识和原理分析、解释相关现象,对逻辑思维、文字表达能力要求较高,属于中等难度题。,三、STSE创新题的解题方法与思路 第一步读题。对于陌生度较高的STSE试题要做到逐字逐句阅读,挖掘关键字,排除干扰信息,找出有效信息。对于新信息中的有机化学方程式,要从断键、成键角度分析,找出规律;对于新物质或常见物质的新性质,要找出其不同点。正所谓“书读百遍,其义自见”。 第二步联题。在读题的基础上,结合题目中的问题或选项分析本题考查的知识板块,联系中学化学知识体系,寻找要提取的
3、信息。,第三步析题。找到需要的信息后,需进行分析。分析时要从大脑信息库中迅速提取所需要的知识,并使思维从新情境回归到课本、回归到平时的学习中来。 第四步解题。解题时要注意根据题目的要求回答相应问题。如果是简答题一定要言简意赅,即一定要做到联系化学原理,切入点正确,分析、说理层次清晰,要点全面。,题型一 化学与生活 【例1】2008年发生的三聚氰胺奶粉事件,至今让一 些婴幼儿的家长还心有余悸。三聚氰胺(C3H6N6) 是氰胺(H2NCN)的反应产物,也可以看成 三聚氰酸C3N3(OH)3中OH被NH2取代的产 物。下列有关推断中正确的是 ( ) A.三聚氰胺是一种不饱和烃 B.奶粉中掺入三聚氰胺
4、的目的是提高脂肪的含量 C.氰胺生成三聚氰胺属于加成反应 D.三聚氰酸与三聚氰胺是同分异构体,解析 本题考查有机物类别、反应类型、同分异构体概念的判断。三聚氰胺含有氮元素,不属于烃类,A错;检测奶粉质量的重要指标是蛋白质的含量,而蛋白质通常是通过氮元素的含量来测定的,所以,奶粉中掺入三聚氰胺能提高氮元素的质量分数,B错;氰胺合成三聚氰胺反应的化学方程式为3H2N CN C3H6N6,只能是“CN”打开发生加成反应,C正确;三聚氰胺和三聚氰酸的分子式不同,不是同分异构体,D错。 答案 C,化学与生活密不可分,休戚相关,涉及的内容有:食品(如食用油、醋、酱油、盐、食用色素、防腐剂、调味品、添加剂、
5、干燥剂等)与人体健康;烟酒与人体健康;油漆、涂料、装饰材料中的化学知识;化妆品与化学知识;药品相关知识;毒品;饮用水及水溶液;维生素; 氟与人体健康;钙与人体健康等。 重点关注:奶粉中的三聚氰胺;诺贝尔化学奖、生理学奖或医学奖;苏丹红;假药亮菌甲素、欣弗;雪灾;四川汶川大地震;北京奥运场馆鸟巢、水立方(包括限用兴奋剂)等。,应对策略:重点复习食品中对人体健康有重要影响的物质,如了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点、常见食品添加剂的作用、毒品的危害、自来水的消毒及净化等知识。食品、烟酒、中西药、毒品及维生素的相关试题通常是以物质的结构为出发点,考查有关分子式、结构式、官能团的性质及物质的用途等知识
6、,重点考查结构式及官能团的性质。,早些时候,生活在城市里的人们每天早晨刷牙的时候都会发现一个奇怪的现象:从水龙头向搪瓷缸中放入自来水时,一开始看见的自来水很澄清,但几秒钟后自动变浑浊,放置片刻即可看见浑浊自动消失,自来水恢复澄清(当时的自来水是用漂白粉消毒的,而现在广泛使用氯气消毒)。请用化学方程式表示上面的过程: 。,解析 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是可溶于水的,当自来水从水龙头中流出时,Ca(ClO)2与空气中的CO2发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+,2HClO,所以开始时出现的浑浊是CaCO3。CaCO3只能溶于酸性比H2CO3强的酸,HClO不符合这个条件
7、,但HClO见光能分解:2HClO 2HCl+O2,片刻后HClO转化为强酸盐酸,发生反应:CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,继而浑浊消失。,光照,答案 Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+ 2HClO、2HClO 2HCl+O2、CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,光照,题型二 化学与环境保护 【例2】某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料,小军欲从中回收铜,他依据“绿色化学”的思想设计了如下两种方案:,方案中涉及的一个化学方程式为 。 在上述的、三个空白处依次填写适当的内容,下列完全正确的是 ( ) A.硫酸;过滤;Fe+H2SO4 FeSO4+H2 B.盐
8、酸;蒸发;Fe+2HCl FeCl2+H2 C.硫酸铜;蒸馏;Fe+CuSO4 FeSO4+Cu D.硝酸;过滤;Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2+2H2O,解析 应选择非氧化性酸把铜屑中的杂质铁溶解,然后采用过滤的操作,只有A选项符合要求。 答案 A,当今社会面临着环境日益恶化、生态平衡被破坏等一系列问题,高考命题常以此为设问对象,要求考生运用化学知识去分析和评价,由此达到宣传与教育的作用。考生只要理解好常见的有关名词术语的含义,关注近期重要环境事件,这类试题将较易作答。,重点关注:工业“三废”和生活垃圾处理不当对空气、水体和土壤造成的污染;绿色化学新理念在工、农业生产中
9、起导向作用,如绿色化学思想和原子经济理论在化工生产中的应用;科学家对环境研究的新进展和保护环境的新方法。 应对策略:掌握化学工业中的各种反应原理,重点分析环境污染产生的来源、途径,造成的危害和解决的方法,还需要掌握一些重要的环保术语,如: (1)富营养化:在人为活动的影响下,生物所需的含N、P等营养元素的物质大量进入湖泊、河流、海湾等缓流水体,引起藻类及其他浮游生物迅速繁,殖,水体溶氧量下降,水质恶化,鱼类及其他水生生物大量死亡的现象。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因。由于迅速繁殖的浮游生物的颜色不同,使水面呈现蓝色、红色或棕色等。这种现象在江、河、湖泊中出现称为“水华”,在海湾中
10、出现叫做“赤潮”。 (2)绿色食品:指无污染、无公害、安全且有营养价值的卫生食品。 (3)绿色化学:指从根本上消灭污染,能彻底防止污染产生的科学。它包括“原料绿色化”、“化学反应绿色化”、“产物绿色化”等内容。,(4)白色污染:指各种塑料垃圾对环境所造成的污染。因为它们很难降解,会破坏土壤结构。 (5)光化学烟雾:指汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物和氮氧化合物等一次污染物,在阳光(紫外线)作用下会发生光化学反应生成二次污染物,参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象。 (6)酸雨:指pH小于5.6的雨水,它是由人为排放的二氧化硫和氮氧化物转化而成的,绝大部分
11、是硫酸和硝酸,我国以硫酸型酸雨为主,其形成过程是SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4。,(7)温室效应:指由于煤、石油、天然气等化学燃料的大量使用,排放到大气中的CO2、N2O、CH4、氟利昂气体大量增加,加之一些森林火灾和人为的乱砍滥伐造成吸收CO2等温室气体的大片森林不断消失,CO2等温室气体像温室的玻璃那样盖在大气层中,吸收地面辐射到太空中的能量,从而使地表温度上升的现象。 (8)臭氧空洞:臭氧的化学式为O3,它的氧化能力比O2强得多。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”以及汽车尾气中的氮氧化物在臭氧转化成氧气(2O3 3O2)的过程中起催化作用,从而使大气平流层中
12、的臭氧含量减少而形成臭氧空洞。,催化剂,(9)重金属及重金属污染:一般把密度在 4.5 g/cm3以上的金属称为重金属,如铜、锌、银、铬、镉、镍、铅、汞等。重金属的化合物(以及少数重金属单质)对环境的污染称为重金属污染,如含铅汽油的使用等会造成铅污染。 (10)空气质量日报:1997年5月起,我国有几十座城市先后开始定期发布城市空气质量周报,在此基础上,现在许多城市开始发布空气质量日报。其主要内容包括:“空气污染指数API”、“空气质量级别”、“首要污染物”等,目前计入API的项目有:二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等。空气污染指数越小,空气质量越好。,下列措施不科学的是 ( ) A.为防止“
13、白色污染”,将废塑料集中起来焚烧 B.为遏制“温室效应”的加剧,大力发展水电和核能 C.为防止“臭氧空洞”的进一步扩大,禁止使用“含氟 冰箱” D.为减少大气污染,减少煤炭的燃烧而改烧天然气 解析 废塑料焚烧会产生许多有害气体;大力发展水电和核能有利于减少火力发电产生的CO2的排放;减少氟氯烃的排放可防止“臭氧空洞”的进一步扩大;燃烧天然气产生的污染比燃烧煤炭少得多,故只有A不科学。,A,题型三 化学与材料 【例3】关于法兰西帝国征俄的战败,近来有一种科 学的解释,拿破仑为节约军费,把军服上的铜扣 换作锡扣,俄国低温的气候使锡发生了化学变化 (“消失”了),也就是说拿破仑的六十多万法军 在俄敞
14、风而行,多数被活活冻死。已知:锡与碳 位于同一主族,灰锡(粉末状)和白锡(块状) 是锡的两种同素异形体,Sn(s,灰) Sn(s、白) H=+2.1 kJ/mol。下列说法中正 确的是 ( ),A.锡扣消失的变化属于放热反应 B.锡的主要化合价是-4、+2、+4 C.等质量的灰锡燃烧放出的热量高于白锡 D.锡扣消失的变化属于氧化还原反应 解析 温度降低,应该是由白锡转化为灰锡,故锡扣消失的变化属于放热反应,同时也说明白锡燃烧放出的热量比等质量的灰锡多;锡无-4价;同素异形体之间的转化无价态变化,不属于氧化还原反应,故只有A正确。 答案 A,材料是科学技术进步的关键,是科学技术进步和社会发展的物
15、质基础。涉及的内容有:陶瓷材料;金属材料;纳米材料;高分子材料; 具有特殊性能的新材料。 重点关注:“嫦娥一号”的“九天揽月”、“神舟七号”的“问天”、新材料的研发成果等。 应试策略:化学是材料发展的源泉,以新型材料为背景考查物质的结构和性质及化学原理一直是高考的热点。这类试题与中学化学基本概念及反应原理联系紧密,认真理解好题意就能顺利解答。,跳高运动项目的关键器材是撑杆,其弹性性能和长度直接影响比赛的成绩。从竹杆到轻质合金的金属撑杆,再到玻璃纤维杆,撑杆跳高的世界纪录已由4.30 m提高到6 m以上。近年来,一种性能更优越的石墨玻璃纤维合成杆已被研制出来。石墨化纤维是一种能耐1 000以上高
16、温的高聚物,它的结构如下图所示:,(1)若用分子式表示石墨化纤维,则应写成 。 (2)石墨化纤维是聚丙烯腈纤维经高温处理而形成的。丙烯腈的结构简式是CH2 CHCN,则聚丙烯腈纤维的结构简式为 。,解析 (1)链节中有碳原子12个,氮原子4个,氢原子4个,其分子式为(C12H4N4)n。 (2)依加聚反应原理可写出聚丙烯腈纤维的结构简式为: 。,答案 (1)(C12H4N4)n (2),题型四 化学与能源 【例4】有人预测传统的电力系统将在2050年前彻底 消失,替代传统电力系统的将是氢氧燃料电池, 它以天然气和水蒸气为原料,以铂合金做催化剂 把H2从天然气中分离出来,然后使H2燃烧而产 生能
17、量。 (1)写出从天然气中分离出H2的化学方程式: 。 (2)已知这种氢氧燃料电池的电解质溶液为氢 氧化钾溶液,其电极反应式和电池总反应式为 。,(3)若用此燃料电池发电,每小时产生179.3 g水,则输出的电量为多少?已知NA=6.021023 mol-1, 1个电子所带的电量q(e-)=1.6010-19 C 解析 此类试题经常提供一些新信息,如有关开发新能源、新材料及诺贝尔奖的获得等。解题时要透过新信息看到试题的本质,按题设情景抽象归纳、推理后解决新问题。 (1)根据题给信息可直接写出反应的化学方程式,注意高温下生成的是CO。 (2)书写电极反应式要联系电池的碱性环境,负极上H2发生氧化
18、反应生成水,正极上O2发生还原反应生成OH-。,(3)每小时产生水的物质的量n(H2O)=179.3 g 18 g/mol=9.96 mol,转移电子n(e-)=9.96 mol 2=19.92 mol,根据电量计算公式Q=n(e-)NAq(e-) 可得答案。,答案 (1)CH4+H2O CO+3H2、CO+H2O CO2+H2 (2)负极:2H2+4OH-4e- 4H2O, 正极:O2+ 2H2O+4e- 4OH-,总反应:2H2+O2 2H2O (3)1.92106 C,能源是人类社会发展进步的物质基础,能源是向人类提供电能、热能、机械能等一切自然资源的总称。根据开发和使用情况,能源又可分
19、为:常规能源,如煤、石油、天然气等;新能源,如核能、太阳能、地热能、氢能等。 重点关注:新能源如新型燃料电池、高能绿色电池等的开发和利用。 应对策略:关注不同能源的优缺点、常规能源目前面临的问题、新能源的开发途径等问题,并将其与化学知识相联系。,2009年6月5日是第38个世界环境日,我国部分城市为了减少燃煤造成的大气污染,对民用的燃料煤做了多方面的改进。 (1)为了除去煤中的含硫化合物,采用FeCl3脱硫,即用FeCl3溶液浸洗煤粉,发生反应:FeS2+ 14FeCl3+8H2O 2FeSO4+13FeCl2+16HCl。该反应中的氧化剂是 ;若有1 mol FeS2被除去,则反应转移的电子
20、的物质的量是 。 (2)另一种方法是采用“固硫法”,即在燃煤中加入生石灰,使含硫煤燃烧生成的SO2转化为CaSO4而进入炉渣中。写出该反应的化学方程式: 。,(3)某城市采用了以“油制气”代替煤作为民用燃料的做法,其主要成分是丁烷。请写出丁烷燃烧的化学方程式: 。 (4)绿色能源是人类的理想能源,不会造成环境污染。下列能源中属于绿色能源的是 。 A.氢能 B.太阳能 C.风能 D.石油,答案 (1)FeCl3 14 mol (2)2SO2+O2+2CaO 2CaSO4 (3)2C4H10+13O2 8CO2+10H2O (4)ABC,题型五 化学与技术 【例5】美国科学家发现月球表面存在富含二
21、氧化钛 的钛铁矿。钛及其合金具有密度小、强度高、耐 腐蚀等优良性能,被广泛用于航天、航空、航海、 石油化工、医药等领域,因此,钛被誉为“第三金 属”和“战略金属”。从钛铁矿中提取金属钛(海绵 钛)的主要工艺过程如下:,(1)钛铁矿的主要成分是FeTiO3(钛酸亚铁),第一步发生的反应为FeTiO3+C TiO2+Fe+CO,在FeTiO3中,钛的化合价为 。 (2)第二步:二氧化钛(高钛渣中主要成分)在高温下,与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳,写出反应的化学方程式: ,其中氧化剂发生还原反应后得到的产物是 。 (3)用镁在高温下还原四氯化钛,该反应的环境要求是 ,化学方程式为 。,高温,
22、(4)菱镁矿(主要成分是碳酸镁)煅烧后与焦炭混合在氯化器中,高温下通入氯气生成氯化镁,然后电解熔融氯化镁得到镁。 写出煅烧菱镁矿的化学方程式: 。 写出电解熔融氯化镁的化学方程式: 。 解析 本题以钛的冶炼为载体考查化学用语。(1)根据钛酸亚铁名称知,铁呈+2价,从化学方程式看,得失电子总数相等,说明钛的化合价没有变,即钛呈+4价。(2)根据反应物和产物写化学方程式,注意配平可得答案。(3)高温下,镁和钛都易与空气中的氧气,答案 (1)+4价 (2)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO 四氯化钛(或TiCl4) (3)稀有气体作保护气 2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti (4)Mg
23、CO3 MgO+CO2 MgCl2 Mg+Cl2,高温,高温,高温,通电,反应,故要在保护气中还原钛,不能用二氧化碳和氮气作保护气,因为镁能与二氧化碳和氮气反应。可用稀有气体作保护气,如氩气等。(4)碳酸镁的分解类似碳酸钙,在氯气作用下焦炭还原氧化镁生成氯化镁和一氧化碳。电解熔融氯化镁生成镁和氯气。,高考化学试题与化工技术相联系是高考命题的趋势之一,这类试题在以往的上海、广东、江苏高考中涉及较多。中学化学中应引起重视的化学工业有硫酸工业、合成氨工业、氯碱工业、金属冶炼及水处理等。,氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:,依据上图,完成下列填空: (1)在电解过程中,与电源正极相
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