浙江鸭2018版高考化学二轮复习第一编基本概念与理论专题五原子结构化学键 元素周期律和元素周期表课件.ppt
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1、专题五 原子结构、化学键 元素周期律和元素周期表,第一编 基本概念与理论,考点一 人类对原子结构的认识,三年选考 五次真题,考点二 原子核外电子排布与元素周期律,考点三 微粒之间的相互作用力,考点四 从微观结构看物质的多样性,人类对原子结构的认识,考点一,1.原子结构模型的演变 人类对原子结构的认识是逐渐深入的,每前进一步,都建立在_ 的基础之上。 是揭示原子结构奥秘的重要手段。 (1)用短线连接科学家与其提出的原子结构模型,实验研究,科学研究,(2)20世纪20年代,随着科学技术的发展,用量子力学来描述的微观粒子具有量子化特征和波粒二象性,从而建立了近代原子结构的_。 2.构成原子的微粒之间
2、的数量关系 (1)原子中:质子数(Z)核电荷数 ; (2)质量数(A) (Z) (N); (3)阳离子的核外电子数质子数 ; (4)阴离子的核外电子数质子数 。,量子力学模型,核外电子数,质子数,中子数,阳离子所带的电荷数,阴离子所带的电荷数,3.表示原子结构的“三种方式” (1) 着重描述原子核的结构。 例:,(2)原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。 例:,(3)电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 例:,4.元素、核素、同位素、同素异形体的区别与联系 (1)区别,(2)联系,特别提醒 许多元素存在同位素,故原子的种数大于元素种数。一种单质可由不同的核素组成,如HD、H
3、T等;同种核素可以构成不同的单质,如18O2、18O3等。,1.(2017温州中学高一期中)简单原子的原子结构可用如图表示方法形象表示:,题组一 以同位素为中心的概念辨析,1,2,3,4,5,6,答案,解析,表示质子或电子,表示中子,则下列有关的叙述正确的是 A.互为同位素 B.为同素异形体 C.是三种化学性质不同的粒子 D.具有相同的质量数,B项,互为同位素,不是同素异形体,错误; C项,互为同位素,同位素具有相似的化学性质,错误;,1,2,3,4,5,6,2.(2016浙江省嘉兴一中高一期中)下列叙述不正确的是 A.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 B.1H和2H是不同的核素,它们
4、的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.13C和14C属于同一元素,它们互为同位素,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A项,6Li和 7Li的质子数都为3,电子数也都为3,中子数分别为633、734,所以中子数不相等,错误; B项,1H和 2H的质子数都为1,中子数分别为0、1,所以1H和2H是不同的核素,正确; C项,14C和 14N的质量数相等,质子数分别为6、7,中子数分别为1468、1477,所以它们的中子数不等,正确; D项,13C和 14C的质子数都为6,属于同一种元素,中子数分别为1367、1468,所以它们互为同位素,正确。,1,2,3,4,
5、5,6,答案,解析,易错警示,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,规避4个易失分点 (1)任何微粒中,质量数质子数中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴、阳离子中。 (2)有质子的微粒不一定有中子,如1H;有质子的微粒不一定有电子,如H。 (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH。 (4)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3和Na、F等, 与OH等。,易错警示,1,2,3,4,5,6,题组二 原子或离子的表示及物质中数量关系判断 4.(2017温州中学高一期中)已知R2有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是,答案,解析,解析 由R2的电荷数
6、可知R原子的电子数为a2,原子的电子数等于质子数,再由“质子数中子数质量数”可得质量数为ab2,所以R原子符号为 ,故选C。,1,2,3,4,5,6,5.(2016浙江省嘉兴一中高一期中)核内中子数为N的R2,质量数为A,则n g R2所含电子的物质的量是,解析,答案,1,2,3,4,5,6,6.(2017温州中学高一期中)科学家刚刚发现的某种元素的一个原子,其质量是a g,一个12C的原子质量是b g,NA是阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是 A.该原子的摩尔质量是aNA gmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析 A项,摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量,正确;,D项
7、,1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,正确。,1,2,3,4,5,6,原子核外电子排布与元素周期律,考点二,1.原子核外电子排布规律 (1)能量规律 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里,然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)排布规律,特别提醒 核外电子的排布规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层时,最多容纳8个电子。,2.强化记忆元素周期表,3.识记理解元素周期律,4.利用周期律,观测物质性质,寻找新物质 (1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素 (2)预测元素的性质(由递变规律
8、推测) 比较不同周期、不同主族元素的性质 如:金属性MgAl、CaMg,则碱性Mg(OH)2 Al(OH)3、Ca(OH)2_ Mg(OH)2(填“”“”或“”)。 推测未知元素的某些性质 如:已知Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难溶,可推知Be(OH)2 溶;再如:已知卤族元素的性质递变规律,可推知元素砹(At)应为有色固体,与氢_ 化合,Hat 稳定,水溶液呈 性,AgAt 溶于水等。,难,难,不,酸,不,(3)启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近,如:Si、Ge、Ga等。 农药中常用元素在右上方,如:F、Cl、S、P、As等。 催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材
9、料主要在过渡元素中找,如:Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,1.核电荷数为118的元素中,最外层电子数是电子层数3倍的原子 A.只有4种 B.只有3种 C.只有2种 D.只有1种,题组一 核外电子排布规律及应用,1,2,3,4,5,答案,6,解析 核电荷数为118的元素中,最外层电子数是电子层数3倍的原子只有O一种元素,故答案选D。,解析,7,8,9,10,11,12,13,2.(2017湖州安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考)下列叙述中,正确的是 A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层里,例如一般先排满了K层后才排 L层 C.两种微
10、粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3.用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是_,B元素是_,C元素是_(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是_。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是_。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是_;电子式是 _。 (5)G分子中含有4个原子,其分子式是_。 (6)H分子中含有8个原子,其分子式是_。,K Cl
11、 S,HCl,F2,H2S,H2O2(或PH3),C2H6,答案,解析,练后反思,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 18电子微粒来源大体分为三个部分:一是第3周期元素的气态氢化物及其氢化物失去H的对应离子;二是第4周期的金属阳离子;三是由第2周期元素气态氢化物去掉氢原子后,两两结合得到的分子,阳离子有K、Ca2;阴离子有P3、S2、HS、Cl;分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等,结合题目所给条件,不难确定所需答案。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1.寻找“10电子”微粒和“
12、18电子”微粒的方法 (1)“10电子”微粒,练后反思,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(2)“18电子”微粒,CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,2.记忆其他等电子微粒 (1)“14电子”微粒:Si、N2、CO、C2H2、 (2)“16电子”微粒:S、O2、C2H4、HCHO,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,题组二 元素周期表结构的考查 4.(2017湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考)以下关于元素周期表的结构叙述正确的是 A.有七个主族,
13、八个副族 B.有三个长周期(均含18种元素),三个短周期(均含8种元素) C.0族位于元素周期表的第18列(从左往右) D.第A族位于元素周期表的第3列(从左往右),答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,5.(2017湖州市安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考)在短周期元素中,原子最外电子层只有2个电子的元素是 A.一定是金属元素 B.可能是稀有气体元素 C.一定不是非金属元素 D.原子容易失去电子的元素,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,6.(2017湖州安吉县上墅私立高级中学高一下学期月考)某元素的原子结构示意图为 ,则该元素在元
14、素周期表中的位置 A.第2周期A族 B.第2周期A族 C.第3周期A族 D.第3周期A族,答案,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,区间定位法确定元素在周期表中的位置 对于原子序数较大的元素,若用核外电子排布法确定,步骤复杂且易出错,则可采用区间定位法。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0,牢记各周期对应的0族元素的原子序数,可以快速确定周期数。,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,题组三 元素周期律的直接考查 7.(2016浙江省嘉兴一中高一期中)下列各项比较
15、中,正确的是 A.原子核外电子数:HOAl B.元素非金属性:FClBr C.热稳定性:PH3H2SHCl D.碱性:LiOHNaOHKOH,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,8.(2017浙江省三门亭旁高级中学高一下学期月考)按C、N、O、F的顺序,下列递变规律错误的是 A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,9.(2016浙江省嘉兴一中高一期中)下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是 HCl比H2S稳定;HClO4酸性比H2
16、SO4强;Cl2能与H2S反应生成S;Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物;盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸。 A. B. C. D.,答案,解析,归纳总结,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,HCl比H2S稳定,可说明非金属性ClS,故正确; 元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,HClO4酸性比H2SO4强,可说明非金属性ClS,故正确; Cl2能与H2S反应生成S,可说明氯气的氧化性比硫强,单质的氧化性越强,对应的元素的非金属性越强,故正确; 元素的
17、非金属性强弱与核外最外层电子的多少无关,故错误; 非金属性越强越易形成氢化物,Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物,所以非金属性ClS,故正确; 元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,应比较最高价含氧酸或氢化物的稳定性,而不是氢化物的酸性,故错误。故选C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,金属性和非金属性强弱的判断 (1)三表 元素周期表:金属性“右弱左强,上弱下强,右上弱左下强”;非金属“左弱右强,下弱上强,左下弱右上强” 金属活动性顺序表:按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au的顺序,金
18、属性减弱 非金属活动性顺序表:按F、O、Cl、Br、I、S的顺序,非金属性减弱,归纳总结,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(2)三反应 置换反应:强的置换弱的,适合金属也适合非金属 与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则金属性越强 与氢气反应越容易,生成的气态氢化物的稳定性越强,或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则非金属性越强,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(一)文字叙述式“位构性”关系判断 10.(2017温州中学高一下学期期中)短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同
19、主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是 A.原子半径:ABC B.A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性 C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D.高温下,A单质能置换出C单质,题组四 “位构性”关系的考查,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数,则B原子最外层电子数为2,根据位置和最外层电子数之和为10且A与C同主族可知,B是镁元素,A是C,C是Si。A项,同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,所以原子半径ACB,错误; B项,碳元素的非
20、金属性强于硅,A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性,错误; C项,氧化镁、二氧化硅均不溶于水,错误; D项,高温下碳与二氧化硅反应生成CO和Si,正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,11.(2017乐清市乐成寄宿中学高三月考)X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为mn,M层电子数为mn,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是 A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12 B.Y分别与Z、W、R两
21、种元素组成的常见化合物有5种 C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZ D.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔、沸点比R的氢化物低,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 X、Y、Z、W、R均为短周期元素,它们都不是稀有气体元素,X元素原子半径最大,则X为Na元素;Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为mn,M层电子数mn,则mn8,故Y只能有2个电子层,则n2,故m826,可推知Y为O元素;Z元素M层电子数624,则Z为Si元素;W元素与Z元素同主族,可推知W为C元素;R元素原子与Y元素原子的核外
22、电子数之比为21,可知R原子核外电子数为16,则R为S元素。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(二)表格片断式“位构性”关系判断 12.(2017温州市高三第二次选考模拟) W、X、Y、Z四种元素在周期表中的 位置如图所示,下列说法不正确的是,A.W、X、Y三种元素的原子半径依次减少 B.W元素的最高价氧化物的水化物的碱性比X的强 C.可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂 D.Z元素与水反应得到HZO,HZO只有氧化性,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 根据元素在周期中的相对位置可判断,W是Na,X是Mg,Y是O,Z
23、是Br。A项,同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则W、X、Y三种元素的原子半径依次减少,正确; B项,钠的金属性强于镁,因此Na元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Mg的强,正确; C项,省略号对应的族是过渡元素,可在省略号对应的族区域寻找各种优良的催化剂,正确; D项,Z元素与水反应得到HBrO,HBrO既有氧化性,也有还原性,错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,13.短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四种元素的质子数之和为36。E元素原子的半径在同周期中最大,且E的离子与C的离子具有相同的电子
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