浙江鸭2018版高考化学二轮复习第二编元素化合物的综合专题七氯溴碘硫硅及其化合物课件.ppt
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1、专题七 氯、溴、碘、硫、硅及其化合物,第二编 元素化合物的综合,考点一 氯、溴、碘及其化合物,三年选考 五次真题,考点二 硫及其化合物,考点三 碳、硅及其重要化合物,考点四 化学与社会,氯、溴、碘及其化合物,考点一,1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线,1,1,(2)形成网络构建,2.扫除易忘知识盲点 (1)液氯密封在钢瓶中,而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2参加反应,转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。 (3)实验室制Cl2,除了用MnO2和浓盐酸反应外,还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热
2、,如ClOCl2H=Cl2H2O。 (4)酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是盐酸。,(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如ClO与 、I、Fe2均不能大量共存;ClO体现水解性,因HClO酸性很弱,ClO水解显碱性,如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO,所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。 (6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3,其离子方程式为 Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少量SO2), Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42Cl 4H(过量SO2)。,(7)当Fe和C
3、l2在点燃条件下反应时,不论Fe过量或不足,由于Cl2的强氧化性,产物一定是FeCl3。 (8)“84”消毒液的主要成分为NaClO,漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是ClOCl2H=Cl2H2O。 (9)液溴需要用水封,溴蒸气呈红棕色,液溴呈深红棕色,溴水呈橙色,溴的CCl4溶液呈橙红色。,3.规范书写重要反应 用方程式回答下列问题。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。 。 (2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。 。 (3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。 。,MnO24HCl(浓) MnCl2
4、Cl22H2O,16H10Cl=2Mn25Cl28H2O,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,(4)在空气中漂白粉漂白的原理。 。 (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。 。 (6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。 。 (7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。 。,Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl,2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl,(8)将SO2和Cl2混合,漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。 。,SO2Cl22
5、H2O=4H 2Cl,1.(2017宁波市北仑中学高一上学期期中)下列叙述不正确的是 A.氯水能够使石蕊溶液变红后褪色,说明氯水中存在H和漂白性物质 B.向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI-淀粉试纸是否变蓝检验是否收 集满 C.氯水与氯化铁在自来水处理的过程中原理是不同的 D.实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠,题组一 氯气的性质及氯水性质的多样性,1,2,3,4,5,6,答案,7,8,9,10,11,2.(2017台州市高一上学期期末质量评估)下列说法不正确的是 A.液氯可存储于钢瓶中运输和使用 B.氯水呈黄绿色,说明氯水中含有Cl2 C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡
6、产生,说明氯水中含有H D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振荡后溶液呈红色,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 A项,液氯不与铁反应,所以液氯可存储于钢瓶中运输和使用,正确; B项,氯气呈黄绿色,氯水呈黄绿色说明氯水中含有Cl2,正确; C项,向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,发生反应: H=H2OCO2,说明氯水中含有H,正确; D项,向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液,充分振荡后,次氯酸将石蕊氧化,溶液呈无色,错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,答案,解析,3.(2017浙江省台州中学高三上学期第四次统练)下列说法不正确的是
7、A.久置的氯水最终会变成稀盐酸 B.硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防 腐剂 C.漂白粉在空气中容易变质,应密封保存 D.液氯可用钢瓶贮存,所以氯气与金属不反应,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,B项,硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”,是工业常用的黏合剂、阻燃剂,正确; C项,漂白粉中的成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水反应生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸见光易分解,所以漂白粉在空气中容易变质,应密封保存,正确; D项,常温下液氯与铁不反应,所以液氯可用钢瓶贮存,但灼热的铁丝能与氯气反应,错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,4.氯水中含
8、有多种成分,因而具有多种性质。根据氯水成分及性质回答下列有关问题: (1)对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是_(填序号)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 HClO见光分解生成氧气,A项错误; H与NaHCO3反应生成CO2气体,B项错误; 氯水滴入NaBr溶液反应生成 Br2和NaCl,溴单质为液体,C项正确; 氯水滴入Na2O2中会产生O2,有气体生成,D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)根据氯水分别与右图所示的四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量):能证明氯水具有漂白性的
9、是_(填“a”“b”“c”或“d”),a过程中的化学方程式为_, b过程中,的离子方程式为_, c过程中的现象是_。,d,2FeCl2Cl2=2FeCl3,有白色沉淀生成,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 氯水使石蕊溶液先变红后褪色,体现HClO的漂白性, d处可以证明;氯水中Cl2具有强氧化性,能氧化FeCl2生成FeCl3;氯水中含有的HCl与Na2CO3反应: 2H=CO2H2O;氯水中含有的Cl与Ag生成白色AgCl沉淀。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)为了验证氯水中起漂白作用的是Cl2还是HClO,设计了下图实验装置,图中B为开
10、关。若在图中A处通入潮湿的氯气,这样可一次完成实验的要求。请分析其操作的步骤、现象、结论:_ _ _。,先关闭开关B,在A处通入潮湿氯气,C中红色布条颜色无变化,然后打开开关B,在A处通入潮湿氯气,C中红色布条颜色褪去,则说明干燥的氯气没有漂白性,潮湿的氯气中HClO具有漂白性,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,若在下图中A处通入干燥的氯气,为了一次完成实验的要求,在瓶D中应加入的试剂为_。 A.浓硫酸 B.饱和食盐水 C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液,答案,解析,练后归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 先关闭开关B,在A处通入潮湿氯气,C中红
11、色布条颜色无变化,然后当打开开关B,在A处通入潮湿氯气,C中红色布条颜色褪去,则说明干燥的氯气没有漂白性,潮湿氯气中的HClO具有漂白性;若A处为干燥的Cl2,当开关B打开时,干燥的Cl2直接进入C试管,布条不褪色,当开关B关闭时,Cl2进入D瓶,由于C、D选项中的物质都可以与Cl2反应,Cl2不会进入C试管。饱和食盐水不会和Cl2反应,且使Cl2潮湿,这样有色布条就会褪色。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。,练后归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,题组二
12、氯气的制法 5.(2017金华市十校高三9月联考)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(装置如图所示)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(1)制备实验开始时,先检査装置气密性,接下来的操作依 次是_(填序号)。 A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸,答案,解析,解析 加药顺序一般是先加入固体药品,再加入液体药品,最后再加热。,ACB,(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,甲同学提出:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl沉淀质量。方案不可行,原因是_。请你选择一种最佳的实验方法_(填编号)。 A.沉淀法 B.气
13、体法 C.滴定法,答案,解析,解析 MnCl2中也含Cl,加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量,而不能求出剩余盐酸的浓度。剩余盐酸的浓度可用酸碱中和滴定法测定。,MnCl2中也含Cl,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,6.(2017浙江省稽阳联考)为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系,设计了如图所示的装置:,答案,解析,(1)装置A的名称是_。,干燥管,解析 由装置图可知装置A为干燥管。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)该实验装置检查气密性的方法是_ _。,关闭分液漏斗活塞,向B中加入水至液面高于A,若液面差保持不变则装置气密性良好(
14、答案合理即可),解析,解析 可利用压强差原理检查气密性,操作方法为关闭分液漏斗活塞,向B中加入水至液面高于A,若液面差保持不变则装置气密性良好。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热,充分反应后收集到的氯气少于0.06 mol,其可能原因有_。 a.加热使浓盐酸挥发出大量HCl b.盐酸变稀后不发生该反应 c.烧瓶中残留有氯气 d.装置B中液面高于A,答案,解析,练后归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,解析 n(HCl)0.24 mol,反应的方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl2
15、2H2O。如盐酸完全反应,则生成0.06 mol 氯气,盐酸具有挥发性,加热会促进氯化氢的挥发;随着反应的进行,盐酸的浓度逐渐减小,二氧化锰只能与浓盐酸发生反应,与稀盐酸不反应;测量气体体积时,A、B液面应相等,若装置B中液面高于A,A中压强较大,气体体积较小;氯气将空气排除,则装置内一定残留氯气,不是导致体积偏小的原因。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,氯气的制备及注意事项 (1)反应原理及实验装置 用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。如MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。注意:KMnO4与浓盐酸反应不需要加热。,练后归纳,1,2,3,4,5
16、,6,7,8,9,10,11,(2)实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下五点 为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高且分批滴加浓盐酸,以减少HCl的挥发。 必须用浓盐酸加热才可反应,稀盐酸不反应。 收集时采用向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小)。 验满方法:将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已集满(常用方法);也可用观察集气瓶中氯气的黄绿色是否达到瓶口来判断。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,尾气吸收时,用NaOH溶液吸收,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因为溶液中含Ca(OH)2量少,吸收不
17、完全。 (3)完整的制取气体并进行验证其性质的实验装置 一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分:发生装置净化装置收集或性质验证装置尾气处理装置。在组合装置制取气体时,可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品,对有毒气体、可燃性气体必须有尾气处理装置。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,题组三 卤素单质性质的比较 7.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br或I),向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,溶液颜色无明显变化。甲、乙、丙溶液中依次含有 A.Br、I、Cl B.Br、Cl、I C.I、Br、Cl D.Cl、I、Br,答案,解析,1,2,3,4,5,
18、6,7,8,9,10,11,解析 向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,则甲溶液中必含有Br,Br被Cl2氧化生成了Br2,由此否定了C、D两项; 再加丙溶液,溶液颜色无明显变化,说明丙溶液中不含有I,否则加入丙溶液后I应被Br2氧化生成I2,溶液应为蓝色,与题给条件不符,则丙溶液只能含有Cl,乙溶液中必定含I,因此甲、乙、丙溶液中依次含有Br、I、Cl。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,8.溴单质的氧化性介于氯单质和碘单质之间,利用这一性质解决下面的问题。 (1)含有下列哪种分子或离子的试剂加入含有Br的溶液中可将Br氧化为Br2_(填字母)。 A.I2 B.I C.C
19、l2 D.Cl,答案,解析 由于Br2的氧化性介于Cl2和I2之间且氧化性Cl2Br2I2,故应加入含有Cl2的试剂,将Br氧化为Br2。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液里,_(填写离子符号)先被氧化,其原因是_。,I,因为I的还原性比Br强,答案,解析 由氧化性Cl2Br2I2知,还原性IBrCl,故Cl2应先氧化I。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)碘单质遇淀粉会变蓝。把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡,晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气会_,其原因是
20、_。,变蓝色,因为Cl22KI=2KClI2,碘遇淀粉变蓝色,答案,解析 润湿的淀粉碘化钾试纸中的I被Cl2氧化成I2,I2遇淀粉变蓝色。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,9.为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2),并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI-淀粉溶液中。如图所示仪器及药品,试回答:,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(1)若所制取气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为_接_、_接_、_接_、_接_。(填字母),F,G,H,D C B A E,答案,解析 实验室用装置制备氯气,经过、装置验
21、证氯气的强氧化性,氯气有毒,不能直接排放到空气中,应用装置吸收氯气,防止污染,则各仪器从左至右的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(2)实验开始后装置中反应的离子方程式为_ _。,MnO24H2Cl,Mn2Cl22H2O,答案,解析 装置中是用MnO2和浓盐酸制取Cl2。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,(3)装置中发生的现象是_,反应的化学方程式为_。,溶液变橙色,Cl22NaBr=Br22NaCl,答案,解析 Cl2能和NaBr发生置换反应生成Br2,溶液变成橙色。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,
22、9,10,11,解析 氯气能和碘化钾发生置换反应生成碘单质,单质碘遇淀粉显蓝色,一段时间后蓝色褪去,生成两种强酸,则过量的Cl2将生成的I2继续氧化成HIO3,本身被还原成HCl:5Cl2I26H2O=2HIO310HCl。,(4)装置中产生的现象:溶液先变蓝一段时间后蓝色褪去,生成两种强酸,请写出蓝色褪去的化学方程式:_。,5Cl2I26H2O=2HIO310HCl,答案,解析,练后归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,1.X2(XCl、Br、I)性质的相似性 (1)均与水和碱溶液反应,X2H2OHXHXO,X22NaOH=NaXNaXOH2O。 (2)都能与金属和某些非金属
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