二氧化碳和一氧化碳3.ppt
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1、课题3 二氧化碳和一氧化碳,一、 二氧化碳,如图制取二氧化碳步骤:,1、连,2、检,3、装,4、收,5、验,6、鉴,怎样检查集气瓶是不是收集满了?,CO2不能燃烧,也不支持燃烧。,一、探究二氧化碳的物理性质,探究目的:,1、探究二氧化碳的密度是否比空气大。 3、探究二氧化碳是否溶于水。,设计实验,倾倒二氧化碳,二氧化碳溶解性实验,实验6-3:,(1)先用向上排气法收集一集 气瓶的CO2。,(2)向图示的烧杯里倾倒 CO2。,最下层的蜡烛先熄灭,然后是上层的蜡烛也熄灭,二氧化碳不能支持燃烧 也不能燃烧。密度比空气大,向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入一定体积的水,立即盖上瓶盖。,思考:我们平
2、时打开汽水或啤酒盖时,常有大量的气体产生,这是什么气体呢?这是利用哪一点性质呢?,回答:气体是二氧化碳,在通常状况下,1体积的水大约能溶解1体积的二氧化碳,增大压强还会溶解得更多。生产汽水、可乐等碳酸型饮料就是利用了二氧化碳的这一性质。,塑料瓶瘪了,二氧化碳能溶于水,实验6-4,小结:,是一种无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水 ,固体二氧化碳叫做“干冰”,干冰能升华。,二氧化碳的物理性质:,二、二氧化碳的化学性质,提出问题:由上面的实验探究我们得知CO2能溶于水,那么它溶于水时究竟有没有发生化学变化呢?,实验6-5:,二氧化碳的化学性质,取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花,第一朵小花喷上稀
3、醋酸,第二朵小花喷上水,第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中,第四朵小花喷上水后再放入盛满二氧化碳的集气瓶中,观察四朵小花的颜色变化。然后将第四朵小花取出,小心烘烤,观察现象。,点击图片放映视频,变红,不变色,不变色,变红,CO2的水溶液 显酸性,CO2不显 酸性,醋酸显酸性,水不显酸性,结论:,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。 CO2 + H2O = H2CO3,但是碳酸很不稳定容易分解生成二氧化碳和水。 H2CO3 = H2O + CO2,现象:当加热时,碳酸分解,从溶液中逸出二氧化碳,所以 红色石蕊试液又变成紫色。,提出问题:以前我们经常说,检验二氧化碳气体选
4、用什么样的试剂?它的原理是什么呢?,实验方案:,向澄清石灰水中通入二氧化碳。,澄清石灰水变浑浊,CO2与石灰水反应生成白色沉淀,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,2、化学性质:, CO2不能燃烧,也不支持燃烧。, CO2能与氢氧化钙反应。, CO2 能与水反应生成碳酸。,碳酸不稳定,常温下会发生分解,H2CO3 = H2O + CO2,可用于检验CO2气体,1下列变化属于物理变化的是 ( ) A.将二氧化碳制成干冰 B二氧化碳使澄清石灰水变混浊 C石蕊试液遇二氧化碳变红 D二氧化碳通过灼热的木炭层产生一氧化碳 2二氧化碳的下列用途中,既与物理性质有关,又与化学性质有关的是 ( ) A.
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