原子结构与性质复习.ppt
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1、 1、写出下列原子的电子排布式: K Fe 2、写出下列原子的外围电子排布式: Zn Cr 3、写出下列离子的电子排布式: S2- Cu2+ 复习巩固 考点三、元素的电离能和电负性 1、电离能 第一电离能(I1):气态电中性基态原子失去一 个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 。 第二电离能(I2):从气态基态一价正离子失去一个 电子转化为气态基态二价正离子所需要的最低能量 。 第三电离能(I3)? 电离能的大小反映了原子失去电子的难易。 (1)概念: kJ/mol 第一电离能越小,越易失电子,金属越活泼。 (2)元素的第一电离能变化规律 【思考】预测同主族元素原子的第一电离能随核电荷数
2、递 增有何规律? 同主族元素,从上到下第一电离能逐渐减小 。 【思考】预测同周期元素原子的第一电离能随核电荷数递 增有何规律? 同周期元素,从左往右第一电离能总体呈增大趋势。 等价轨道为全空、半满、全满时较相邻元素要大。即第 A 族、第 A 族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。 副族元素第一电离能变化缓慢,规律不明显。 最后的电子填入(n-1)d或(n-2)f,最外层基本相同 同一周期:由左至右大致增大 同一主族:由上至下大致减小 【思考】观察分析下表电离能数据回答: 为什么钠易失去一个电子,镁易失去两个电子 元素I1 KJmoL-1I2 KJmoL-1 I3 KJmoL-1 Na496
3、45626912 Mg73814157733 从表中数据可知钠元素的第二电离能远大于第 一电离能,因此钠容易失去第一个电子而不易 失去第二个电子;即Na易形成Na +而不易形成 Na 2+ 。而Mg的第一第二电离能相差不大,第 三电离能远大于第二电离能,因此镁易形成+2 价镁离子。 2、电负性 电负性越大的原子,对键合电子的 吸引力越大。 键合电子:原子中用于形成化学键 的电子。 (1)概念 鲍林 (美国,1901-1994) 描述不同元素的原子对键合电子吸 引力的大小。 Na Mg Al Si P S Cl 主族电负性的周期性变化 Li Na K Rb Cs F Cl Br I At 同一周
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