原子结构和元素的性质.ppt
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1、原子结构和元素的性质 请根据构造原理,写出 F、Cl、Br、I、At Li、Na、K、Rb、Cs 电子排布式 复 习 一、原子结构与元素周期表 周 期 AA0族 2 Li Li He 2sHe 2s 1 1 F He 2s22p5 Ne He 2s22p6 3 Na Ne3s1 Cl Ne3s23p5 Ar Ne3s23p6 4 K Ar4s1 Br Kr 结论 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子层排布呈现 周期性的变化: 每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子层排布重复 出现从ns1 到 ns2np6 的周期性变化。 最外层电子数:从1到8 元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排
2、布发生周期性的重复 1、横行 七个周期;2,8,8,18,18,32种;每一周期开头第一 个元素的最外层的排布通式为ns1,结尾元素的电子排 布式为ns2np6;第一周期只有一个1s能级,其结尾元素的 电子排布式为1s2,跟其他周期的结尾元素的原子电子 排布式不同。 科学探究(教材p14) 2、纵列 18个纵列; 除零族元素中He(2s2)与其它稀有气体ns2np6不 同外,其余相等。 每个纵列的价电子构型和它们的族序数有什么联系? 主族:价电子层为ns或ns np型 副族:价电子层一般出现d原子轨道等 3、周期表的区域划分 s s区,区,p p区,区,d d区,区, dsds区,区,f f区
3、共区共5 5个区个区从元素的价 电子层结构可以看出,s s区,区,d d区,区, dsds区的元素在区的元素在 发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的发生化学反应时容易失去最外层及倒数第二层的 电子,电子,表现金属性,属于金属。,属于金属。 (四)、元素周期表的分区 1、s区: 特点:价电子数=主族序数=最外层电子数 并不是所有价电子层为ns1 或2的元素都在S区, He除外 (它在p区) 注意 : 除H外,都是金属元素 含A与A共两族两列;价 电子层为ns1或2(n1) 2、p区: 特点:价电子总数=主族序数(零族除外) 注意:He在p区,但它无p电子 含A至A及零族共六族六列; 价电子
4、层为ns2 np1-6(n2) , 以非金属元素为主 3、d区: 特点: 价电子总数=副族序数; 若价电子总数为8、9、10,则为族。 有元素在d区但并不符合(n-1)d1- 9ns1-2规则,如:46Pd 4d10。 注意: 均为金属元素; 含B至B和族共六族八列 (镧系和锕系属f区); 价电子层为(n-1)d1-9ns1-2 说明: 核外电电子的排布规规律只是经验总结经验总结 ,并不 是所有元素都一定符合。 4、ds区: 含B与B共两族两列; 价电子层为 (n-1)d10ns1或2 价电子总数=所在的列序数 特点: 均为金属元素;且d轨道电子全 充满,一般不参与化学键的形成。 5、f区:
5、包括镧系与锕系; 价电子层(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 说明: 由于最外层电子数基本相同, (n-1)d电子数也基本相同,一般 是(n-2)f的电子数不同,因此镧系 元素化学性质相似;锕系元素化 学性质也相似。 A 0 1 AAAAAA 2p区 3 s区 BBBBBBB 4 d区ds区 5 6 7 镧系f区 锕系 元素周期表的五个分区 4、族 元素周期表可分为7主族,7副族,0族和 一个第族;副族元素介于s区元素(主要 是金属元素)和p区(主要是非金属)元素之 间,处于由金属向非金属过渡的区域,因此 ,把副族元素又称为过渡元素 5、 这是由元素的价电子层结构和元素周期表 中元素
6、性质的递变规律决定的。同周期元素从 左到右非金属性增强,同主族从上到下非金属 性减弱,结果使元素周期表右上方三角区内的 元素主要呈现出非金属性。 6、由于元素的金属性和非金属性没有严格 的界限,处于非金属三角区边缘的元素既能表 现出一定的非金属性,又能表现出一定的金属 性,因此这些元素常被称为半金属或准金属。 原子核外电子排布与元素周期表结构有什么 内在联系? 周期序数=最大能层数 主族元素: 族序数=最外层电子数 (ns+np或ns) 1下列元素是主族元素还是副族元素?第几周期?第 几族? (1)1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (2)Ar3d10 4s1 2由下列元素在周期表中的位置
7、,给出其原子的 价电子层构型 (3)第四周期第B族 (4)第六周期第A族 练习1 练习2 已知某元素的原子序数是25,写出该元素原 子的电子排布式,并指出该元素的名称、符 号以及所属的周期和族。 其排布式为Ar3d54s2, 由于最高能级组数为4,其中有7个价电 子,故该元素是第四周期B族。 s区元素:最后一个电子填充在s能级上的元素。 结构特点:ns1和ns2,包括A族和A族。除 氢外均为金属。 P区元素:最后一个电子填充在p能级上的元素。 结构特点:ns2np1-6。 包括A族-A族和0族。 绝大多数为非金属。 小结:原子的电子层结构与元素的分区 d区元素:最后一个电子填充在d能级上的元素
8、。 结构特点:(n-1)d1-9ns1-2。 包括B族-B族 和第族。 ds区元素:d能级填满并且最后一个电子填充在s 能级上的元素。结构特点:(n-1)d10ns1-2,包括 B族和B族。 f区元素:最后一个电子填充在f能级上的元素。 包括镧系和锕系。d区、ds区和f区元素称过渡元 素。 已知某元素在周期表中位于第五周期、A 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区? 由于是A族, 4d必是全充满的 ,所以价电子排布为5s25p4, 电子排布式 Kr4d105s25p4 课堂练习 属P区 二、元素周期律 包括 : 定义: 元素化合价 、金属性和非金属性、原
9、子半径、电 离能和电负性等的周期性的变化 化合价 同周期的主族元素从左至右 化合价由17, 4 0递增 主族元素族序数最高正价价电子数 非金属最低负化合价主族元素族序数8 F、O 金属性和非金属性 同周期元素从左至右金属性逐渐增强,非金 属性逐渐减弱 同主族元素从上到下金属性逐渐增强,非金 属性逐渐减弱 最高价氧化物对应水化物最高价氢氧化 物碱性强弱 最高价氢氧化物碱性越强,金属性越强 金属性强弱的判断依据 跟水(酸)反应置换出氢的难易程度 越容易发生,金属性越强 金属活动性顺序 普通原电池正负极 单质与盐溶液的置换反应 金属离子的氧化性 气态氢化物的稳定性 越稳定,非金属性越强 非金属性强弱
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