安全工程化学基础习题.ppt
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1、安全工程化学基础,习 题 课,反应 CO2(g) + 2NH3(g) = (NH2)2CO(s) + H2O(l), 已知,判断该反应在常温下(298K)标准状态时能否自发进行。 设 与 均与T无关,估算反应在标准状态下能自发进行的 最高温度。,解:,H0, S0 ,所以该反应低温下自发进行,令,T = -133.131000/(-424.1) = 313.9K,平行反应,300K时,k1=0.100s-1,k2=0.010s-1,相应的活化能为E1=50.0kJ/mol,E2=100kJ/mol,指前参量相同: (1)降低温度对哪一反应有利,为什么? (2)计算300K时,B在产物中所占的比
2、例。,解:,根据,活化能大的反应对温度更敏感,,所以降低温度对反应1更有利。,若B0=C0 =0 ,则有:B/C= k1/k2,B%= k1/(k1+k2) = 91%,解: (1) c(HAc)/Ka=0.100/(1.7610-5)=5682500,(2)NaAc为强电解质, 其电离后提供的c(Ac-)为0.100mol/L,由于,所以:,有:,又,计算0.100mol/L HAc溶液中c(H+)。若向此溶液中加入0.100mol/L的NaAc,则溶液中的c(H+)为多少.,在室温下,0.010mol 的AgNO3固体溶于 1.0L 0.030mol/L的氨水中(设体积不变),计算该溶液中
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- 安全工程 化学 基础 习题
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