章节物质结构元素周期律.ppt
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1、第五章 物质结构 元素周期律,2011高考导航,1.了解元素周期表的结构。 2了解原子的结构及同位素的概念。 3了解原子核外电子排布规律。 4掌握元素周期律的实质。,5掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 6掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 7理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键,了解分子间作用力。初步了解氢键。,2011高考导航,1.以重大的科技成果为知识背景,考查原子结构及各类粒子间的数量关系。 2根据核外电子排布规律分析判断原子核外电子排布特征以及元素在周期表中的位置。,命题热点,3依据元素周期律比较微粒半径的大小,元素金属性、非金属性的强弱等相
2、关问题。 4以推断题的形式综合考查结构、位置和性质三者之间的关系。 5根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的种类。,六种量,(1)原子(核素)质量:指原子的真实质量,也称绝对质量,是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg,一个126C原子的质量为1.99310-26kg等。 (2)原子(核素)原子量(相对原子质量),以12C原子质量的1/12(作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值。 (3)原子(核素)质量数:如果忽略原子中电子的质量,将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为1,则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。A=Z+N (4)同位
3、素原子量,各同位素原子的质量与126C原子的质量的1/12的比值。近似等于其质量数 (5)元素的平均原子量(即元素的原子量),指该元素各种天然同位素原子的原子量与所占的原子个数百分比乘积的加和 (6)元素的近似平均原子量:指该元素各种天然同位素原子的质量数与所占的原子个数百分比乘积的加和,三种微粒六种量,两素概念算清帐.,例题,某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下: 试回答下列问题: (1)34.969是表示: 。 (2)35.453是表示: 。 (3)35是表示: 。 (4)35.5是表示: 。 (5)24.23%是表示: 。,核素35Cl的相对原子质量,氯元素的平均相对原子质量,核素
4、35Cl的质量数,氯元素的近似相对原子质量,核素37Cl的原子个数百分比,3、已知35Cl:37Cl原子个数比为3:1 .求氯元素的近似相对原子质量?,4、(99)已知铱有两种同位素191Ir和193Ir,而铱的平均原子量为192.22,则两种同位素的原子个数比是 A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11,A,35.5,讨论:,元素、核素、同位素的关系,1.元素的定义,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。,具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。,人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。,2.同位素的定义,3.核素的定义,
5、核素1,核素2,同位素,元素,质子数,中子数,原子,单质,分子式,结构,化合物,nCH2,原子,单质,化合物,化合物,四同的区分:,课堂互动讲练,1区别,课堂互动讲练,2联系,课堂互动讲练,3组成原子的各种微粒及相互关系 (1)质子数(Z)核电荷数核外电子数 (2)质量数(A)质子数(Z)中子数(N) (3)阳离子的核外电子数质子数所带电荷数 (4)阴离子的核外电子数质子数所带电荷数,课堂互动讲练,答案:A,课堂互动讲练,课堂互动讲练,当堂达标训练,1(2009年如皋模拟)物质构成的奥秘告诉我们:元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关,它们是( ) A质子数、中子数 B质子数、最外层电子
6、数 C中子数、最外层电子数 D最外层电子数、质子数,解析:选B。元素的种类由质子数决定,元素的化学性质与最外层电子数密切相关。 答案:B,当堂达标训练,2(2008年高考四川卷)下列叙述中正确的是( ) A除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B除短周期外,其他周期均有18种元素 C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素,解析:选C。短周期元素的最高正化合价一般等于其他最外层电子数即族序数,但F元素、O元素无正价,与题意不符,A错误;除短周期外,第四、五周期均有18种元素,但第六周期有32种,第七周期尚未排满,因此B项错误;C项正确;碱金属是指
7、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素,并不包括A族的氢元素,故D项错误。,当堂达标训练,3(2009年宁波模拟)已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为 。下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是( ),解析:选D。氟元素原子核外最外层电子数为7个,氯元素原子核外最外层电子数也为7个,故二者原子的化学性质相似。 答案:D,当堂达标训练,4(2009年广东茂名高三模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关Ti和 Ti的说法中正确的是( ) ATi和Ti的质量数相同,互称为同位素 BTi和Ti
8、的质子数相同,互称同位素 CTi和Ti的质子数相同,是同一种核素 DTi和Ti核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素,解析:选B。本题主要考查同位素之间的关系。同位素的质子数和电子数相等,核外电子排布相同,中子数和质量数不相等。Ti和 Ti的质子数均为22,中子数分别为26和28,答案是B项。 答案:B,当堂达标训练,52009年11月24日,海口市工商局在媒体上向消费者发布了农夫山泉和统一企业的三种饮料总砷含量超标的消息。12月1日,海口市工商局在媒体上又公布了农夫山泉和统一产品复检全部合格的消息,截然不同的两种结果,引起社会的广泛关注。此处砷指的是( ) A三氧化砷As2O3 B砷元
9、素 C砷单质 D砷原子,解析:选B。饮料是一种物质,物质由元素组成,所以此处砷指的是砷元素。 答案:B,基础知识梳理,一、原子核外电子排布 1电子层的表示方法及能量变化,基础知识梳理,2原子核外电子排布规律 (1)核外电子一般总是尽先排布在 的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为 。 最外层最多容纳电子数不超过 (K 层为最外层时不超过 )。 次外层最多容纳的电子数目不超过 ,倒数第三层不超过 。,能量最低,2n2个,8个,2个,18个,32个,一、原子核外电子排布 1电子层的表示方法及能量变化,考纲解读,重点、难点: 1、元素周期表的结构(周期、族)及其应用。 2、主族元素在周期表
10、中位置的确定 3、粒子半径大小的比较 4、元素化合价与其原子结构的关系,2元素周期律和周期表 (1)掌握元素周期律的实质,了解元素周期表的结构(周期、族) (2)掌握确定主族元素在周期表中位置的方法 (3)掌握微粒半径大小比较的规律 (4)元素化合价与其原子结构的关系,主要包括: 核外电子排布呈周期性变化 原子半径呈周期性变化 元素主要化合价呈周期性变化 元素的金属性和非金属性呈周期性变化,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。,实质:元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,其本质原因是: _,元素的原子核外电子排布呈现周期性变化,(一)、元素周期律:,1、元素周
11、期表是元素周期律的具体表现形式,(二)、元素周期表的结构,2、长式元素周期表的编排原则,横行(周期):将电子层数相同的元素, 按核电荷数递增的顺序从左到右排列。,纵行(族):将最外层电子数相同的元素, 按核电荷数递增的顺序从上到下排列。,原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数(电中性原子),短周期 short periods,长周期 long periods,不完全周期 uncompleted period,第7周期:,三长三短一不全,周期数 = 电子层数,3、结构:,2 种元素,8种元素,8种元素,18 种元素,18种元素,32 种元素,暂时26 种元素,族 Groups or Famili
12、es,主族:,副族:,A , A , A , A ,A , A , A,第VIII 族:,稀有气体元素,零族:,共七个主族,B , B ,B , B , B ,B , B,共七个副族,包含三列:8、9、10列,七主、七副、一八、零,主族序数最外层电子数,其原子序数分别是:2、10、18、36、54、86,族序:A A B B B B B B B A A A A A 0 列序: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,副族,八族,零族,小结:元素周期表的结构,短周期,长周期,不完
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