09届高考化学元素周期律.ppt
《09届高考化学元素周期律.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《09届高考化学元素周期律.ppt(35页珍藏版)》请在三一文库上搜索。
1、高三化学总复习,基本理论,物质结构 元素周期律,一、原子结构,两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 (阴、阳离子=?) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),核组成符号 AZX,质子:Z 个 中子:A-Z 个 核外电子:Z个,微粒 质量 相对质量 电性 意义 质子 1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷 决定元素的种类 中子 1.6743 10-27kg 1.008 呈电中性 决定同位素和质量数 电子 9.109510-31kg 1/1836 一个单位负电荷 价电子决定元素化性,1、原子组成,例1(99)“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内
2、中子数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268,例3核内中子数为N的R2+离子,质量数为A,则n g它的氧化物中所含电子的物质的量(mol) A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A 氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16;选A,例2(99s)12553I可治疗肿瘤,其核内中子数与核外电子数之差是 A.72 B.19 C.53 D.125,B,B,2、元素、核素、同位素,元素: 具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。 决定元素的种类的因素:质子数。 “同一类”包括质子数相同的各种不
3、同原子,以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态) 如:H、D(2 1H)、T(3 1H)、H、H等都称为氢元素。 元素为宏观概念,只论种类不论个数,元素组成物质,不能说元素组成分子。,核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如:1 1H、2 1H、3 1H就各为一种核素。,同位素:同一元素的不同核素之间互称为同位素。 如: 1 1H、2 1H、3 1H三种核素均是氢的同位素。 特点: a决定同位素种类的因素是中子数。 b同位素在周期表中位于同一位置,具有相同的元素符号。 c许多元素,具有多种同位素,因此原子的种类大大超过元素的种类。 d天然存在的某种元素里,不论是游离态
4、还是化合态,各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 e同位素的质量数不同,物理性质不同;核外电子数相同,化学性质相同。同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。(如H2、D2、HD),例1已知铱有两种同位素191Ir和193Ir,而铱的平均原子量为192.22,则两种同位素的原子个数比是 A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11,A 191x+193(1-x)=192.22 (或用十字交叉法),例硼有两种天然同位素10B、11B,硼元素的相对原子质量10.80,则对硼元素中10B质量分数的判断正确的是( ) A20% B略大于20% C略小于20% D8
5、0%,C,例2由1H、2H、3H、16O、18O等核素可构成 多少种分子?,H2:6; O2:3; O3:6; H2O:12; H2O2:21,例3已知氯元素只有两种天然同位素:35Cl和37Cl,氯元素的相对原子质量为35.5,则46.8gNaCl晶体中含35Cl的质量为多少克?,35x37(1x)35.5,X75%,共48 种,例4下列说法中不正确的是( ),A. B. C. D. ,质子数相同的微粒一定属于同一种元素,同位素的性质几乎相同,质子数相同,电子数也相同的微粒,不可能是一种分子和一种离子,电子数相同的微粒不一定是同一种元素,一种元素只能有一种质量数,某种元素的相对原子质量取整数
6、,就是其质量数。,3、原子核外电子,核外电子运动状态,1)电子云:电子在核外空间一定范围内出现,好象带负电荷的云雾笼罩原子核周围,人们形象地称它为电子云。,2)电子层,概念:能量高低不同和离核远近不同的空间区域 符号: K L M N O P Q 电子层数: 1 2 3 4 5 6 7 能量: 低高 离核距离:近远,记忆,二原理 1)最大容纳原理:每个电子层最多容纳2n2个电子。 2)能量最低原理:电子在填入电子层时,先占能量低的电子 层后占能量高的电子层。,核外电子排布规律,1)每个电子层最多排2n2个电子 2)最外层 8个电子,次外层 18个电子,倒第三层 32 3)先占内层,后占外层 要
7、求:主族元素和第四周期元素原子结构简图会写 方法:记住每周期稀有气体的结构简图 IA IIA外延;IIIAIIVA内推,例1.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子,B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个,则A、B两元素形成的化合物可表示为( ),A. A3B2 B.A2B3 C.AB3 D.AB2,B,例2.设X、Y、Z代表三种元素,已知:, X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构, Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个, Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子,据此,请填空:,(1)元素Y是 ,元素Z是 ;,(2)由元素X、Y、Z三种元素所形成的
8、含68个电子的盐类化合物的化学式为 。,Cl,O,KClO4,10电子微粒小结,Ne,HF,H2O,NH3,CH4,N3-、O2-、F- Na+、Mg2+、Al3+,OH-,NH2-,H3O+,NH4+,18电子微粒小结,Ar,HCl,H2S,PH3,SiH4,P3-、S2-、Cl- K+、Ca2+、,HS-,PH2-,H3S+,PH4+,F2,H2O2,多核 :N2H4、C2H6、CH3OH、CH3-NH2 、 HFO等,例: 氯只有和两各稳定同位素,它们在氯气中的原子数之比为3:1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 A5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:
9、2,AD,二、元素周期律:,1、原子核外电子排布的周期性变化,最外层电子数:从1 8的周期性变化(第一周期例外),2、原子半径的周期性变化,同周期元素,随原子序数的递增,原子半径减小,到稀有气体原子半径又突然增大,3、元素主要化合价的周期性变化,正价:+1 +7;负价:-4 -1,元素周期律的本质:,原子核外电子排布的周期性变化,1869年,门捷列夫最先提出。,4、元素金属性和非金属性的周期性变化,判断金属性和非金属性的依据,证明金属性,同条件下与水或酸,越易越强。 最高价氧化物所对应的水化物的碱性,越强越强 相互置换 电化学:原电池的负极,电解时后还原金属性强,证明非金属性,最高价氧化物所对
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 09 高考 化学 元素周期律
链接地址:https://www.31doc.com/p-3456693.html