12-13学年化学《导学讲练通》配套课件:1.2.2元素周期律(人教版选修3).ppt
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1、第2课时 元素周期律,1.能说出元素电离能、电负性的含义。 2.能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 3.了解原子半径、第一电离能、电负性的周期性变化。 4.了解元素的“对角线”规则,能列举实例予以说明。,随着原子序数的递增,元素原子半径、第一电离能、电负性的递变规律。,一、原子半径 1.影响原子半径大小的因素,2. 原子半径的递变规律,电子,越大,越小,层数,二、电离能 1.第一电离能概念:_基态原子失去_个电子转化 为气态基态正离子所需要的_。 2.第一电离能的变化规律: (1)同周期:从左往右,第一电离能呈_的趋势(有例外)。 (2)同主族:从上到下,第一电离能呈_趋势。,气态电中性,
2、一,最低能量,增大,减小,三、电负性 1.电负性,用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大,F4.0,同周期,自左到右,元素的电负性逐渐变大,同主族,自上到下,元素的电负性逐渐变小,判断金属性和非金属性的强弱,金属一般小于1.8,非金属一般大于1.8,2.对角线规则 在元素周期表中,某些主族元素与其_的主族元素的电 负性接近,性质相似,被称为“对角线规则”。 如:,右下方,1.M(g) M2+所需的能量是否是其第一电离能的2倍? 提示:应远大于其第一电离能的2倍。因为首先失去的电子是能量最高的电子,故第一电离能最小,再失去的电子是能级较低的电子,且
3、失去电子后离子所带正电荷对电子吸引力更强,从而使电离能越来越大。,2.Mg的第一电离能比Al的大,所以Al比Mg易失去电子,但我们以前学习的金属活动性顺序中,Mg比Al易失电子,这是什么原因呢? 提示:(1)金属的活动性按照K、Ca、Na、Mg、Al顺序逐渐减弱,该顺序表示自左到右在水溶液中金属原子失去电子越来越困难。 (2)电离能表示金属原子在气态时失去电子成为气态正离子的能力,它是金属原子在气态时活泼性的量度。,3.有人认为:“根据定义,电负性只能判断非金属性强弱,电离能只能判断金属性强弱。”你认为这种说法正确吗?阐述你的观点。 提示:这种说法是错误的。电负性和电离能都可用于判断元素的金属
4、性和非金属性强弱。电负性越大,元素原子吸引电子的能力越大,非金属性越强;电负性越小,元素原子吸引电子的能力越小,金属性越强。一般来说,金属元素的电负性在1.8以下,非金属元素的电负性在1.8以上。第一电离能越大,元素的原子越难失电子,非金属性越强(稀有气体除外);第一电离能越小,元素的原子越易失电子,金属性越强。,一、原子半径 1.观察主族元素原子半径的周期性变化,思考下列问题。 (1)为什么同周期主族元素原子的半径从左到右依次减小? 提示:同周期主族元素从左到右,电子能层数不变,但随着核电荷数的逐渐增大,核对电子的引力增大,从而使原子半径逐渐减小。,(2)为什么同主族元素原子的半径从上到下依
5、次增大? 提示:同主族元素从上到下,电子能层数逐渐增多,虽然核电荷数增大,但电子能层数的影响成为主要因素,所以从上到下原子半径逐渐增大。 (3)电子层数越多,原子半径一定越大吗? 提示:不一定。原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定,如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的原子半径大。,2.比较Na、Na+、Cl、Cl-的半径大小,然后思考下列问题。 (1)Na半径比Na+半径大,为什么? 提示:Na失去一个电子变成 Na+时,电子能层数由三层变成两层,所以半径会发生变化,半径会减小。 (2)Cl半径比Cl-小,为什么? 提示:Cl得到一个电子变为Cl-,核电荷数未变,最外
6、层多了一个电子,电子间的斥力增大,半径增大。,1.影响原子半径大小的两个因素是原子的_和原 子的_。 2.元素周期表中,影响同周期原子半径的主要因素是原子的_。 3.元素周期表中,影响同主族原子半径的主要因素是原子的_。 4.阳离子的半径_相应的原子的半径,阴离子的半径_相应 的原子的半径(填“”或“”)。,电子的能层数,核电荷数,核电荷数,电子的能层数,5. “三看”法判断简单微粒半径的大小: (1)“一看”电子层数:最外层电子数相同时,电子的能层数越多,半径越大。 (2)“二看”核电荷数:当电子层结构相同时,核电荷数越大, 半径越小。 (3)“三看”核外电子数:当电子的能层数和核电荷数均相
7、同时,核外电子数越多,半径越大。,【典题训练】 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( ) A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr 【解题指南】解答本题需注意两个方面: (1)微粒半径的比较方法。 (2)分母越小,分子越大,比值越大。 【解析】选B。题中阳离子半径由小到大的顺序为r(Mg2+)r(Br-)r(F-);r(阳)/r(阴)最小时应取r(阳)最小的与r(阴)最大的比值,即r(Mg2+)/r(I-)最小。,【变式备选】 具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是( ) A.1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3 C.1s22s22p5 D.1s22s
8、22p63s23p4 【解析】选A。B、C选项中的原子为两个电子层,其原子半径小于A、D选项中的原子。A为第3周期A族元素,D为第三周期A族元素,根据同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小知,选项A中的Al的原子半径最大。选项中各原子的半径由大到小的顺序为ADBC。,二、电离能 1.观察根据元素的第一电离能的周期性变化图表,总结第一电离能的变化规律: (1)原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律?(同周期、同主族) 提示:同周期: a.从左到右总体上呈现递增趋势(最小的是碱金属,最大的是稀有气体的元素); b.第A族元素第A族元素;第A族元素第A族元素。 同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减小
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- 导学讲练通 12 13 学年 化学 配套 课件 1.2 元素周期律 人教版 选修
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